Fichas

Nomenclatura

Violeta Zamora Química Primero Inglés 19 fichas

Fichas del conjunto (19)

1NOMENCLATURA Por:Violeta Paredes ZamoraEs un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
2Fórmula químicaLa fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran
3Tipos de formulasFórmula empírica:es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Fórmula molecular: indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.
4Compuestos inorgánicosEstán formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono.
5Compuestos OrgánicosSon todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N)
6ValenciaLa valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía.
7Numero de oxidaciónEl número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado
8IUPACLa IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es un organismo que se encarga, desde 1919, de establecer estándares para la denominación de compuestos químicos (nombres de elementos, fórmulas y notaciones, nombres de compuestos, símbolos, etc
9TRES TIPOS DE SISTEMAS DE NOMENCLATURA-Nomenclatura sistemática o IUPAC, con prefijos / Atomicidad.
-Nomenclatura sistemática o IUPAC, con números romanos / Numeral de Stock.
-Nomenclatura tradicional, clásica o antigua / Estequiométrica.
10Nomenclatura tradicionalConsiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma :
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
-oso (para la valencia intermedia)
-ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo -oso (para las valencias 1 y 2)
-oso (para la valencias 3 y 4)
-ico (para la valencias 5 y 6)
per--ico (para la valencia 7)
EJEMPLOS
CaSO4:Sulfato cálcico
KNO3:Nitrato potásico
11Nomenclatura sistemáticaSe basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula
EJEMPLOS:
KNO3:Trioxonitrato (V) de potasio
CaSO4:Tetraoxosulfato (VI) de calcio
12Nomenclatura StockNombra a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia
EJEMPLOS
CaSO4:Sulfato de calcio
KNO3:Nitrato de potasio
13Función Oxido (básico, ácido, anhidrido)Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.
Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.
En este artículo veremos lo siguiente:
1. Óxidos básicos, formado por el oxígeno y un metal.
Óxidos dobles, compuestos formados por la unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.
2. Óxidos ácidos ó anhidrido, formado por el oxígeno y un no metal.
14Hidroxidos o basesSon compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
15Hidruros metálicosLos hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia
16OxácidosLos ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
17Sales binariasSSLas sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.
18OxisalesLas oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un mettal
19CONCLUSIÓNLos símbolos de las sustancias elementales que forman al compuesto así como números que especifiquen la proporción de cada uno de los elementos, tal que la fórmula nos brinde información tanto cualitativa como cuantitativa sobre la composición de la sustancia. Para diferenciar la formula química de las demás es necesario saber simple y sencillamente que es la representación de un compuesto químico.