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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA
Fichas del conjunto (32)
- 1NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICAEs el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos.
- 2Una "formula química tiene como propósito expresar la composición de las moléculas y los compuestos ionicos". Existen 2 tipos de formulas qui micas: moleculares y empíricas. En química inorgánica el tipo de formula que se utiliza es la molecular.La formula molecular esta conformada por la parte de la molécula con carga (+) al extremo izquierdo de la formula y al derecho la carga (-). La suma de las cargas eléctricas (+) y (- )de los átomos debe ser cero.
- 3VALENCIAEs el número de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por el elemento en un compuesto.
- 4NUMERO DE OXIDACIÓNSe denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen.
- 5COMPUESTOS INORGANICOSLos compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas, que son en conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares debido a que tienen en común elementos químicos conocidos como grupos funcionales.
- 6TIPOS DE FUNCIONES*Óxido *Ácidos *Sal *Hidróxidos
- 7FUNCIÓN ÓXIDOSe caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias.Son 2 tipos: Metálicos (Oxigeno + Metal) y No Metálicos (Oxigeno + No Metal)
Metálico = CaO No Metálico =ClO
- 8FUNCIÓN HIDRÓXIDOSe identifica por la presencia del grupo funcional hidróxido u oxidrilo unido a átomos metálicos.
Hidróxido = NaOH
- 9FUNCIÓN ÁCIDOSe distingue por la presencia del ion hidronio en la molécula covalente. Se divide en hidrácidos (Hidronio + No Metal) y oxiácidos (Hidronio + No Metal + Oxigeno)
Hidrácidos = HCl Oxiácidos = HNO
- 10FUNCIÓN SALSe caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clasifican en binarias ( Metal + No Metal) y oxisales (Metal + No Metal + Oxigeno)
Binarias = KI Terciarias = CaCO
- 11FUNCIÓN HIDRUROEs la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad, normalmente metal. En los hidruros el átomo hidrógeno posee un numero de oxidación +1.
Hidruro = NaH
- 12TIPOS DE NOMENCLATURA*Clásica o tradicional *Stock *Sistemática o IUPAC
- 13TRADICIONALFunción + elemento
(números de valencia catión romanos) - 14SISTEMÁTICANumero de veces que esta presente cada elemento.
Mono = 1, Di o bi = 2, Tri = 3, Tetra = 4, Penta = 5, Hexa = 6, Hepta = 7, Octa = 8, Nona = 9, Deca = 10. - 15TRADICIONALConsiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos.
1 Valencia= ...ico
2 Valencias = ... -oso(el elemento usa la valencia menor) e -ico(el elemento usa la valencia mayor). - 16TRADICIONAL3 Valencias = hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia). 4 valencias = hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7)
- 17EJEMPLOS DE NOMENCLATURA STOCK, SISTEMÁTICA & TRADICIONAL.
- 18ÓXIDOS BÁSICOSLa función óxido esta formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales ( M-O), por lo que es un compuesto binario.
La formacion de oxidos se representa asi:
M + O2 = M- O
El oxígeno interactúa con número de oxidación -2.
Cr+O2 = Cr2O3
- 19EJEMPLOS DE ÓXIDOS BASICOS
- 20ANHÍDRIDOSTambién conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un No Metal y Oxigeno.
NM+O2 = NM-O
Tradicional: Anhídrido+prefijo -sufijo. Stock: Anhídrido+número romano (# de oxidación). Sistemática: Prefijo (dependiendo del # de átomos)
- 21EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS
- 22HIDRÓXIDOSSon compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido ((OH)1-).
M - (OH) = MOH
Oxido básico + Agua = Hidróxido
Son también llamados "base" o "álcali".
- 23EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS
- 24HIDRÁCIDOSEs un enlace covalente, son la unión del ion Hidronio con un átomo No Metálico.
(H1+) + NM = HNM - 25EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS
- 26OXIÁCIDOSUnión del ion Hidronio con un No Metal y uno o más átomos de oxígeno.
(H1+) + NMO = HNMO
Son enlaces covalentes. - 27EJEMPLO DE OXIÁCIDOS
- 28SALES BINARIASEs la unión de un Metal y un No Metal.
(M+) + NM = M-NM
Son compuestos iónicos, están formados por un catión, el metal y un anión, el no metal.
El metal cede sus electrones al no metal, formando 2 iones, uno + y uno -.
- 29EJEMPLOS DE SALES BINARIAS
- 30OXISALESSon compuestos terciarios formados por un metal y un No Metal unido al Oxígeno, la union no metal-oxígeno conforma el anión que se une al catión.
(M+) + (NM)- = M-NMO - 31EJEMPLOS DE OXISALES
- 32FIN
Información
- Descripción
- Primero Química Fichas sobre NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA, creado por Alejandra Estrella Baez el 27/11/2016.
- Creado por
- Alejandra Estrella Baez
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