Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Equilibrio: Estado de inmovilidad de un cuerpo sometido a dos o más fuerzas de la misma intensidad que actúan en sentido opuesto, por lo que se contrarrestan o anulan.

En un sistema químico se alcanza el equilibrio cuando tienen lugar reacciones en sentidos opuestos a la misma velocidad y el sistema tiene la apariencia macroscópica de estabilidad y permanencia, a pesar de hecho de que los reactivos se transforman en productos y viceversa

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante. La ley fue enunciada en 1864 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage.

Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. A la ecuación general aA + bB ⇆cC +dD la constante de equilibrio se representa como:

La constante de equilibrio( Kc o Kp), es la expresión de un cociente entre las concentraciones de productos y reactivos que están en equilibrio, elevando dichas concentraciones a un exponente que coincide con los coeficientes estequiométricos que aparecen en la ecuación química una vez ésta ha sido ajustada. Las cantidades de reactivos, así como de productos que vienen representadas en el equilibrio se suelen expresar en unidades de concentración (mol/l), pero en el caso de tratarse de mezclas gaseosas, es más correcto definir la composición utilizando términos de presiones parciales

Equilibrio Homogéneo: Es aquél en que todos los participantes se encuentran en una única fase.

Equilibrio Heterogéneo: Es aquél en que los participantes se encuentran en más de una fase.

En estos casos como regla general las concentraciones de los sólidos puros se pueden considerar prácticamente constantes mientras no se agoten, es decir mientras existan como sólidos en el equilibrio, por lo que no son incluidos en la constante de equilibrio. Por ello el valor de las concentraciones de los sólidos y de los líquidos puros se incluyen en la constante de equilibrio, en cuya expresión aparecen sólo las concentraciones de las sustancias disueltas en un medio líquido o gaseoso. De la misma forma, en una reacción entre líquidos y gases, la concentración del vapor de las sustancias líquidas y gases, la concentración de vapor de las sustancias líquidas se puede considerar constante por lo que no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio.

Reglas para escribir las constantes de equilibrio:

1. Las concentraciones o actividad de los productos son siempre colocadas en el numerador; 2. Las concentraciones o actividades de los reactivos son siempre colocadas en el denominador. 3. Expresar las concentraciones de los gases como presiones parciales, P, y de las especies disueltas en concentraciones molares; 4. Las presiones parciales o concentraciones son elevadas a las potencias de los coeficientes estequiométricos de la reacción balanceada; 5. Eliminamos los sólidos o líquidos puros y cualquier solvente de la expresión.