1030982
Descripción
Mapa Mental por vanessamiyato, actualizado hace más de 1 año
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Creado por vanessamiyato
hace casi 10 años
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Princípios da Química
- Conceitos
- Prótons: Partículas de carga positiva;
- Nêutrons: Partículas sem carga;
- Elétrons: Partículas de carga negativa;
- Massa do PRÓTON = Massa do NÊUTRON > Massa do ELÉTRON;
- Íon: Adquire carga;
- Ânion: Íon negativo (tem mais elétrons);
- Cátion: Íon positivo;
- Isótopos: Mesmo elemento, mesmo número de prótons, nêutrons
diferentes;
- Isóbaros: Mesmo número de massa, prótons diferentes;
- Isótonos: Mesmo número de nêutrons, número de massa e
prótons diferentes;
- Prótons: Partículas de carga positiva;
- Dimitri
Mendeleiev
- Criou a tabela
periódica;
- Colunas =
Famílias;
- Horizontal =
Períodos;
- Criou a tabela
periódica;
- Lavoisier
- Na
natureza
nada se
cria, nada
se perde,
tudo se
transforma;
- Na
natureza
nada se
cria, nada
se perde,
tudo se
transforma;
- Densidade
- É a
relação
entre a
massa de
uma
substância
e seu
volume.
Ex.: 1 kg de
algodão e
1 kg de
chumbo é
apenas no
volume
(chumbo é
obtido em
um volume
muito
menor);
- É a
relação
entre a
massa de
uma
substância
e seu
volume.
Ex.: 1 kg de
algodão e
1 kg de
chumbo é
apenas no
volume
(chumbo é
obtido em
um volume
muito
menor);
- Associação
- Os
elementos
químicos tem
vários
propósitos,
entre elas a
capacidade
de
associar-se a
ele mesmo ou
a outro
elemento para
formar
diferentes
substâncias
simples;
- Os
elementos
químicos tem
vários
propósitos,
entre elas a
capacidade
de
associar-se a
ele mesmo ou
a outro
elemento para
formar
diferentes
substâncias
simples;
- Temperatura
- Para
reconhecer uma
ou outra é por
meio do seu
ponto de fusão,
ebulição ou
densidade;
- As
características
que determinam
cada
substância são
as temperaturas
em que seus
estados físicos
são alterados e
a relação
existente entre
sua massa e o
volume
ocupado, já que
a densidade é
formada pela
fórmula:
- Para
reconhecer uma
ou outra é por
meio do seu
ponto de fusão,
ebulição ou
densidade;
- Ligação
Química
- Covalente
- Não envolve metais -
São baseadas no
compartilhamento
(ocorre quando
ambos os elementos
envolvidos
necessitam do
mesmo número de
elétrons para sua
estabilização);
- Não envolve metais -
São baseadas no
compartilhamento
(ocorre quando
ambos os elementos
envolvidos
necessitam do
mesmo número de
elétrons para sua
estabilização);
- Metálica
- Só envolve metais;
- Só envolve metais;
- Iônica
- Ocorre entre um
metal e outro
elemento que não
seja;
- Ocorre entre um
metal e outro
elemento que não
seja;
- Existem
muitas
substâncias
que são
formadas a
partir da
ligação
química entre
2 ou +
elementos;
- Esses
elementos se
unem pela
atração entre
seus núcleos
e elétrons,
com essa
união eles
buscam a
estabilidade;
- Covalente
- Polaridade
dos Átomos
- Moléculas também
podem ter polaridades;
- Isso ocorre quando há
acúmulo de cargas em
uma região por causa de
uma propriedade dos
elementos químicos - a
eletronegatividade
(capacidade de atração
dos elétrons - a qual
segue uma ordem lógica
e decrescente);
- Moléculas também
podem ter polaridades;
- Ligações
Intermoleculares
- São
determinantes
para a
temperatura de
ebulição das
substâncias,
quanto mais
intensa a força
maior o ponto de
ebulição assim
como ocorre com
o tamanho da
molécula;
- São
determinantes
para a
temperatura de
ebulição das
substâncias,
quanto mais
intensa a força
maior o ponto de
ebulição assim
como ocorre com
o tamanho da
molécula;
- N° de Mol
- Utilizada para
quantificar a matéria,
pode corresponder a
6 x 10²³ moléculas,
átomos, partículas,
variando de acordo
com o contexto;
- Exemplo:
Oxigênio tem
massa molar
igual a 16
g/mol, então o
mol desse
átomo pesa
16 g;
- 6 x 10 ²³ porque é
a constante de
avogadro -
corresponde a 1
mol de entidades
elementares que
podem ser
moléculas,
átomos, íons, etc;
- Utilizada para
quantificar a matéria,
pode corresponder a
6 x 10²³ moléculas,
átomos, partículas,
variando de acordo
com o contexto;
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