Princípios da Química

Princípios da Química

1. Conceitos

   • Prótons: Partículas de carga positiva;
   • Nêutrons: Partículas sem carga;
   • Elétrons: Partículas de carga negativa;
   • Massa do PRÓTON = Massa do NÊUTRON > Massa do ELÉTRON;
   • Íon: Adquire carga;
   • Ânion: Íon negativo (tem mais elétrons);
   • Cátion: Íon positivo;
   • Isótopos: Mesmo elemento, mesmo número de prótons, nêutrons diferentes;
   • Isóbaros: Mesmo número de massa, prótons diferentes;
   • Isótonos: Mesmo número de nêutrons, número de massa e prótons diferentes;

2. Dimitri Mendeleiev

   • Criou a tabela periódica;
   • Colunas = Famílias;
   • Horizontal = Períodos;

3. Lavoisier

   • Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma;

4. Densidade

   • É a relação entre a massa de uma substância e seu volume. Ex.: 1 kg de algodão e 1 kg de chumbo é apenas no volume (chumbo é obtido em um volume muito menor);

5. Associação

   • Os elementos químicos tem vários propósitos, entre elas a capacidade de associar-se a ele mesmo ou a outro elemento para formar diferentes substâncias simples;

6. Temperatura

   • Para reconhecer uma ou outra é por meio do seu ponto de fusão, ebulição ou densidade;
   • As características que determinam cada substância são as temperaturas em que seus estados físicos são alterados e a relação existente entre sua massa e o volume ocupado, já que a densidade é formada pela fórmula:

7. Ligação Química

   • Covalente
     • Não envolve metais - São baseadas no compartilhamento (ocorre quando ambos os elementos envolvidos necessitam do mesmo número de elétrons para sua estabilização);
   • Metálica
     • Só envolve metais;
   • Iônica
     • Ocorre entre um metal e outro elemento que não seja;
   • Existem muitas substâncias que são formadas a partir da ligação química entre 2 ou + elementos;
   • Esses elementos se unem pela atração entre seus núcleos e elétrons, com essa união eles buscam a estabilidade;

8. Polaridade dos Átomos

   • Moléculas também podem ter polaridades;
   • Isso ocorre quando há acúmulo de cargas em uma região por causa de uma propriedade dos elementos químicos - a eletronegatividade (capacidade de atração dos elétrons - a qual segue uma ordem lógica e decrescente);

9. Ligações Intermoleculares

   • São determinantes para a temperatura de ebulição das substâncias, quanto mais intensa a força maior o ponto de ebulição assim como ocorre com o tamanho da molécula;

10. N° de Mol

    • Utilizada para quantificar a matéria, pode corresponder a 6 x 10²³ moléculas, átomos, partículas, variando de acordo com o contexto;
    • Exemplo: Oxigênio tem massa molar igual a 16 g/mol, então o mol desse átomo pesa 16 g;
    • 6 x 10 ²³ porque é a constante de avogadro - corresponde a 1 mol de entidades elementares que podem ser moléculas, átomos, íons, etc;