A.L 3.0- A cor e a composição quantitativa de soluções com iões metálicos

A.L 3.0- A cor e a composição quantitativa de soluções com iões metálicos

1. Conclusão

   • Nesta atividade laboratorial, teve-se o cuidado de começar com uma amostra concentrada e partir para sucessivas diluições em vez de começar com uma massa muito reduzida visto que a balança poderia não ter sensibilidade suficiente.
     • Assim, é possível determinar concentrações muito baixas de iões a dosear numa solução.
       • Esta técnica é usada para dosear, por exemplo, chumbo nos peixes, nitritos nas carnes fumadas, iões Fe3+ no leite e na água para determinar se é própria/ destinada para consumo humano. Neste caso, o teor total em ferro não deve exceder os 220 μg/L, de acordo com a legislação.
         • A adição de tiocianato de potássio, KSCN (aq), à solução de Fe 2+ teve em vista tornar o método utilizado mais rigoroso na medida em que atribuiu cor à solução, permitindo detetar a variação da intensidade da cor da solução em função da concentração de ferro.
           • Fe 3+ (aq) + SCN- (aq) <-> (( Fe (SCN)) 2+ (aq)
             • A cor observada depende do comprimento de onda da radiação absorvida. Neste caso, à cor alaranjada adquirida pela solução padrão corresponde a absorção num comprimento de onda de, aproximadamente, 480 nm, para o qual ocorre a máxima absorção.
               • A concentração dos iões a dosear na solução em análise vai depender do valor do coeficiente de absorção molar do ião para um dado comprimento de onda.
                 • Por este motivo, a absorvância das soluções deve ser medida para um comprimento de onda específico, neste caso, para o qual ocorre maior absorção por parte da solução padrão.
                   • A Lei de Beer-Lambert só pode ser aplicada para soluções diluídas, em geral, para concentrações inferiores a 0,01 mol/L.
                     • Para concentrações muito elevadas, há tendência em ocorrer desvios à Lei de Lambert-Beer devido a interações entre as espécies absorventes ou a limitações técnicas do equipamento usado.
                       • Para esta atividade, tivemos em consideração um elevado número de dados com vista a atribuir maior fiabilidade à reta de regressão obtida e aos valores de concentração nele lidos.
                         • Embora se tenha constatado uma relação direta entre a concentração das soluções e a respetiva absorvância, tal como é sugerido pela Lei de Lambert-Beer, verificaram-se alguns desvios inesperados, possivelmente decorrentes de erros experimentais, de entre os quais se apontam os seguintes:
                           • - erros de medição dos reagentes e na elaboração das soluções;
                             • - não se ter procedido devidamente à calibração do espetrofotómetro. Possivelmente ter-se-á considerado como zero, numa experiência anterior, uma solução com concentração superior à da que se colocou na experiência seguinte, razão pela qual a absorvância do branco (solução à qual corresponde uma concentração nula de ferro, incorporando todos os restantes componentes utilizados nas outras soluções) ter sido negativa em vez de nula;
                               • - não se ter dado tempo para ocorrer a estabilização dos sistemas ótico e elétrico do espetrofotómetro antes de ter sido utilizado;
                                 • - a célula/ cuvete utilizada ter sido pegada pelas faces laterais, deixando impressões digitais que poderão ter desvirtuado os valores de absorvência;
                                   • - a ausência de limpeza do exterior da célula/ cuvete com papel absorvente antes de se ter efetuado as leituras;
                                     • - a proximidade do equipamento a fontes de calor, nomeadamente, a uma janela;
                                       • - a utilização da mesma célula em todas as medições de absorvância, ainda que com o propósito de manter constante o comprimento do percurso óptico, poderá ter aumentado o risco de exposição da célula a contaminações em resultado da deficiente limpeza da mesma durante a permuta de soluções;
                                         • - a utilização de reagentes fora do prazo de validade, dificultando a sua dissolução.

2. Trabalhos realizado por:

   • Mariana Rebelo, nº 14;
     • Miguel Ledo, nº 16
       • Rita Barbosa, nº 19
         • Turma: 12º A
           • Disciplina: Química
             • Professora: Isabel Allen
               • Escola Secundária da Maia

3. Webgrafia

   • https://education.ti.com/pt/activities/portugal/actividades/al_1_5_cor-composicao-quantitativa-solucoes-ioes-metalicos
     • http://quimicaluisa.weebly.com/uploads/4/7/6/0/47600029/apl_1.5.pdf
       • file:///C:/Users/Mariana/Downloads/AL_Cor_ioes_metalicos_RosaPais_Accao_Org_Lab_2010.pdf
         • http://docplayer.com.br/60961927-3-metais-ambiente-e-vida-a-cor-nos-complexos-dulce-campos.html
           • http://docplayer.com.br/41374116-Quimica-apl-1-5-a-cor-e-a-composicao-quantitativa-de-solucoes-com-ioes-metalicos.html

4. Material

5. Procedimento

6. Cálculos

   • V (KSCN) = 0,30 L
     • M (KSCN) = 97,18 g/mol
       • C (KSCN) = 0,5 mol/L
         • n (KSCN) = V x C = 0,3 x 0,5 = 0,15 mol
           • m (KSCN) = n x M = 0,15 x 97,18 = 14,58 g
             • A (solução Mãe) = 0,350
               • y = 0,092543 x – 0,200665 <->
                 • <-> 0,350 = 0,092543 C – 0,200665
                   • <-> C = 5,95 mol/L
                     • V (solução Mãe) = 50,00 Ml = 0,05 L
                       • M (solução Mãe) = 55,85 g/mol
                         • C (solução Mãe) = 5,95 mol/L
                           • n (solução Mãe) = V x C = 0,05 x 5,95 = 0,2975 mol
                             • m (solução Mãe) = n x M = 0,2975 x 55,85 = 16,62 g

7. Introdução

8. Objetivos