Ligações Químicas

Ligações Químicas

1. Ligações Metálicas

   • Entre METAIS
     • Propriedades
       • Alta densidade
       • P.F e P.E elevados
       • Maleáveis
       • Dúcteis
       • Boa condutibilidade térmica e elétrica (eletrólitos)
     • Ligas Metálicas
       • Liga do Aço Inox - talheres
       • Liga da Amalgama - obturações
       • Liga do Bronze - moedas
   • Teoria da Nuvem Eletrônica
     • Elétrons afastados do núcleo se movimentam
       • São liberados (elétrons livres)
         • Formam-se cátions
       • Íons positivos e eletrons livres formam um retícuo cristalino

2. Ligações Iônicas

   • Características
     • Não conduz eletricidade em sistema sólido
       • Só quando fundidos em corrente aquosa
         • solvatação
     • Sólidos
     • Altos pontos de fusão e ebulição
     • duras e quebradiças
   • Elétrons são doados ou recebidos
     • Ocorre entre :
       • Cátions ( + )
       • Ânions ( - )
       • Metais e ametais
     • Energia eletrostática
     • Retículo cristalino
   • Exemplos
     • NaCl
     • Al(SO4)3

3. Ligações Covalentes

   • Compartilhamento de elétrons
     • Não há transferência de elétrons
       • Atração e repulsão simultâneas
       • Ametais + ametais
       • Hidrogênio + ametais
       • Hidrogênio + hidrogênio
   • Tipos
     • Dupla
     • Tripla
     • Simples
   • Características
     • Baixo ponto de fusão
     • Alta solubilidade em água
     • Não conduz corrente elétrica
       • Exceto ácidos
   • Exemplos
     • C6H12O (Glicose)
     • H2O(Água)
     • O2(Gás Oxigênio)

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