Compuestos Ionicos

Compuestos Ionicos

1. Poliedros de Coordinacion

   • Triangulo
     • Numero de coordinacion: 3
       • .155 < R+/R- < .255
   • Tetraedro
     • Numero de coordinacion: 4
       • .255 < R+/R- < .414
   • Octaedro
     • Numero de coordinacion: 6
       • .414< R+/R- < .732
   • Cubo
     • Numero de Coordinacion: 8
       • .723 < R+/R- < 1

2. Flourita

   • CaF2
     • NC = 4 para aniones
     • NC + 8 para cationes
     • Contacto entre iones: diagonal cubo
     • Situacion de Iones
       • Nudos CCC: 4 cationes
       • I.T de CC: 8 aniones
     • r+/r- = .099/.136 = .73
       • Radio Atomico (Ca) = 0.99
       • Radio Atomico (F) = 1.36

3. Estructuras Tipicas

   • NC cation A*m = NC anion B*n
   • Tipo Am Bn Xp
     • -CaTi03
   • Tipo Am Bn
     • -CaF -AL2O3 -SiO2
   • Tipo A B
     • -CsCl -NaCl -ZnS

4. Formado por

   • Aniones
     • Mayor que el cation y forman los empaquetamientos
   • Cationes
     • Intersticios

5. Empaquetamiento mas compacto

   • Numero de Coordinacion
   • Criterio de estabilidad
   • Neutralidad de carga
   • Cada cation se rodea de aniones y viesversa
   • Minimizar la repulsion Ion-Ion
   • Direccionalidad de enlaces covalentes

6. CsCl

   • NC = 8
   • r+/r- = 0.91
   • Contacto entre iones: Diagonal Cubo
   • Situación de iones: -Nudos de CS: 1 Anion -I.C de CS: 1 Cation

7. ZnS

   • NC = 4
   • r+/r- = 0.4
   • 2 Variadades
     • Zns (Esfarelita)
       • Nudos CCC = 4 aniones 1/2 I.T de CCC = 4 cationes
     • ZnS (Wurtzita)
       • Nudos HC = 6 aniones 1/2 I.T de Hc = 6 cationes

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