Modelos Atômicos

Modelos Atômicos

1. Dalton (1803) - Átomo indivisível

   • Uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga, todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.

2. Thomson (1904) - Cargas positivas

   • Confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.

3. Rutherford (1911) - Núcleo

   • Composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

4. Bohr (1913) - Níveis de energia

   • Como o sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo.

5. Schrödinger (1926) - Nuvem eletrônica

   • Modelo orbital tridimensional para cada um dos subníveis de energia e possibilitou a compreensão do fenômeno da hibridação em átomos de carbono, permitindo a determinação da geometria molecular de diversas substâncias químicas.

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