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25056024
Teoria Ácido-Base
Descripción
é um resumão dos pensamentos de três teóricos relacionado ao Ácido-base
Sin etiquetas
quimica
teoria ácido-base
química
1º ano
Mapa Mental por
Ana Luiza Moura
, actualizado hace más de 1 año
Más
Menos
Creado por
Ana Luiza Moura
hace más de 3 años
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Resumen del Recurso
Teoria Ácido-Base
Teoria de Arrhenius
Ácidos: solução eletrolítica que liberam íon positivo H+
Sofre Ionização
Os átomos da molécula sob a água transformam-se em íons
Reage com OH-
Base: solução eletrolítica que liberam íon negativo OH-
Sofre dissociação iônica
Íons já existentes dissolvidos na água separam-se
Reage com H+
Neutralização de base ou vice-versa
Teoria da Dissociação Eletrolítica
Algumas substâncias dissolvidas na água dividem em partículas carregadas eletricamente
Responsáveis pela condução da corrente
Os eletrólitos sofrem dissociação e os íos conduzem a eletricidade
Solução eletrolítica: Conduz eletricidade.
Originada de eletrólitos (substâncias dissolvidas na água)
Não eletrolítica: Não conduz eletricidade
Água = solvente universal. Restrição: necessidade um solvente e o solvente tem que ser água.
Teoria de Brönsted-Lowry
Ácido: doador de prótons H+
Base: receptor de prótons H+
Não impõe um único solvente
Água não é o meio de ionização e dissociação iônica, dependendo de seu comportamento, vira ácido e base
O comportamento duplo chama-se anfipróticas ou anfóteras
Ácido e base conjugados se diferenciam por apenas 1 próton H+
Ácido, quanto mais forte maior é sua tendência de liberar H+
Base, quanto mais forte maior é sua tendência de receber H+
Se a reação ocorrer facilmente no sentido direito será difícil no lado esquerdo e vice-versa
Dificuldade no primeiro sentido, facilidade no segundo
Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será sua base conjugada
Quanto mais fraca for a entidade química, mais estável ela será.
A tendência da reação é ter entidades mais estáveis.
A caráter de ácido ou base depende do solvente que está dissolvido
Ácidos e bases de Lewis
Não são necessários solventes
A entidade química é classificada por "doar" ou "receber" um par de elétrons
Não há transferência de elétrons, mas sim compartilhamento
Ácido, "receptor" de par de elétrons em ligação coordenada
Base, "doador" de par de elétrons em ligação coordenada
Os 3 teóricos não excluem os conceitos antecessores, só ampliam.
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