Termoquímica

Termoquímica

1. Processos Endotérmicos

   • Absorção de Calor
   • Entalpia dos Produtos > Reagentes
     • Sempre Positiva
   • Gráfico
   • Exemplos:

2. Processos Exotérmicos

   • Liberação de Calor
   • Entalpia dos Produtos < Reagentes
     • Sempre Negativa
   • Gráfico
   • Exemplos:

3. Entalpia:

   • ΔH total = ΔH final – ΔH inicial
   • A entalpia de uma reação depende da quantidade de reagentes, do estado físico, da forma, da forma alotrópica, da temperatura, da pressão, entre outros fatores.

4. Energia de Ligação:

   • Energia que vem da absorção da quebra de um mol, podendo possuir sentido diferente ao envolver a energia de formação.
   • Formação da Ligação
     • ΔH<0
   • Quebra da Ligação
     • ΔH>0

5. Lei de Hess

   • Em uma determinada reação o valor da variação da entalpia depende apenas dos estados inicial e final.

6. Equações Termoquímicas

   • Entalpia Padrão
   • Reagentes → Produtos ∆H = Energia (em kJ/mol)

7. Combustões

   • Toda queima será um fenômeno exotérmico ΔH < 0
   • Completa
     • Forma co2 e h2o
   • Incompleta
     • Forma CO E H2O
   • ENTALPIA DOS REAGENTES SEMPRE SERÁ MAIOR QUE A DOS PRODUTOS

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