Corriente Galvánica

Corriente Galvánica

1. Produce cambios fisiológicos que se aprovechan en el ambito terapeutico, ofrece metodologias de tratamiento de determinados procesos de interes principlalmente en medicina fisica

   • EFECTOS BIOFISICOS
     • El flujo de corriente eléctrica a través de un medio biológico conductor origina 3 efectos, donde cada vez que la corriente fluye por el organismo se producen los 3 efectos:
       • Electrotermal
         • El movimiento de particulas cargadas en un medio conductor produce microvibración de dichas particulas
           • Vibración + Fuerzas friccionales = Producción de calor
             • La corriente galvánica provoca en muy POCA proporción calor
               • La cantidad de calor producido se describe por la LEY DE JOULE Q= 0,24 . R . I² . T
                 • Q = Cantidad de Calor (en calorias).
                 • R= Resistencia de la zona atravezada.
                 • I = Intensidad de la corriente.
                 • T = Tiempo de paso de la corriente en segundos.
       • Electroquímico
         • Estudio
           • Se estudia en un voltámetro o cuba electrolítica
           • Se deposita el electrólito y se introducen 2 electrodos
             • Para establecer diferencias de potencial eléctrico, que sea unidireccional y constante (GALVÁNICA)
               • Acumulación de iones alrededor de cada electrodo
                 • Formación de nube de carga eléctrica de polaridad opuesta al electrodo
                   • Tiende a neutralizar su efecto
                   • Los productos de descomposicíón de la electrolisis de CUALQUIER electrolito aparecen en los electrodos y NO en el líquido
                   • Iones alejados de la nube de carga eléctrica
                     • Reducción del gradiente de potencial eléctrico
                     • Migración es más lenta
                   • Los cambios químicos que ocurren en una reacción electrolítica están regidos por:
                     • Leyes de Faraday
                       • Primera Ley
                         • En una solución la cantidad de material liberado sobre los electrodos es directamente proporcional a la cantidad total de electricidad que pasa a través de la solución electrolitica
                           • "La cantidad de reacción química es directamente proporcional a la cantidad de electrólitos que pasa por la solución electrolitica"
                       • Segunda Ley
                         • La cantidad de diferentes electrólitos liberados por una cantidad dada de carga eléctrica suministrada es proporcional a sus pesos equivalentes
                           • Teniendo en cuenrta esto
                             • Electrolisis celular afecta más a iones de Ca que de Na o K
             • Los iones migran al electrodo así:
               • Iones (+) hacia electrodo negativo (Cátodo)
               • Iones (-) hacia electrodo positivo (Ánodo)
         • El comportamiento fisioquímico del cuerpo al paso de una corriente eléctrica es similar al de una disolucion de NaCl
           • Porqué esta compuesto >80% de H2O y electrolitos
             • Electrolito:
               • Solución de iones capaz de conducir corriente eléctrica
                 • Capaces de conducir corriente eléctrica por la cualidad de migración de iones disociados
                   • Electrolisis:
                     • Conducción de carga eléctrica a través de los electrolitos
                       • Se da si el campo eléctrico siempre tiene el mismo sentido
             • Si ha un conductor eléctrico como el que compone todos los líquidos intersticiales y corporales, se aplica un PE se produce disociación electrólitica así:
               • Iones (+) Se desplazan hacia cátodo
                 • Catodo
                   • Fuente de electrones en el interior de una solución electrólitica
                   • Reacción acida
                     • Puede producir quemadura por coagulación de proteinas tisulares
                 • Electrodos
               • Iones (-) se desplazan al Ánodo
                 • Ánodo
                   • Absorbente de electrones
                   • Reacción Alcalina
                     • Puede producir quemadura por alcalosis y licuefacción tisular con liberación de H+
                 • Electrodos
                   • Atraen iones de signo contrario y Rechazan iones de mismo signo
           • Cuando las reacciones químicas inducidas por corriente galvánica
             • La ausencia de efectos quìmicos APRECIABLES en tejidos NO indica que no se produzcan cambios celulares
               • No son excesivas ni lesivas la respuesta normal del organismo es:
                 • Flujo sanguíneo local
                   • restaurar PH del tejido normal
                 • Sintesis de ADN por la corriente elèctrica
                 • Facilitación de actividad enzimática de Succinato deshidrogenasa y ATPasa
                 • Reacción electroquímica sucede en membrana mitocondrial entre la ATPasa y el ADP originando el ATP
               • Sobrepasan capacidad de organismo para restablecer homeostasis originan:
                 • Ampollas o quemaduras del tejido estimulado
                   • Disminuir riesgos:
                     • Amplitud
                     • Tiempo de tratamiento
                     • Revertir polaridad cada pocos seg o min.
         • Produce cambios en la configuración molecular
       • Electrofisico
         • No ocasionan cambios en composiciòn de moleculas de los iones
           • En el organismo existen moleculas cargadas electricamente (Proteinas, lipoproteinas...) que al pasar la corriente galvánica migran hacia uno de los electrodos SIN producir cambio en configuración molecular.
             • Provoca excitación de nervios periféricos que en presencia de cargas adecuadas, el Na y K se mueven a travès de la membrana celular
               • Origina respuestas indirectas:
                 • Contracción de músculo liso o esquelético
                 • Activa mecánismo analgèsico endógenos
                 • Respuestas vasculares
             • Electroforesis
               • Cataforesis + Anaforesis
                 • Cataforesis
                   • Particulas cargadas (+) se desplazan al cátodo
                 • Anaforesis
                   • Particulas cargadas (-) se desplazan al ánodo

2. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS

   • En la aplicación se distinguen 3 fases o estados:
     • Fase de cierre del circuito
       • Corriente intensidad más o menos brusca, hasta alcanzar la previamente establecida
     • Fase estacionaria
       • Intensidad constante (AUTENTICA CORRIENTE GALVANICA
     • Fase de apertura del circuito
       • Al final de la aplicación la Intensidad de la corriente a cero (0)
   • Corriente continua
   • Ininterrumpida
   • Intensidad constante
   • Baja intensidad máx 200 mA
   • Baja tensión (60-80 V)
   • Formas de producción de corriente galvánica
     • Utilización de Pilas o baterias recargables
       • Es la MÁS UTILIZADA por su economía. La aplicación de la corriente que sale de la fuente es directa al circuito
     • Rectificación de la corriente alterna de la red
       • Necesario rectificarla previamente con rectificadores de semiconductores o frecuentemente con rectificadores de selenio
   • Generadores de corriente Galvánica
     • Tienen 2 terminaciones
       • Polo (+)"Ánodo" Rojo
       • Polo (-) "Cátodo" Negro
     • El conmutador de polaridad tiene 3 posiciones:
       • (+) La desviación roja es positiva con respecto a la negra
       • (-) La desviación roja es negativa con respecto a la negra
       • No se suministra corriente
     • No tiene pulsos (NO tiene formas de onda o parametros de pulso
     • El cierre y apertura se realizan manualmente con un conmutador ON / OFF

3. ACCIONES FISIOLÓGICAS

   • Las respuestas fisiológicas son cambios electroquímicos que se dan en células y tejidos
     • La corriente galvànica presenta un flujo prolongado y la amplitud debe ser muy baja para no provocar efectos adversos.
       • Efecto se da SOLO en tejidos superficiales
   • La corriente galvánica presenta 2 efectos característicos denominados
     • Efectos Polares
       • Acciones ejercidas por cada electrodo
         • Ánodo
           • Reacción ácida. Oxidación. Quemadura tipo ácido. Coagulación. Liberación de O2. Rechazo de iones (+). Acción sedante.
         • Càtodo
           • Reacción alcalina. Reducción. Quemadura tipo alcalina. Licuefacción, Liberación de H2. Rechazo de iones (-). Acción excitadora.
       • Aplicación en electrólisis médica, destrucción de pequeños tumores cutáneos y depilación eléctrica (Hipertricosis)
     • Efectos Interpolares
       • Efectos producidos en el segmento orgánico interpuesto entre los polos.
       • Derivan del desplazamiento ionico en el interior del orgànismo, al modificar el flujo ionico a través de las membranas celulares causa acciones fisiológicas:
         • Acciòn vasomotora y trofica
           • Aplicacion corriente continua x 20 min con Intensidad de 6 a 9 mA
             • Sensación de pinchazos y picores en la zona de los electrodos, resistencia de la piel disminuye gradualmente
               • Al retirar electrodos
                 • Enrojecimiento de la piel que persiste de 10 a 30 min
                   • Hiperemia cutanea
                     • Se da por el cambio de PH de la piel bajo los electrodos
                     • Vasodilatación y aumento del flujo sanguíneo arterial a la piel
                       • Efecto trofico (mejora nutrición tisular) y efecto analgèsico y antiinflamatorio
                     • Más pronunciada y duradera en càtodo que en ànodo
         • Acción sobre Sistema Nervioso
           • Cátodo
             • Excitabilidad nerviosa y > Rapidez de transmisión del impulso nervioso
             • Efecto NEUROESTIMULANTE
               • Las respuestas excitadoras sobre el sistema neuromuscular solo se provocan si se interrumpe la corriente continua
                 • Solo afecta fibras nerviosas superficiales y generalmente es doloroso
           • Ánodo
             • Efecto hipoestésico
             • Efecto Sedante
             • Efecto analgésico

4. IONTOFORESIS

   • Introducción en la epidermis y mucosas de iones fisiológicamente activos, aplicados topicamente mediante la corriente Galvánica
     • Efectos fisiológicos de Iontoforesis
       • Dependen del ion seleccionado para el Tratamiento.
         • Los iones atraviesan la piel penetrando a través de :
           • los orificios de las glándulas sudoriparas, sebaceas y foliculos pilosos
             • Impedancia disminuida
               • Duración de aplicación = Impedancia
                 • Riesgo de quemaduras químicas por debajo de los electrodos
           • Penetración
             • < 1 mm
         • Absorción mas profunda,por la circulación capilar y transporte transmembrana
           • Iones se localizan en lugar del electrodo activo
             • Se almacenan como componentes solubles o insolubles y activos localmente
               • La mayoria de los iones difunden a las dermis para posterior penetrar en capilares y llegar al torrente sanguíneo
                 • Se extiende al resto del organismo
       • Efectividad del ion depende de:
         • # de iones transferidos
         • Profundidad penetración
         • Combinación química de los iones con otras moleculas de la piel.
         • Paso de los iones a los capilares, torrente sanguíneo
           • Efecto sistémico
       • Es dificil determinar cantidad exacta de farmaco introducido
         • El nùmero de iones transferidos es proporcional a la raiz cubica del producto de la densidad de la corriente y tiempo de aplicación
           • Tiempo de aplicación = Número de iones transferidos
             • Transfiere la misma cantidad de iones
               • Intensidad de 10 mA x 1 minuto = 1 mA x 10 minutos
       • La densidad de la corriente incrementa aumentando la intensidad de corriente o disminuyendo el tamaño del electrodo.
         • La piel normal NO tolera densidades superiores a 1 mA/cm²
     • Fundamentos fisicos de Iontoforesis
       • Es la propiedad de la corriente galvánica de introducir en el organismo iones colocados en el electrodo de su MISMA polaridad
         • Iones del electrodo de igual signo se repelen y migran hacia el polo de signo opuesto:
           • Los iones cargados (+) o (-) son repelidos en la piel por una carga identica del electrodo colocado sobre la piel
         • Interfase ELECTRODO - PIEL
           • Responsable de la velocidad con que iones difunden en el cuerpo.
       • ¿Por qué Galvánica?
         • NO es posible transferir iones con otra corriente (Alto voltaje, convencional..)
         • Es Continua, Unidireccional
           • Se asegura la máxima transferencia de ion por unidad de superficie
       • Sobre los iones de una solución electrolitica actua una fuerza electromotriz movilizando el ion a travès de la superficie corporal
         • La fuerza depende de
           • Fuerza del campo electrico
           • Impedancia o resistencia de tejidos al flujo de la corriente
       • Piel y mucosas
         • Tolerancia limitada al paso de la corriente
           • La resistencia se puede compensar con una adecuada densidad de corriente
   • Indicaciones
     • Tratamiento de edema. Ulceras isquémicas. Dolor muscular. Enfermedad de Peyronie. Hiperhidrosis. Artritis. Infecciones fungicas. Bursitis. Tendinitis

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