ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

1. es

   • Estudio de relaciones cuantitativas de la masa
     • Permite
       • cuantificar los procesos químicos
     • se basa en
       • LEYES
         • LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
           • explica que
             • La cantidad de moles que entra en una reacción, debe de ser la misma que sale
         • LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES
           • muestra que
             • Unión de elementos para formar un compuesto en proporciones definidas
         • LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
           • muestra que
             • Unión de dos elementos para obtener proporciones determinadas
     • tiene
       • UNIDADES QUÍMICAS
         • PESO ATÓMICO
           • es
             • Masa promedio de los isotopos de un elemento
               • Expresada en g/mol o u.m.a
                 • ejemplo
                   • Litio= (6*0.07)+(7*0.92)= 6.86
         • PESO MOLECULAR
           • es
             • Suma de la masa atómica de los elementos en una sustancia
               • ejemplo
                 • H2SO4= H2=1,00784+ S=32,065+ O4=15,999= 98,079g/mol
         • MOL
           • es
             • Cantidad de compuesto, cuyo peso es igual al peso atómico
               • Esta constituido por la misma cantidad de partículas
                 • Número de avogadro = 6.02x10^23
                   • 1mol=6.02x10^23
                     • ejemplo
                       • 5 jabones=1mol=6.02x10^23 5shampoo=1mol=6.02x10^23
     • utiliza
       • FÓRMULAS
         • es
           • Representación de los elementos que forman un compuesto
             • se divide en
               • FÓRMULA EMPÍRICA
                 • Proporción mínima en la que se encuentran los elementos
                   • Indica los átomos de un compuesto y la relación mínima entre ellos
                     • n=w/m n=moles w=peso en gramos de una sustancia X m=peso molecular de la sustancia
               • FÓRMULA MOLECULAR
                 • Indica el número exacto de átomos de cada elemento
                   • Y=nXa n= moles Y=partículas Xa=número de avogadro
     • tiene
       • conceptos
         • como
           • MASA ATÓMICA
             • es
               • Suma de protones y neutrones en un átomo

2. se relaciona

   • con la seguridad vial, ya que se utiliza la estequiometría para saber que cantidad de nitrógeno deben de tener las bolsas de aire