CIÊNCIAS

CIÊNCIAS

1. REAÇÕES QUÍMICAS: As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais formal pode se dizer que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria.

   • REAGENTES E PRODUTOS: Os reagentes são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. Já os produtos são as substâncias resultantes da reação química. Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio, formando duas moléculas de água.
     • FÓRMULA ESTRUTURAL: é uma forma de representar as ligações entre os elementos, sendo que cada par de elétrons compartilhado entre dois átomos é simbolizado por um traço: Par de elétrons compartilhado simbolizado por um traço.
       • FÓRMULA MOLECULAR: é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula. Para se chegar à fórmula molecular é necessário saber a fórmula mínima ou empírica da substância e sua massa molar.

2. EQUAÇÕES QUÍMICAS: As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.. são formadas por átomos, moléculas, se apresentarem íons que são chamadas de equações iônicas: H2(g) + O2(g) → H2O (l) – equação comum H+ +OH-→ H2O – equação iônica

   • BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS: na reação balanceada, as moléculas de água são formadas sem que haja sobra de átomos. A determinação do número mínimo necessário de cada molécula envolvida na reação, de modo que não haja excesso nem falta de átomos é chamada de balanceamento da equação.

3. CONSERVAÇÃO DA MASSA; A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier ensina que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.

   • ENERGIA DAS RELAÇÕES QUÍMICAS; As reações químicas que absorvem energia são chamadas endotérmicas e as que liberam energia são chamadas exotérmicas. Quando os produtos possuem mais energia que os reagentes, sabemos que essas reações absorveram energia, isto é, elas normalmente ganham calor para ocorrerem.

4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO: A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. Esses fenômenos também são chamados de oxirredução, oxidorredução ou redox. A oxidação ocorre quando o elemento perde elétrons e o seu número de oxidação aumenta.

5. COMBUSTÃO: Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Na reação de combustão dos hidrocarbonetos ocorre a formação de gás carbônico (CO2) e água, a energia é liberada sob a forma de calor.

6. VELOCIDADE DAS REAÇÕES: A velocidade das reações químicas é calculada relacionando-se a variação da concentração com o intervalo de tempo. Os principais fatores que alteram a velocidade das reações são a superfície de contato, a temperatura, a concentração dos reagentes e o uso de catalisadores

   • REAÇÕES NO CORPO HUMANO: Na digestão ocorrem inúmeras reações químicas, desde o momento que ingerimos algum alimento até a absorção dos nutrientes. Em nossa boca é liberada com a saliva uma enzima chamada de amilase, tem como função ajudar a quebrar o amido em carboidratos menores.
     • REAÇÕES NO AMBIENTE; Na fotossíntese as plantas utilizam como reagentes o gás carbônico e a água para obter a glicose e o oxigênio como produtos.