Equilíbrio de complexação

Equilíbrio de complexação

1. átomos metálicos

   • poucos elétrons de valência, logo, orbitais vazios que permitem ligações iônicas. Geração de íons, que fazem ligações covalentes por meio de ácidos de Lewis
   • Complexo
     • átomos metálico + ligantes
     • Aplicações
       • solúveis ou insolúveis, estáveis ou não. coloridos ou incolores.
       • agentes sequestrantes, desintoxicação e equilíbrio de fluidos corporais.
       • solubilização de sólidos tóxicos, controle de precipitação de resíduos e ecotoxicologia
     • Formação
       • união de um metal capaz de receber pares de elétrons. Os ligantes só podem doar apenas um par.
       • Geometria
         • número de coordenação
       • Ligantes
         • monodentados
           • ligação apenas com um par de elétrons
         • multidentados (quelantes)
           • vários pontos de ligação.
             • bidentado, tridentado e hexadentado.
         • macrocíclicos.
           • 9 ou + átomos, sendo 3 heteroátomos

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