Estudo Dirigido: Capitulo 1

Estudo Dirigido: Capitulo 1

1. Balanceamento De Equações

   • Pai Da Química: Lavoiser, quem inventou este método
     • Consiste em igualar o número de átomos no lado dos REAGENTES e nos PRODUTOS
       • Sempre que possível, usar a regra do MetalAmetalCarbonoHidrôgênioOxigênio

2. Reações Químicas

   • Síntese ou Adição
     • são aquelas nas quais um produto é formado pela união de dois ou mais reagentes.
       • A + B →C
         • Ex: 3 H2(g) + N2(g) →2 NH3(g)
   • Analise ou Decomposição
     • é o contrário da Síntese, pois um único reagente se decompõe, originando dois ou mais produtos.
       • A →B + C
         • Ex: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
   • Simples Troca
     • esse tipo de reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta.
       • A + XY →AY + X
         • Ex: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) →2 FeCl 3(aq) + 3 H2(g)
   • Dupla Troca
     • duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias compostas.
       • AB + XY →AY + XB
         • Ex: AB + XY →AY + XB

3. Reações De Oxirredução

   • Transferência de elétrons, através da mudança de NOX
     • Processo de Oxiredução
       • Perde elétrons
     • Processo de Redução
       • Ganha elétrons

4. Proporção em mol, em massa, molécula e em volume

   • 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas ou fórmulas unitárias ↔ massa molar em g/mol ↔ 22,4 L (nas CNTP*), 1m³↔ 1000L
   • Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química

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