Enlace covalente y electronegatividad

Enlace covalente y electronegatividad

1. ENLACE QUÍMICO

   • La formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones
     • ENLACE COVALENTE POLAR
       • Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos
       • ESTRUCTURA DE LEWIS
         • Es la representación de un enlace covalente
           • El par de electrones compartidos se indica con una línea y los pares libres con puntos individuales
         • REGLA DEL OCTETO
           • El par de electrones compartidos se indica con una línea y los pares libres con puntos individuales
     • ENLACE IONICO
       • Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
     • ENLACE COVALENTE NO POLAR

2. ELECTRONEGATIVIDAD

   • La capacidad de un átomo para atraer hacía si los e de un enlace químico
     • Enlace iónico
       • Lo forman los átomos con grandes diferencias de electronegatividad
     • Enlace covalente polar
       • Lo forman elementos con electronegatividades parecidas
     • Enlace covalente puro
       • Solo los átomos con el mismo elemento y la misma electronegatividad los forman