REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

1. ESTUDIAN SISTEMAS, CUYA COMPOSICIÓN QUÍMICA CAMBIA DURANTE UN PROCESO

   • ENERGÍA INTERNA LATENTE (CAMBIO DE FASE)
   • ENERGÍA INTERNA SENSIBLE (CAMBIOS DE P Y T)
     • COMBUSTIBLES Y COMBUSTIÓN
       • COMBUSTIBLE
         • MATERIAL QUE PUEDE QUEMARSE PARA LIBERAR ENERGÍA
           • COMPUESTOS POR HIDRÓGENO Y CARBONO (CnHm)
             • AUNQUE LA MAYORÍA DE LOS COMBUSTIBLES SON UNA MEZCLA DE HIDROCARBUROS, SE SUELEN CONSIDERAR COMO UNO SOLO
               • * GASOLINA (C8H18)
               • DIESEL (C12H26)
               • METANOL (CH3OH)
             • EL METANOL Y EL ETANOL REDUCEN LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
       • COMBUSTIÓN
         • REACCIÓN DONDE SE OXIDA UN COMBUSTIBLE Y SE LIBERA UNA GRAN CANTIDAD DE ENERGÍA
           • AGENTE OXIDANTE PRINCIPAL:= AIRE
             • 20.9%O2 78.1%N2 0.9%Ar CO2, He, H, Ne
               • EL N2 SE COMPORTA COMO UN GAS INERTE Y NO REACCIONA CON OTROS ELEMENTOS QUÍMICOS, MÁS QUE PARA FORMAR PEQUEÑAS CANTIDADES DE ÓXIDOS NÍTRICOS.
             • RELACIÓN AIRE-COMBUSTIBLE
               • RELACION ENTRE LA MASA DEL AIRE Y LA MASA DEL COMBUSTIBLE
             • COMBUSTIÓN TEÓRICA Y REAL
               • COMBUSTIÓN COMPLETA
                 • C= CO2 H= H20 S=SO2
                   • AIRE TEÓRICO
               • COMBUSTIÓN INCOMPLETA
                 • LOS PRODUCTOS DE COMBUSTIÓN CONTIENEN COMPONENTES NO QUEMADOS
                 • OXÍGENO INSUFICIENTE
               • COMBUSTION REAL
                 • SE EMPLEA MÁS AIRE QUE LA CANTIDAD ESTEQUIOMÉTRICA
                   • EXCESO DE AIRE PORCENTUAL O AIRE TEÓRICO PORCENTUAL
                 • DEFICIENCIA DE AIRE PORCENTUAL
                 • PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE MASA
           • LA HUMEDAD EN EL AIRE Y EL AGUA QUE SE FORMA, SE TRATAN COMO UN GAS INERTE.
             • A T° MUY ALTAS, UN POCO DE VAPOR DE AGUA SE DESCOMPONE EN H2 Y O2
               • CUANDO LOS GASES SE ENFRÍAN POR DEBAJO DE LA T° DE ROCÍO DEL VAPOR DE AGUA, UNA PARTE DE ELLOS SE CONDENSA.
           • TEMPERATURA DE IGNICIÓN
           • BALANCE DE MASA
             • LA MASA TOTAL DE UN ELEMENTO, SE CONSERVA MEDIANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA
               • EL NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO, SE CONSERVA MEDIANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA
               • EL NÚMERO TOTAL DE MOLES NO SE CONSERVA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

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