FÍSICA CUÁNTICA

FÍSICA CUÁNTICA

1. TEORÍA CORPUSCULAR DE LA LUZ

   • Luz distribuida en cuantos de luz
     • FOTONES
       • Energía proporcional a su frecuencia.
         • h: constante de Planck

2. EMISIÓN TÉRMICA Y TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK

   • Los cuerpos absorben y emiten radiación térmica
   • EXITANCIA
     • Densidad de energía por unidad de tiempo y superficie.
     • En una representación de la curva de exitancia respecto a la temperatura hay un máximo de radiación para una longitud de onda determinada (máxima).
   • LEY DE STEFAN-BOLTZMANN
     • Relaciona la energía con la temperatura. Sigma: cte.
   • LEY DE WIEN
     • Relaciona la temperatura con la longitud de onda máxima

3. EFECTO FOTOELÉCTRICO

   • Cuando un fotón incide sobre un metal su energía pasa a un electrón que escapa libremente si la energía del fotón supera la energía umbral (E0) que depende del metal.
   • E = E0 + Ec
     • Ec: energía cinética máxima
   • Potencial de frenado
     • aquel necesario para que no llegue al ánodo ningún electrón.
       • V = Ec máx /carga del electrón

4. EFECTO COMPTON

   • Consiste en una aumento de longitud de onda de un fotón cuando choca con un electrón y pierde parte de su energía. Esto depende solo de la dirección de dispersión.

5. DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO

   • Toda partícula que se mueve lleva asociada una onda cuya longitud de onda viene dada por esta ecuación:

6. MODELO ATÓMICO DE BOHR

   • PRIMER POSTULADO
     • El átomo de hidrógeno está formado por un núcleo positivo en torno al cual gira el electrón.
   • SEGUNDO POSTULADO
     • El electrón no emite ni absorbe energía mientras permanece en alguna de sus órbitas
   • TERCER POSTULADO
     • Cuando el electrón cambia de una órbita a otra emite o absorbe energía.
   • CUARTO POSTULADO
     • Solo son estables las órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2*pi

7. MODELO MECANOCUÁNTICO

   • Se explica el comportamiento del átomo mediante la ecuación de ondas de Schrödinger
   • Los electrones se sitúan orbitales, que son zonas que rodean al núcleo en donde es máxima la improbabilidad de encontrarlo.
   • El electrón viene determinado por números cuánticos. n., l, m. Defiinen el orbital del electrón

8. PRINCIPIO DE HEISENBERG

   • Es imposible determinar simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento exactas de un electrón.

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