El agua

Página 1

el agua es una molecula o compuesto que se forma a partir de la unión, mediante enlaces covalentes,esta constituida por dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno,el hidrogeno es debil ante los seis oxigenos,compuesto polar debido a que el ovigeno es mas electronegativo que el hidrogeno, es un medio donde ocurre el metabolismo, es muy eficaz disolviendo sales,minerales y otros nutrientes, por lo tanto ocurre el metabolismo, sus enlaces covalentes forman un angulo de 104,5. Biomolecula inorganica ya que no presenta carbono .

Propiedades quimicas del agua

Cada una de las moleculas forma puentes de hidrogeno con un atomo de oxigeno de otra molecula proxima , estos mantienes las moleculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.FUERZA DE COHESION

TENSION SUPERFICIAL Las fuerzas de cohesion entre las moleculas de un liquido son las responsables,las moleculas de superficie no tienen otras iguales a sus lados y por lo tanto se cohesionan mas fuertemente con aquellas asociadas a la superficie, la interaccion entre los diferentes dipolos electricos de una molecula causa una atraccion en red.

ELEVADO CALOR ESPECIFICO.Esta propiedad es esencial para la transformacion de liquido a gas ya que se necesita romper los puentes de hidrogeno y dotar las moleculas de energia cinetica.

PUNTO DE FUSION Y EBULLICION

SOLVENTE UNIVERSAL Debido a su constante dielectrica el agua es una disolvente para aquellas moleculas polares, moleculas apolares no se disuelven en el agua Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

Página 2

Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento.

· Función termorreguladora: al tener un alto calor específico y un alto calor de vaporización el agua es un material idóneo para mantener constante la temperatura, absorbiendo el exceso de calor o cediendo energía si es necesario

El agua funciona como disolvente universal en los medios intracelular y extracelular gracias a su destacada capacidad como disolvente

El pH del agua pura (H20) es 7 a 25 °C, pero cuando se expone al dióxido de carbono en la atmósfera este equilibrio resulta en un pH de aproximadamente 5.2. Debido a la asociación de pH con los gases atmosféricos y la temperatura SU PH ES NEUTRO

ANFOTERA:Actua como acido y como base

Electrolisis.Contacto con la electricidad

Hidrolisis:Presencia de Sales

Propiedades Fisicas

Alto Punto de ebullición: 100°C o 1 atm EL AGUA HIERVE O EBULLE EN ESTADO GASEOSO

Alto Punto de Fusion: 0 c a 1 atm Estado Solido

Densidad del agua 0,9997g/cmcubico

Elevada tension superficial

Mal conductor electrico

Se congela su densidad a 4 grados cm 0,9168 porque ahi atrapamiento de moleculas de sodio y agua

Calor especifico en solido liquido y gaseoso

PROPIEDADES SENSORIALES incolora, idorora e insipida

refleja y refracta la luz

Descompone la luz blanca en el espectro visible

Capilaridad Xilema de plantas -Cuando bebemos algo el agua tiende a trepar por el pitillo

Regulador termico:Ni muy alta ni muy baja

75% de la superficie terrestre abundante

molecula esencial para la vida