TERMOQUIMICA

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TERMOQUIMICA

REAÇÃO + MEIO = UNIVERSO

EXOTERMICA: libera calor (aumento de temperatura do meio).

Aumento de temperatura ou diminuição, sempre será do meio

ENDOTERMICO: absorve calor (absorção do calor do meio).

Reação e meio sempre estão em contato, a temperatura sempre é medida do meio.

Se a reação libera uma medida de temperatura Q, o meio absorve Q.

Energia - Entalpia (H)

A+B=C

ganhar energia (entalpia dos produtos, maior que a dos reagentes)

Hp>Hr

deltaH= Hp - Hr (Entalpia dos produtos maior que a dos reagentes)

delta H>0 (ENDOTERMICO)

A+B=C deltaH= +20kj

A reage com B produz C e absorve (absorveu/ganhou) 20

A+B+20kj=C

A+B+C-20kj

REAGENTE = 10

PRODUTO = 30

deltaH=+20kj

PONTO ALTO - complexo ativado

REAGENTE ATÉ COMPLEXO ATIVADO

Energia de Ativação

10 a 60 = 50

ENTALPIA DOS PRODUTOS = -965,4

ENTALPIA DOS REAGENTES = - 75

deltaH = -965,4 - (-75)

deltaH= -890,40kj

GRAFICO SOBE = ENDO

GRAFICO DESCE = EXO

A+B=C deltaH=-80kj

A reage com B produz C e libera 80 (EXO)

A+B-80=C

A reage com B perde 80 e produz C (EXO)

A+B=C+80kj

PARA LEMBRAR:

As reações de combustão liberam grande quantidade de energia, ou seja, são exotérmicas.

A fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos, enquanto a solidificação e a condensação são processos exotérmicos.

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?

A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.