elementos e ligações da química

Diapositiva 1

• "lei da conservação das massas" por Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794)
• "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"
• cientistas responsáveis pela identificação dos átomos
• John Dalton(1766-1844) :a teoria atômica de Dalton postulou o átomo como maciço e indivisível, a menor matéria conhecida constituinte de todas as de mais, separados em específicas propriedades que podem se combinar formando moléculas resultando em novas substâncias mas os próprios átomos não sofrem alteração, válida até o final do século XIX.
• Ernest Rutherford(1871-1937) e Niels Bohr(1885-1962): propuseram o modelo que diz que o átomo é constituído por duas partes, o núcleo denso e dotado de carga positiva e a eletrosfera descritas por suas órbitas ao redor do núcleo
• Experimentos realizados entre 1897-1912 revelaram que prótons e elétrons têm cargas elétricas opostas, o neutrôn(sem carga elétrica) foi identificado apenas em 1931
• número atômico=Z
• camadas eletrônicas a partir do núcleo: K-2, L-8, M-18, N-32, O-32, P-18, Q-8.
• períodos da tabela periódica são organizados a partir do número de camadas do elemento e os grupos/famílias pelo nº de elétrons na camada de valência(com exceção dos elementos de transição)
• nunca colocar mais que 8 elétrons na última camada
• nº da massa(A=Z+n): soma dos prótons e neutrôns
• nem todos os átomos de um mesmo elemento apresentam a mesma massa, são os chamados isótopos, isso quer dizer que a quantidade de neutrôns é variável.
• isótopos de hidrogênio recebem nomes especiais(não é o único), átomos de hidrogênio têm em seu núcleo somente um próton, mas quando há presença de um neutrôn o chamamos de deutério(D) e os que têm 2 são os trítios(T) ou hidrogênio radioativo
• químicos responsáveis pela organização da tabela periódica: Julius Lothar Meyer(1830-1895 Alemanha), Dmitri Mendeleev(1834-1907 Rússia), Henry Moseley(1887-1915 Inglaterra). Origem em 1869 e conclusão em 1914.