Test
BH 1
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (26)
1El agua es el predominante [blank_start]compuesto químico[blank_end] de los seres vivos,
- Acompuesto químico
2El agua tiene una estructura [blank_start]bipolar[blank_end]
- Abipolar
3Y una gran capacidad para formar [blank_start]enlaces de hidrogeno[blank_end], lo que le da también propiedades físicas
- Aenlaces de hidrogeno
4Una de estas propiedades físicas como la capacidad de [blank_start]solvatar[blank_end] una amplia gama de sustancias organicas e inorganicas.
- Asolvatar
5 El agua es también un excelente [blank_start]nucleófilo[blank_end] (capaz de ceder e´y formar enlaces covalentes con la otra molécula) Es reactivo o producto en muchas reacciones metabólicas.
- Anucleófilo
6El equilibrio y regulación del agua en el cuerpo se controla por:
- AMecanismos hepáticos
- BMecanismos hipofisiarios
- CMecanismos hipotalámicos
- DMecanismos pituitarios
7Estos mecanismos se encargan de:
- AControlar la sed
- BRelajar los esfínteres externos de la uretra
- CDar protección a los ureteres
- DLiberar la hormona antidiúretica HDA
- ERelajar los esfínteres internos de la uretra
- FRetención o excrecion de orina en los riñones
8El agua tiende a disociarse hacia iones [blank_start]OH-[blank_end] y [blank_start]H+[blank_end]
- AH+
- BOH-
9La escala de [blank_start]pH[blank_end] logarítmica mide la concentración de [blank_start]protones[blank_end] o [blank_start]acidez[blank_end] de soluciones acuosas
- Aprotones
- Bacidez
- CpH
10¿Cuál es el rango de pH normal en el que el bicarbonato y otros mortiguadores mantienen el medio interno?
- A7.3 - 7.4
- B7.2 - 7.3
- C7.25 - 7.45
- D7.35 - 7.45
11¿Cómo se miden las alteraciones ácido-base de la sangre?
- AMidiendo el pH de sangre arterial y venosa
- BMidiendo el pH de sangre arterial y el contenido de CO2 en la sangre venosa
- CMidiendo el pH de sagre venosa y el contenido de O2 en la sangre arterial
- DMidiendo el pH de la piel y el pH de sangre venosa y arterial
- ENinguna de las anteriores
- FTodas las anteriores
12La acidosis se da cuando el pH sanguíneo es menor a [blank_start]7.35[blank_end] y sus principales causas son [blank_start]cetosis diabética[blank_end] y [blank_start]acidosis láctica[blank_end]
- A7.35
- Bcetosis diabética
- Cacidosis láctica
13La alcalosis se da cuando el pH sanguíneo es menor a [blank_start]7.45[blank_end] y la causa principal de esta es después de [blank_start]vómitos[blank_end] de contenido gástrico [blank_start]ácido[blank_end]
- A7.45
- Bvómito
- Cácido
14La [blank_start]diabétes insipida nefrogénica[blank_end] hay falta de capacidad de respuesta de los receptores de los túbulos renales a la [blank_start]ADH[blank_end]. Tambien se caracteriza por falta de capacidad para concentrar la [blank_start]orina[blank_end] y para ajuastes de cambio de osmolaridad
- Adiabetes insipida nefrogénica
- BADH
- Corina
15Las moléculas de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiende a fomar [blank_start]dipolos[blank_end], es decir presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva
- Adipolos
16Debido a que es un dipolo El agua tiene una constante diélectrica:
- Aalta
- Bmedia
- Cbaja
17Ley de [blank_start]coulomb[blank_end]: la fuerza de interacción entre dos partículas que tienen cargas [blank_start]opuestas[blank_end] es inversamente proporcional a la [blank_start]constante diélectrica[blank_end] del medio que los rodea
- ACoulomb
- Bopuestas
- Cconstante diélectrica
18La molécula de agua es un tetraedro irregular asimétrico y el ángulo que se forma enrte sus hidrogenos mide:
- A14.45° - 105°
- B112°
- C128°
- D107°- 108.22° según el autor
- E107°
19Los átomos de [blank_start]H[blank_end] unidos de manera covalente a un átomo de O o N pueden interactuar con un par de e- no compartidos de O o N para formar un enlace de [blank_start]H[blank_end]
- Ahidrogeno
- Bhidrogeno
20Los puentes de H favorecen a la [blank_start]autosociacion[blank_end] demoleculas de agua hacia disposiciones más ordenadas
- Aautoasociacion
21Esto da lugar a sus propiedas como:
- AViscosidad
- BElasticidad
- CPunto de ebullición
- DTensión superficial
- EDureza
22Una mólecula líquida se asocia con otras [blank_start]3.5[blank_end] aproximadamente
- A3.5
23Los enlaces de H son débiles y transitorios, tienen una vida media de unos pocos [blank_start]nano[blank_end] segundos o menos. La ruptura de un p. de H sólo requiere [blank_start]4.5[blank_end] kcal/mol, meods del [blank_start]5[blank_end] % para romper un enlace covalente de O--H
- Anano
- B4.5
- C5
24los p de H permiten disolver muchas biomoleculas organicas que contienen [blank_start]grupos funcionales[blank_end] con los que también pueden formar enlaces de H
- Agrupos funcionales
25los átomos de O de [blank_start]aldehídos[blank_end], [blank_start]cetonas[blank_end], y [blank_start]amidas[blank_end] particionan pares solitarios de e- (aceptores de H)
- Aaldehídos
- Bcetonas
- Camidas
26Los [blank_start]alcoholes[blank_end], [blank_start]ácidos carboxilicos[blank_end], [blank_start]amidas[blank_end], también son donadores de pares de e´de O solitario, pero estos son también donadores de á de H desprotegidos
- Aalcoholes
- Bácidos carboxilicos
- Camidas
Información
- Descripción
- 1. Importancia Biomédica del agua y solvente biologico ideal
- Autor
- Núcleo Supraóptico
- Idioma
- Español
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