Test
Chemia II
Preguntas del test (41)
1Konfigurację elektronową węgla przedstawia:
- A1s²2s²2p²
- B1s²2s²2p⁶
- C1s²
- D1s²2s²2p⁵
2Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:
- Aenergia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna
- Borbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową
- Celektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny
- Dorbitale atomowe (walencyjne) tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione
3Wiązanie typu σ nie może powstać przez:
- Awspółosiowe nakładanie się dwóch orbitali typu s
- Bwspółosiowe nakładanie się dwóch orbitali typu p
- Cwspółosiowe nakładanie się orbitali typu s i typu p
- Dpoprzez boczne nakładanie się atomowych orbitali typu p
4Hybrydyzacja sp³ węgla występuje w cząsteczce:
- Aetanu
- Betenu
- Cetynu
- Detrynu
5Izomeria cis-trans może wystąpić tylko wówczas, gdy:
- Acała cząsteczka jest płaska
- Bdwie grupy połączone z atomem węgla zarówno na jednym i drugim końcu podwójnego wiązania różnią się od siebie
- Cdwie grupy połączone z atomem węgla zarówno na jednym i drugim końcu podwójnego wiązania są identyczne
- Dalken posiada nieparzystą liczbę węgli w łańcuchu
6Ilość izomerów strukturalnych alkanów:
- Aspada wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
- Brośnie wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
- Cjest związana z rzędowością atomu węgla
- Djest niezależna od długości łańcucha węglowego
7Spośród wymienionych poniżej zdań znajdź jedno fałszywe:
- AKonformery tego samego związku różnią się budową przestrzenną.
- BKonformery przekształcają się w siebie na skutek obrotu wokół wiązania
- CIstnieją tylko dwa różne konformery butanu.
- DKonformery to rodzaj stereoizomerów.
8Które z poniższych zdań jest fałszywe:
- ASiły van der Waalsa są stosunkowo słabe w przypadku małych cząsteczek.
- BKształt cząsteczki nie ma wpływu na siłę oddziaływań van der Waalsa.
- CSiły van der Waalsa w przypadku dużych cząsteczek mogą nawet przewyższać siły wiązania chemicznego.
- DSiły wan der Waalsa działają jedynie wtedy, gdy cząsteczki znajdują się bardzo blisko siebie.
9Przedstawiona poniżej reakcja to:
R-H + X₂ → R-X + HX (X = F, Cl, Br)- Areakcja nitrowania
- Breakcja halogenowania
- Creakcja rozpadu termicznego
- Dreakcja eliminacji
10Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania tetrametylobutanu wynosi:
- A1
- B3
- C4
- D6
11Przyczyną wzrostu energii wewnętrznej cząsteczek w cykloalkanach jest:
- Aniższe napięcie kątowe
- Bzmiana hybrydyzacji sp³ na sp²
- Codchylenie od idealnego kąta 109°28'
- Dzmiana konformacji z łódkowej na krzesłową
12Każdy z sześciu atomów węgla w cząsteczce benzenu wykazuje hybrydyzację:
- Asp²
- Bsp³
- Csp
- Dpp
13Reakcje stereoselektywne:
- Ato znakomita większość reakcji w syntezie organicznej
- Bsą niespotykane w naturze
- Cprowadzą do uzyskania wyłącznie jednego stereoizomeru (z co najmniej dwóch możliwych)
- Dprowadzą do uzyskania obu enancjomerów danego związku czynnego optycznie, z przewagą jednego z nich
14Kwasem w sensie definicji Lewisa jest atom lub cząsteczka, które w trakcie reakcji chemicznych:
- Amogą być akceptorem pary elektronowej
- Bmogą być akceptorem protonu
- Cmogą być donorem grupy OH¯
- Dmogą być donorem pary elektronowej
15W reakcji substytucji nukleofilowej typu SN2:
- Asą zawsze obecne produkty pośrednie
- Bnie następuje zmiana konfiguracji związków optycznie czynnych
- Cwystępuje kompleks aktywny
- Dtylko jedna cząsteczka jest zaangażowana w najwolniej przebiegający etap reakcji
16Reguła Zajcewa dotyczy reakcji:
- Aeliminacji E1
- Baddycji
- Celiminacji E2
- Dkondensacji aldolowej
17Przyłączenie wody do 1-butenu w obecności rozcieńczonego kwasu siarkowego daje w rezultacie:
- A1-butanol
- B1,2-butanodiol
- C1-butin
- D2-butanol
18Reguła Markownikowa nie znajduje zastosowania w rodnikowej reakcji addycji bromowodoru do alkenów, ponieważ:
- Auprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do tautomerii keto-enolowej
- Buprzywilejowanie jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwałego rodnika
- Cuprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwalszego karbokationu
- Duprzywilejowane jest takie przyłączenie rodnika Br•, które prowadzi do powstania trwałego karboanionu
19Siły van der Waalsa w polimerach:
- Asą takie same, jak w monomerach
- Bsą mniejsze i dlatego właściwości fizyczne monomerów i zbudowanych z nich polimerów są różne
- Csą większe i dlatego właściwości fizyczne monomerów i zbudowanych z nich polimerów są różne
- Dsą nieobecne
20Związki organiczne zawierające dwa wiązania podwójne to:
- Aaldole
- Bdieny
- Ctrieny
- Dtetraeny
21Alkohole:
- Atworzą sole w reakcjach z mocnymi zasadmi
- Bpo oderwaniu protonu do grupy -OH tworzą strukturę, która jest wypadkową czterech form rezonansowych
- Ctrudniej ulegają reakcji sulfonowania niż nitrobenzen
- Dsą słabszymi kwasami niż fenole
22Która z wymienionych cząsteczek ma kształt tetraedru (czworościanu foremnego):
- Aetan
- Beten
- Cetyn
- Dmetan
23Do jednoznacznego zidentyfikowania orbitalu niezbędne jest:
- Apodanie jego głównej liczby kwantowej
- Bpodanie jego pobocznej liczby kwantowej
- Cpodanie wartości wszystkich liczb kwantowych (głównej, pobocznej i magnetycznej)
- Dpodanie wartości wszystkich czterech liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej i spinowej)
24Które z wymienionych zdań opisujących właściwości wiązania kowalencyjnego jest fałszywe:
- AWiązanie kowalencyjne powstaje, gdy dwa atomy dzielą się elektronami walencyjnymi.
- BWiązanie kowalencyjne powstaje, gdy jeden z atomów przekazuje swój elektron walencyjny do innego atomu.
- CJeżeli dwa atomy różnią się elektroujemnością, nie mogą połączyć się wiązaniem kowalencyjnym.
- DWiązanie kowalencyjne powstaje pomiędzy atomami o tej samej elektroujemności.
25Liczba powstających orbitali molekularnych:
- Azależy od elektroujemności atomów tworzących wiązanie
- Bjest równa podwojonej liczbie nakładających się orbitali atomowych
- Cjest równa liczbie nakładających się orbitali atomowych
- Djest równa liczbie nakładających się orbitali atomowych wyłącznie w pojedynczym wiązaniu kowalencyjnym typu σ
26Która spośród podanych poniżej grup alkilowych zawiera IV-rzędowy atom węgla:
- Agrupa etylowa
- Bgrupa izopropylowa
- Cgrupa izobutylowa
- Dgrupa tert-butylowa
27Wskaż, która z wymienionych konformacji butanu jest najkorzystniejsza energetycznie:
- Asynklinalna (ukośna, 60°)
- Bsynperiplanarna (naprzeciwległa 0°)
- Cantyperiplanarna (naprzemianległa 180°)
- Dsynklinalna (ukośna, -60°)
28Ilość poszczególnych produktów w reakcji halogenowania alkanów zależy od:
- Awzględnej stabilności przejściowych rodników alkilowych
- Bilości kwantów światła zapoczątkowujących reakcję
- Ctemperatury reakcji
- Dz jakim halogenowcem jest prowadzona reakcja
29Jeżeli długi alkan poddamy działaniu wysokiej temperatury, to:
- Anic się nie stanie, nie zajdzie żadna reakcja
- Bwydzieli się wyłącznie duża ilość ciepła
- Cpowstanie mieszanina węglowodorów nasyconych i nienasyconych o skróconych łańuchach
- Dpowstanie mieszanina węglowodorów nasyconych i nienasyconych o wydłużonych łańcuchach
30Zasadą w sensie definicji Lewisa jest atom lub każda cząsteczka, które w trakcie reakcji chemicznych:
- Amogą być akceptorem pary elektronowej
- Bmogą być akceptorem protonu
- Cmogą być donorem grupy OH⁻
- Dmogą być donorem pary elektronowej
31Elektroujemność jest:
- Awielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do przyciągania elektronów ku sobie
- Bwielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do oddawania elektronów
- Cliczba z zakresu od 0 do 10, stałą i charakterystyczną dla każdego pierwiastka, określającą możliwość utworzenia cząsteczki przez dwa atomy
- Dliczbą charakterystyczną dla każdego pierwiastka wyznaczoną z obliczeń kwantowo-mechanicznych
32Symbol σ* MO oznacza:
- Amolekularny orbital wiążący
- Bmolekularny orbital antywiążący
- Czhybrydyzowany molekularny orbital wiążący
- Dmolekularny orbital powstały po nałożeniu się dwóch orbitali s w tej samej fazie
33Spośród podanych poniżej nazw alkanów wskaż nazwę związku, w którym występują dwa III-rzędowe atomy węgla:
- A2,2-dimetylopentan
- B2,3-dimetylobutan
- C2-metylopropan
- D2,2-dimetylopropan
34Wpływ sił van der Waalsa na temperaturę wrzenia alkanów wyraża się tym, że:
- Adługie i nierozgałęzione cząsteczki alkanów słabiej przylegają do siebie, co powoduje niższą temperaturę wrzenia (np. n-elikozan i n-pentan)
- Bkrótkie i rozgałęzione cząsteczki alkanów mocniej i ściślej przylegają do siebie, co powoduje wyższą temperaturę wrzenia
- Cdługie i nierozgałęzione cząsteczki mocniej i ściślej przylegają do siebie, co powoduje wyższą temperaturę wrzenia
- Dneopentan i n-pentan mają zbliżone temperatury wrzenia
35Konformacja krzesłowa cykloheksanu:
- Ajest najmniej korzystna energetycznie
- Bjest najbardziej korzystna energetycznie
- Cma cztery różne odmiany
- Dto konformacja, w której atomy wodoru są minimalnie od siebie oddalone
36Które ze zdań opisujących własności benzenu jest fałszywe:
- Anakładanie orbitali p wokół pierścienia benzenu powoduje powstanie orbitalu molekularnego nad i pod powierzchnią pierścienia
- Bwszystkie wiązania pomiędzy atomami węgla w benzenie są równocenne, a ich długość wynosi około 0,139 nm
- Cbenzen jest strukturą rezonansową pomiędzy sześcioma strukturami Kekulego
- Datomy węgla w cząsteczce benzenu tworzą układ płaski o kątach miedzy wiązaniami wynoszącymi 120°
37Aby powstało wiązanie chemiczne:
- Azawsze konieczny jest etap pośredni, którym jest jon enolanowy
- Belektrony z cząsteczki elektrofilowej muszą się przenieść do cząsteczki nukleofilowej
- Czawsze konieczny jest etap pośredni, którym jest jon oksoniowy
- Delektrony z cząsteczki nukleofilowej muszą się przemieścić do cząsteczki elektrofilowej
38Która z wymienionych poniżej reakcji nie przebiega według mechanizmu substytucji elektrofilowej:
- Ahalogenowanie benzenu w obecności katalizatora
- Bnitrowanie benzenu
- Csulfonowanie benzenu
- Dutlenianie benzenu (w wysokich temperaturach w obecności V₂O₅)
39Reguła Markownikowa znajduje zastosowanie w:
- Areakcji kondensacji aldolowej
- Belektrofilowej addycji halogenowodorów do alkenów
- Crodnikowej reakcji addycji bromowodoru do alkenów
- Dreakcji syntezy hemiacetali
40Który z wymienionych alkadienów jest najmniej trwały (najmniej stabilny termodynamicznie):
- A1,4-pentadien
- B1,2-pentadien
- Ctrans-1,3-pentadien
- Dtrans-1,3-heksadien
41Wyższą temperaturę wrzenia niż butan 1-ol wykazuje:
- A1-chlorobutan
- Bbutano-1,3-diol
- Cbutan
- D2-chlorobutan
Información
- Descripción
- Test zawierający zebrane pytania na drugie kolokwium z chemii.
- Autor
- Oliwier Leśniak
- Idioma
- English
- Visitas
- 192
- Etiquetas
- Valoración
- 5,0 de 5 · 1 valoración Valora este test