Biomoléculas

1. 1Consideradas una por una, individualmente entre cada par de átomos, las interacciones no covalentes más débiles son:

   1. AInteracciones de van der Waals
   2. BLos puentes de hidrógeno
   3. CLos puentes salino carga-carga
   4. DLas interacciones carga-dipolo
   5. ELas interacciones electrostáticas dipolo-dipolo
2. 2Consideradas una por una, individualmente, las interacciones no covalentes más intensas son:

   1. ALas interacciones de van der Waals.
   2. BLos puentes de hidrógeno
   3. CLos puentes salinos carga-carga
   4. DLas interacciones carga-dipolo
   5. ELas interacciones electroestáticas dipolo-dipolo
3. 3¿Cuál de estas biomoléculas contiene enlaces anhídrido de ácido?

   1. AEsfingomielina
   2. BGlucosa-6P
   3. CFosfoglicérido
   4. DNucleósido 5' fosfato
   5. ENinguna de las anteriores
4. 4¿Cuál de estos compuestos sería más eficaz para mantener el pH del plasma tamponado en su valor fisiológico?

   1. Aácido láctico pka 3,86
   2. BPIPES 6,76
   3. CHEPES 7,55
   4. DTris 8,06
   5. ETAPS 8,43
5. 5Cuál de estos enlaces covalentes estará más polarizado?

   1. AC-H
   2. BC-F
   3. CO-H
   4. DC-C
   5. EP-O
6. 6Cuál de estos enlaces covalentes estará más polarizado?

   1. AC-Cl
   2. BC-C
   3. CC-N
   4. DC-O
   5. EC-S
7. 7.Cuál de estos enlaces covalentes estará menos polarizado?

   1. AO-H
   2. BO-C
   3. CO-P
   4. DO-N
   5. EO-S
8. 8¿Cuál de las siguientes moléculas posee un momento dipolar?.

   1. ACH3CH3
   2. BCCl4
   3. CCHCl3
   4. DH2
   5. ECO2
9. 9¿Cuál de las siguientes parejas de especies puede formar un sistema amortiguador?.

   1. ANH4+, Cl-.
   2. BCH3COOH, HCl.
   3. CH3PO4, ClO4-.
   4. DCH3COOH, CH3COO-Na+.
   5. ENinguna de ellas.
10. 1013. ¿Cuál de los siguientes átomos es más polarizable?

    1. AH
    2. BC
    3. CN
    4. DO
    5. ES

11. 1114.¿Cuántos equivalentes ácido-base contiene un mol de ácido clorhídrico?

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
12. 1215.¿Cuántos equivalentes ácido-base contiene un mol de ácido sulfúrico?

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
13. 1316.¿Cuántos equivalentes ácido-base contiene un mol de ácido fosfórico?

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
14. 14Cuántos equivalentes ácido-base tiene un mol de amoniaco en solución acuosa

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
15. 1518.¿Cuántos equivalentes ácido-base contiene un mol de hidróxido sódico?

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
16. 1619.¿Cuántos equivalentes ácido-base contiene un mol de etilenodiamina? (H2N-CH2-CH2-NH2)

    1. A1
    2. B2
    3. C3
    4. D4
    5. E5
17. 1720.¿De estos grupos cuál será más nucleofílico?:

    1. A―S–
    2. BNH2
    3. C―COO–
    4. D―OH alcohólico
    5. E>C=O.
18. 1821.El agua líquida tiene una gran tensión superficial debido a:

    1. ASu elevada presión de vapor.
    2. BLa diferencia de electronegatividad entre H y O.
    3. CLa extensa red de puentes de hidrógeno intermoleculares.
    4. DSu capacidad para disolver sales iónicas.
    5. ESu comportamiento anfótero
19. 1922.El agua es un buen disolvente de sales iónicas debido, entre otras cosas, a:

    1. ASu elevada constante dieléctrica
    2. BSu alta tensión superficial
    3. CSu estructura tetraédrica ligada por puentes de hidrógeno
    4. DSu bajo calor de fusión
20. 20El agua es un buen disolvente de sólidos moleculares (glúcidos, aldehídos, cetonas) debido, entre otras cosas, a:

    1. ASu capacidad de formar puentes de hidrógeno intermoleculares
    2. BSu alta tensión superficial
    3. CSu alto calor de vaporización
    4. DSu estructura tetraédrica ligada por puentes de hidrógeno
    5. ESu bajo calor de fusión.
21. 2124.El agua es un buen solvente de varios tipos de compuestos debido a:

    1. ASu elevada polaridad
    2. BSu alta constante dieléctrica
    3. CSu capacidad de solvatar iones en solución
    4. DSu capacidad de formar puentes de hidrógeno
    5. ETodas estas características juntas.
22. 2225.El anión más abundante en el medio intracelular es

    1. ACl–
    2. BHCO3–
    3. CSO42–
    4. DProteínas
    5. EPi y fosfatos orgánicos
23. 2326.El catión más abundante en el medio intracelular es

    1. AK+
    2. BNa+
    3. CCa2+
    4. DMg2+
    5. ENinguno de ellos
24. 24El cociente entre fosfato diácido/fosfato ácido en la sangre a pH 7’4 (ka= 6’3·10-8) es...

    1. A20:1
    2. B1,6:1
    3. C10:1
    4. D1:1'6
    5. E1:20
25. 25El etilenglicol tiene un coeficiente de reflexión de 0,88. Eso significa que una solución de etilenglicol 300 mM ejerce una osmolaridad de:

    1. A320
    2. B264
    3. C26
    4. D300
    5. Enula
26. 26El factor de van ́t Hoff para una disolución de NaCl que está ionizado un 90% y 10% en pares iónicos es:

    1. A0,9
    2. B1
    3. C1,9
    4. D0,1
    5. E2
27. 27El factor de van ́t Hoff para una disolución de KCl que está ionizado un 89% y 11% en pares iónicos es:

    1. A0,89
    2. B1
    3. C1,89
    4. D0,11
    5. E2
28. 28El factor de van ́t Hoff para una disolución de (NH4)2SO4 que está ionizado
    un 77%:

    1. A3
    2. B1,54
    3. C1,77
    4. D0,33
    5. E2,54
29. 29El factor de van ́t Hoff para una disolución de (NH4)2SO4 (sulfato
    amónico):

    1. A5
    2. B3
    3. C4
    4. D1
    5. E2
30. 30.El factor principal que debe ser tenido en cuenta para determinar la carga neta de una molécula ionizable en una disolución es:

    1. ALa constante dieléctrica de la disolución.
    2. BLa temperatura de la disolución.
    3. CLa fuerza iónica de la disolución.
    4. DLa osmolaridad de la disolución
    5. ENinguno de ellos.
31. 31El grupo amida ―CONH2 en las biomoléculas presenta un pKa de alrededor de:

    1. A<5
    2. B6
    3. C8
    4. D>10
    5. ENinguno
32. 3237.El grupo ceto >C=O en las biomoléculas presenta un pKa de alrededor de:

    1. A<5
    2. B6
    3. C8
    4. D>10
    5. ENinguno
33. 33El grupo ―OH fenólico propio de biomoléculas como la tirosina presenta un pKa de alrededor de:

    1. A8
    2. B6
    3. C10
    4. D5-7
    5. E>12
34. 3439.El grupo tiol ―SH en las biomoléculas presenta un pKa de alrededor de:

    1. A8
    2. B6
    3. C4
    4. D>10
    5. E5-7
35. 3540.El hemiacetal es el producto resultante de la reacción entre:

    1. AAmina y acetona.
    2. BCetona y alcohol.
    3. CAldehído y alcohol.
    4. DÁcido carboxílico y alcohol.
    5. EAmina y ácido carboxílico.
36. 3642.El par CO2/HCO3– es el principal sistema tampón en:

    1. ASangre
    2. BFluido intracel.
    3. COrina
    4. DJugo gástrico
    5. EDuodeno
37. 3743.El par H2PO4–/HPO42– es el principal sistema tampón en:

    1. ASangre
    2. BFluido intracel.
    3. COrina
    4. DJugo gástrico
    5. EDuodeno
38. 3844.El par CO2/HCO3– es un buen tampón en sangre debido a:

    1. ALa proximidad de su pKa al punto medio del intervalo de pH fisiológico en sangre.
    2. BQue el bicarbonato es el principal anión en el plasma.
    3. CQue el organismo puede modular la proporción CO2/HCO3– por sistemas reguladores activos.
    4. DQue este sistema se encuentra muy cerca de su equilibrio químico.
    5. EEl pH de la sangre está muy próximo al punto de máxima eficacia tamponante de este par.
39. 3945.El pH de una disolución 0’5M HCl es...

    1. A-0,3
    2. B0
    3. C0,3
    4. D1
    5. E-1
40. 4046.El pH de una disolución 0.5 m HCl que se ha diluido 10 veces es:

    1. A1,6
    2. B0,6
    3. C0,3
    4. D1
    5. E1,3
41. 41El pH de una disolución tampón ácido acético 1M más acetato sódico 0’5M es... (pka= 4’76):

    1. A4,46
    2. B4,28
    3. C4,94
    4. D4,06
    5. E4,86
42. 42El pH del H2SO4 7 milimolar es...
    

    1. A-0,85
    2. B2,85
    3. C1,85
    4. D3,85
    5. E0,85
43. 4350.El pka de un ácido con KA= 1’35·10-5 M es:

    1. A4,17
    2. B3,86
    3. C5,76
    4. D3,14
    5. E4,87
44. 4451.El pKa de un ácido débil es:

    1. Alog(1/Ka)
    2. Blog(Ka)
    3. C-ln(Ka)
    4. Dln(1/Ka)
    5. ENinguna respuesta es cierta
45. 45El pKa de los grupos carboxilo ―COOH de las biomoléculas se encuentra normalmente en el intervalo:

    1. A<2
    2. B<5
    3. C>5
    4. D5-7
    5. E9-10
46. 46El pKa de los grupos amino ―NH2 de las biomoléculas se encuentra normalmente en el intervalo:

    1. A<2
    2. B<5
    3. C>5
    4. D5-7
    5. E9-10
47. 4754.El punto isoeléctrico de un compuesto anfótero es:

    1. AEl pH del medio al cual la carga neta del compuesto es nula.
    2. BEl pH del medio al cual la solubilidad del compuesto es nula.
    3. CEl pH del medio en el que el compuesto no se ioniza.
    4. DEl punto medio entre los dos valores de pKa más extremos de la molécula, independientemente de su naturaleza.
    5. EEl punto medio entre los dos valores de pKa más parecidos entre si de la molécula, independientemente de su naturaleza.
48. 4855.El rango eficaz de tamponamiento del TRIS (pKa 8.2) está entre:

    1. A7.2 y 8.2
    2. B6.7 y 9.7
    3. C7.2 y 9.2
    4. D8.2 y 9.2
    5. E7.7 y 8.7
49. 4957.El sistema tampón más importante en el medio intracelular es:

    1. AGrupos imidazol de proteínas.
    2. BPi y fosfatos orgánicos.
    3. CCO2/HCO3–.
    4. DHCO3–/CO32–.
    5. EAmonio/Amoniaco.
50. 50El sistema tampón CO2/bicarbonato presenta un pka aparente de alrededor de:

    1. A6,1
    2. B6,7
    3. C6,3
    4. D6,5
    5. E5,99
51. 5158.El sistema tampón más importante en el plasma sanguíneo es:

    1. AGrupos imidazol de proteínas.
    2. BPi y fosfatos orgánicos.
    3. CCO2/HCO3–.
    4. DHCO3–/CO32–.
    5. EAmonio/Amoniaco.
52. 52El valor del pka del grupo sulfhidrilo de la cisteína es 8’33, por lo que la relación entre el anión sulfuro y el grupo sulfhidrilo libre a PH=7’0 es, aproximadamente:
    

    1. A1/10.
    2. B1/20.
    3. C1/2.
    4. D1/30.
    5. E1/5.
53. 53¿En cuál de éstas moléculas tendrán más importancia las fuerzas de Van der Waals?

    1. AN-pentano
    2. BN2
    3. CH2
    4. DO2
    5. EF2
54. 54¿En cuál de estas moléculas tendrán más importancia las fuerzas de van der waals?.

    1. AN2
    2. BH2
    3. CO2
    4. DF2
    5. EI2
55. 55Los puentes salinos son muy direccionales

    1. AVerdadero
    2. BFalso
56. 5663.En cuál de estos grupos está el C en un estado de oxidación mayor?:

    1. A―COOH
    2. B>C=O
    3. C―CH2-NH2
    4. D―CH2-OH
    5. E―CH3
57. 5764.En cuál de estos grupos está el C en un estado de oxidación mayor?:

    1. A―CO-NH2
    2. B>C=O
    3. C>C―OH fenólico
    4. D―CH2-OH
    5. E―CH3
58. 5865.En cuál de estos grupos está el C más reducido?:

    1. A―COOH
    2. B>C=O
    3. C―CH2-NH2
    4. D―CH2-OH
    5. E―CH3
59. 59En cuanto a sus propiedades ácido-base, el grupo amida ―CONH2 de las biomoléculas se comporta en disolución acuosa:

    1. AComo un ácido, cediendo hidrogeniones y tomando carga negativa
    2. BComo una base, aceptando un protón y tomando carga positiva
    3. CDe forma anfótera, tomando o cediendo protones según el pH
    4. DDe forma neutra: ni toma ni cede protones.
60. 60En cuanto a sus propiedades ácido-base, el grupo ―OH fenólico propio de biomoléculas como la tirosina se comporta en disolución acuosa:

    1. AComo un ácido, cediendo hidrogeniones y tomando carga negativa
    2. BComo una base, aceptando un protón y tomando carga positiva
    3. CDe forma anfótera, tomando o cediendo protones según el pH
    4. DDe forma neutra: ni toma ni cede protones.
    5. EDe forma anfipática
61. 61En cuanto a sus propiedades ácido-base, el grupo tiol ―SH propio de biomoléculas como la cisteína se comporta en disolución acuosa:

    1. AComo un ácido, cediendo hidrogeniones y tomando carga negativa
    2. BComo una base, aceptando un protón y tomando carga positiva
    3. CDe forma anfótera, tomando o cediendo protones según el pH
    4. DDe forma neutra: ni toma ni cede protones.
    5. EDe forma anfipática, dando puentes disulfuro S―S.
    6. FDe forma anfipática, aceptano y cediendo puentes de hidrógeno.
62. 62En el cálculo de la presión osmótica de una disolución, el coeficiente de reflexión de una sustancia completamente impermeable a través de la membrana será

    1. Aσ=0
    2. Bσ=1
    3. Cσ>1
    4. Dfraccionario, 0 < σ <1
    5. EIrrelevante: no afecta a la presión osmótica. Lo importante es el factor de van't Hoff
63. 63En el cálculo de la presión osmótica de una disolución, el coeficiente de reflexión de una sustancia completamente permeable a través de la membrana será:

    1. Aσ=0
    2. Bσ=1
    3. Cσ>1
    4. Dfraccionario, 0 < σ <1
    5. EIrrelevante: no afecta a la presión osmótica. Lo importante es el factor de van't Hoff
64. 64Cuál es la constante dielectrica del agua?

    1. A100
    2. B90
    3. C60
    4. D80
    5. E98
65. 6571.En el plasma en catión mayoritario es:

    1. ANa+
    2. BCa2+
    3. CK+
    4. DMg2+
    5. EnInguno de ellos
66. 6672.En el plasma en anión mayoritario es:

    1. ACl-
    2. BH2PO4-
    3. CSO42-
    4. DProteínas
    5. EFosfatos orgánicos
67. 6773.En un medio de fuerza iónica elevada:

    1. AEl apantallamiento electrostático entre cargas distantes es menor.
    2. BLa fuerza de los puentes salinos es mayor.
    3. CLa interacción electrostática entre macromoléculas cargadas en más débil.
    4. DLos electrolitos fuertes se disocian más pobremente.
    5. EEl pH de la disolución será mayor.
68. 6874.En un medio de fuerza iónica muy baja:

    1. AEl apantallamiento electrostático entre cargas distantes es mayor.
    2. BLa energía de los puente salinos es más baja.
    3. CEl alcance de las interacciones iónicas en la disolución será mayor.
    4. DLos electrolitos fuertes se disocian más enérgicamente.
    5. EEl pH de la disolución será menor.
69. 69Entre los factores responsables de la polaridad de la molécula de agua se encuentran:

    1. ALa diferencia entre la fuerza de los enlaces de H y los enlaces covalentes.
    2. BLa estructura tetraédrica del agua líquida.
    3. CLa gran diferencia de electronegatividad entre H y O.
    4. DLa capacidad que posee el agua de unirse por puentes de hidrógeno a varias estructuras químicas.
    5. ELa cohesividad del agua líquida.
70. 70En el conjunto de una macromolécula, cuál de estas interacciones contribuye más al balance energético que da estabilidad global a la conformación:

    1. APuentes salinos
    2. BPuentes de hidrógeno
    3. CPuentes disulfuro
    4. DEnlaces dipolo-dipolo
    5. EEfecto hidrofóbico
71. 71En el sistema RS, el orden de prioridad de los diferentes grupos unidos a un centro quiral será:

    1. AOR>SH>NH2.
    2. BCH2OH>CHO>COOH.
    3. CCH3>CH2OH>C6H5.
    4. DCOOH>NH2>OH.
    5. ESH>OH>NH2.
72. 72En la interacción entre dos macromoléculas unidas mediante enlaces no- covalentes , cuál de estas interacciones es más importante para determinar la geometría puntual y especificidad del enlace:

    1. AFuerzas de van der Waals
    2. BEfecto hidrofóbico
    3. CPuentes de hidrógeno
    4. DNinguna de ellas
    5. ETodas ellas por igual
73. 73En un puente de hidrógeno la energía del enlace es máxima cuando el ángulo entre el átomo dador, el H y el átomo aceptor vale:

    1. A45º
    2. B90º
    3. C109º
    4. D120º
    5. E180º
74. 74Indicar cuál de estas interacciones no-covalentes es altamente direccional

    1. AFuerzas de van del Waals
    2. BFuerzas de repulsión interelectrónicas
    3. CInteracción por puentes de hidrógeno
    4. DInteracción hidrofóbica
    5. EInteracción electrostática carga-carga
75. 75Indicar cuál de estos factores afecta a la eficacia tamponante de un par ácido-base y el sentido de la alteración:

    1. ALa concentración del tampón: cuanto más concentrado más eficaz.
    2. BLa concentración del tampón: cuanto más diluido más eficaz.
    3. CEl pKa del par , cuanto más alto mejor
    4. DEl pKa del par , cuanto más bajo más eficaz
    5. EEl pKa del par , siendo más eficaz cuando |pH-pKa| > 2
76. 76Indicar cuál de estos grupos funcionales se comporta como una base en soluciones biológicas:

    1. A―COOH
    2. B―NH2
    3. C―SH
    4. D―OH fenólico
    5. E>C=O
77. 77Indicar cuál de estos grupos funcionales se comporta como una base en soluciones biológicas:

    1. A―COO–
    2. B―NH3+
    3. C―SH
    4. D―CONH2
    5. E>C=O
78. 78Indicar cuál de estos grupos funcionales se comporta como un ácido en soluciones biológicas:

    1. A―COO–
    2. B―NH3+
    3. C―S–
    4. D―CONH2
    5. E>C=O
79. 79Indicar cuál de estos grupos funcionales se comporta como un ácido en soluciones biológicas:

    1. A―COO–
    2. B―NH2
    3. C―OH fenólico
    4. D―CONH2
    5. E>C=O
80. 80Indicar cuál de estos grupos funcionales se comporta como un ácido en soluciones biológicas:

    1. A―COOH
    2. B―NH2
    3. C―OH alcohólico
    4. D―CONH2
    5. E>C=O
81. 8188.Indica cuál de esta características NO es propia del agua:

    1. Aligera
    2. Bpolar
    3. Ccohesiva
    4. Danfótera
    5. ETodas
82. 82Indicar la descripción más adecuada de la composición iónica del medio intracelular:

    1. ARico en Na+ y bajo en K+ , con fosfatos y proteínas como aniones.
    2. BAlto en K+ y bajo en Na+, con fosfatos y proteínas como aniones.
    3. CRico en proteínas y HCO3– como aniones, con Na+ como catión
    4. DSolución isotónica de KCl
    5. EAlto en Cl– pero muy bajo en HCO3–, con K+ como catión.
83. 83Indicar la descripción más adecuada de la composición iónica del medio extracelular:

    1. ARico en Na+ y bajo en K+ , con Cl– como anión.
    2. BAlto en K+ y bajo en Na+, con Cl– y HCO3– como aniones.
    3. CRico en proteínas y HCO3– como aniones, con Na+ como catión.
    4. DAlto en Cl– pero muy bajo en HCO3–, con Na+ como catión.
    5. ENinguna es cierta.
84. 84La asociación intermolecular por puentes de hidrógeno en el agua líquida tiene como consecuencia, entre otras cosas:

    1. AEl elevado punto de ebullición del agua
    2. BEl elevado calor de vaporización del agua
    3. CLa alta tensión superficial del agua
    4. DLa elevada movilidad de los protones en solución
    5. ETodas ellas con consecuencias.
85. 85La carga neta de una molécula ionizable en una disolución estará determinada fundamentalmente por:

    1. AEl pH de la disolución.
    2. BLa temperatura de la disolución.
    3. CLa fuerza iónica de la disolución.
    4. DLa osmolaridad de la disolución
    5. ENinguna de ellas afecta a la carga eléctrica.
86. 8693.La causa del efecto hidrofóbico es:

    1. ALa atracción directa entre grupos C―H similares en moléculas hidrocarbonadas
    2. BLa energía de resonancia en grupos aromáticos dotados de extensos sistemas de orbitales π deslocalizados.
    3. CLa repulsión entre grupos no polares C―H y las moléculas polares del solvente
    4. DLa desorganización de las moléculas del solvente en las superficies moleculares no polares expuestas al mismo
    5. ELa liberación y desorganización de moléculas de solvente ordenadas en las superficies no-polares expuestas al solvente al reunir dos de dichas superficies.
87. 87La constante dieléctrica del agua es aproximadamente 80, mientras que en la bicapa lipídica tiene un valor de aproximadamente 2. Esto quiere decir que la fuerza de un puente salino en el interior lipídico de la membrana plasmática será:

    1. A40 veces mayor que en el citoplasma.
    2. B40 veces menor que en el citoplasma.
    3. C160 veces mayor que en el citoplasma.
    4. D160 veces menor que en el citoplasma.
    5. ENo se verá afectado por la localización subcelular del grupo implicado.
88. 8895.La D-glucosa y la D-galactosa son entre sí...

    1. AEpímeros.
    2. BAnómeros
    3. CIsómeros conformacionales.
    4. DIsómeros de posición.
    5. EIsómeros configuracionales.
89. 8996.La disminución de la densidad del agua al congelarse se debe a:

    1. AQue la molécula de agua es polar
    2. BSu bajo punto de fusión
    3. CLa mayor organización de la red tetraédrica de enlaces por puente de hidrógeno
    4. DLa alta tensión superficial del agua
    5. ELa disminución de la temperatura.
90. 90La eficacia como tampón de un par ácido-base depende del pH original del medio. ¿Cuándo es el tampón más eficaz?

    1. ACuando pH = pKa.
    2. BCuando pH = pKa + 1.
    3. CCuando pH = pKa – 1.
    4. DCuando pKa = 1
    5. EEl enunciado es falso, la eficacia no depende del pH.
91. 91La entalpía de enlace de un enlace covalente típico en biomoléculas es muy alta, normalmente:

    1. A> 10 kJ/mol
    2. B> 20 kJ/mol
    3. C> 50 kJ/mol
    4. D> 100 kJ/mol
    5. E>> 200 kJ/mol
92. 9299.La enzima anhidrasa carbónica de los eritrocitos cataliza la reacción

    1. ACO2 + H2O -> H2CO3
    2. BCO2 + H2O -> HCO3-
    3. CC+O2 ↔ CO2
    4. DH2CO3 + H2O ↔ HCO3– + H3O+
93. 93100. La fuerza de un ácido se mide en función de:

    1. ASu capacidad de ceder hidrogeniones: cuanto menor sea, más fuerte el ácido.
    2. BSu pKa, cuanto mayor sea, más fuerte el ácido.
    3. CSu Ka, cuanto más baja, más fuerte el ácido
    4. DSu grado de ionización: cuanto menos disociado, más fuerte.
    5. ENinguna de las otras es cierta
94. 94101. La fuerza iónica de una disolución se calcula como:

    1. AI = 1⁄2 Σ mi·zi
    2. BI = 1⁄2 Σ mi·zi2
    3. CI = 1⁄2 Σ qi·qj·/ ri2
    4. DI = 1⁄2 Σ qi·qj·/ ri
95. 95102. La fuerza iónica de una disolución nos indica:

    1. ALa tendencia de la disolución a formar iones.
    2. BLa magnitud del apantallamiento mutuo de cargas eléctricas en la disolución.
    3. CLa fuerza de las interacciones iónicas entre partículas cargadas distantes en la disolución: mayor cuanta más fuerza iónica.
    4. DLa energía de las interacciones iónicas entre partículas cargadas distantes en la disolución: mayor cuanta más fuerza iónica.
96. 96103. La fuerza iónica de una disolución nos indica:

    1. AEl alcance de las interacciones iónicas en la disolución: mayor cuanto más baja la fuerza iónica.
    2. BLa tendencia de la disolución a formar iones.
    3. CLa fuerza de las interacciones iónicas entre partículas cargadas distantes en la disolución: mayor cuanta más fuerza iónica.
    4. DLa magnitud de las interacciones iónicas entre macromoléculas: mayor cuanta más fuerza iónica.
    5. EEl tamaño de la atmósfera iónica de una partícula cargada: más grande cuanto mayor fuerza iónica.
97. 97La interacción hidrofóbica es una atracción específica que aparece entre moléculas hidrocarbonadas aisladas en el vacío. Sus características son:

    1. ADireccionalidad.
    2. BEspecificidad de los átomos involucrados.
    3. CCorto alcance.
    4. DDependencia de la carga neta molecular.
    5. EEl enunciado es falso, no existe una interacción hidrofóbica en el vacío.
98. 98107. La Normalidad de una disolución para un soluto es igual a:

    1. ASu Molaridad para ese soluto multiplicada por el no de equivalentes que produce tal soluto
    2. BSu Molaridad para ese soluto dicidida por el no de equivalentes que produce tal
       soluto
    3. CEl no de equivalentes producidos por ese soluto dividido por el volumen de
       solvente
    4. DLa Normalidad es una propiedad del soluto, no la disolución, el enunciado es falso.
99. 99108. La nucleofilia de un grupo aumentará con (indicar la FALSA):

    1. ALa carga negativa
    2. BLa carga positiva
    3. CLa basicidad
    4. DLa polarizabilidad
    5. ETodas son falsas
100. 100La urea tiene un coeficiente de reflexión de 0,8. Eso significa que una solución de urea 400 mM ejerce una osmolaridad de:

     1. A320
     2. B32
     3. C3,2
     4. D400
     5. ENula
101. 101Las moléculas hidrofóbicas tienden a unirse entre si en medio acuoso debido a

     1. ALa repulsión entre grupos no polares C―H y las moléculas polares del solvente.
     2. BLa entalpía de enlace negativa (y así ΔG<0) de la interacción de dichas moléculas hidrofóbicas entre si.
     3. CLa rotura de puentes de hidrógeno del agua por las moléculas hidrofóbicas.
     4. DEl aumento de la entropía del solvente.
     5. EQue el agua es polar y no disuelve bien tales sustancias.
102. 102 Los diferentes tipos de interacciones electrostáticas difieren en su sensibilidad a la separación entre los átomos involucrados. En este sentido las interacciones electrostáticas de menor alcance son:

     1. ALas interacciones carga-carga
     2. BLas interacciones carga-dipolo
     3. CLas interacciones dipolo-dipolo
     4. DLas interacciones carga-dipolo inducido
     5. ELas interacciones dipolo-dipolo inducido
103. 103
     114. Los diferentes tipos de interacciones electrostáticas difieren en su sensibilidad a la separación entre los átomos involucrados. En este sentido las interacciones electrostáticas de mayor alcance son:

     1. ACarga-carga
     2. BDipolo-dipolo
     3. Ccarga-dipolo inducido
     4. DDipolo-dipolo inducido
     5. EEl enunciado es falso
104. 104Los diferentes tipos de interacciones electrostáticas difieren en su intensidad . En este sentido las interacciones electrostáticas más energéticas son:

     1. ACarga-carga
     2. BDipolo-dipolo
     3. CCarga-dipolo inducido
     4. DDipolo-dipolo inducido
     5. EEl enunciado es falso
105. 105116. Los meso compuestos:

     1. AContienen un plano de simetría
     2. BEstán constituidos por una mezcla equimolecular de 2 isómeros ópticos.
     3. CPoseen imágenes especulares no superponibles.
     4. DTodas son incorrectas.
     5. EPresentan actividad óptica
106. 106Necesitamos preparar un medio con pH tamponado en torno a 6,9. De los siguientes compuestos, cuál sería el más indicado para preparar ese tampón?

     1. AÁcido láctico (pKa = 3,86).
     2. BÁcido acético (pKa = 4,76).
     3. CImidazol (pKa = 6,0).
     4. DMOPS (pKa = 7,2).
     5. ETris (pKa = 8,06).
107. 107Para el buen funcionamiento del sistema tampón principal en sangre en precisa la acción una enzima eritrocitaria. ¿Cuál?:

     1. AAnhidrasa carbónica
     2. BHexoquinasa
     3. CAldolasa
     4. DPFK
     5. ESuccinato DH
108. 108121. Respecto a KW podemos afirmar que:

     1. AConstituye la base para la escala de pH.
     2. BSu valor es igual a 10-7 M.
     3. CDepende del pH.
     4. DEs independiente de la temperatura.
     5. ETodas son correctas.
109. 109122. Respecto a la presión osmótica es incorrecto que:

     1. AEn una disolución isotónica la célula ni se dilata ni se encoge.
     2. BUna disolución de NaCl al 0.9% p/v es isotónica.
     3. CEn una disolución hipertónica la célula se dilata.
     4. DLa presión osmótica depende del no de partículas en disolución.
110. 110123. Se denomina efecto hidrofóbico:

     1. AAl hecho de que las moléculas no-polares tienden a agregarse y mantenerse juntas en disolución acuosas.
     2. BA la aparición de una fuerza específica de atracción entre cadenas
        hidrocarbonadas.
     3. CA la aparición de una fuerza de repulsión entre los grupos no-polares y las moléculas polares del agua
     4. DA la rotura de puentes de hidrógeno del agua por los compuestos hidrofóbicos que no pueden formar puntes de hidrógeno.
     5. ENinguna de las respuestas en cierta.
111. 111Si el pH del medio es igual al pI de un soluto ionizable, en promedio las moléculas de ese soluto estarán:

     1. ACon carga neta positiva.
     2. BCon carga neta negativa.
     3. CCon carga neta nula
     4. DSin carga
     5. EDepende de la fuerza iónica
112. 112Si el pH del medio es inferior a pI de un soluto ionizable, en promedio las moléculas de ese soluto estarán:

     1. ACarga negativa
     2. BCarga positiva
     3. CSin carga
     4. DCarga nula
     5. EDepende de la fuerza tónica
113. 113Si el pH del medio es más alto que el pI de un soluto ionizable, en promedio las moléculas de ese soluto estarán:

     1. ACarga negativa
     2. BCarga positiva
     3. CSin carga
     4. DCarga nula
     5. EDepende de la fuerza
114. 114Si el pH del medio es una unidad más alto que el valor del pka de un grupo ionizable dicho grupo será:

     1. A100% en la forma ácida.
     2. B90% en la forma ácida.
     3. C50% en forma ácida y 50% en forma básica.
     4. D90% en forma básica
     5. E100% en forma ácida.
115. 115130. Un ácido débil será tanto más fuerte

     1. ACuanto mayor sea su capacidad de ceder hidrogeniones.
     2. BCuanto mayor sea su grado de ionización en disolución.
     3. CCuanto más bajo sea su pKa
     4. DCuanto mayor se su Ka
     5. ETodas las otras respuestas son equivalentes.
116. 116131. Un átomo o molécula es más polarizable cuando:

     1. AEs más ácido
     2. BEs más polar
     3. CSu nube electrónica se distorsiona más por acción de un campo eléctrico externo
     4. DSu nube electrónica es más resistente a la acción de un campo eléctrico externo
     5. ESu nube electrónica está más próxima al núcleo
117. 117132. Un átomo o molécula es más polarizable cuando:

     1. AUn campo eléctrico externo induce una carga neta en la molécula.
     2. BUn campo eléctrico externo induce un momento dipolar intenso en la molécula.
     3. CEs más polar
     4. DSu nube electrónica es más resistente a la acción de un campo eléctrico externo
     5. ESu nube electrónica está más próxima al núcleo
118. 118133. Un electrolito fuerte es aquel que:

     1. AEstá disociado al 100% en disolución
     2. BNo se disocia en disolución
     3. CCede protones al agua al 100%
     4. DCede grupos OH al agua al 100%
     5. EEn disolución tiene carga eléctrica
119. 119Una de éstas NO es una característica de los puentes salinos carga- carga

     1. ANo direccional
     2. BEspecífico de grupos cargados
     3. CAlta energía de interacción
     4. DCorto alcance
     5. EDependiente de la constante dieléctrica del medio
120. 120Una de éstas NO es una característica de las interacciones dipolo- dipolo:

     1. ANo direccional
     2. BEspecífico de grupos polares
     3. CBaja energía de interacción
     4. DCorto alcance
     5. ETodas son propias del enlace dipolo-dipolo
121. 121Una de éstas NO es una característica de la interacción dipolar por puente de hidrógeno:

     1. AAltamente direccional
     2. BMuy selectivo en los grupos involucrados
     3. CMayor energía de interacción que otros enlaces dipolo-dipolo
     4. DTodas son propias del enlace por puente de hidrógeno
     5. ECarácter covalente marginal
122. 122Una de éstas NO es una característica de las interacciones de van der Waals:

     1. AOmnidireccional.
     2. BMuy corto alcance.
     3. CEspecífico de grupos no polares hidrocarbonados.
     4. DSensible a la polarizabilidad de los átomos.
123. 123138. Una de éstas NO es una característica de la interacción hidrofóbica:

     1. ANo direccional
     2. BLargo alcance
     3. CDebido al solvente
     4. DEntrópico.
     5. EInsensible a la geometría superficial.
124. 124139. Una diferencia clave entre el medio extracelular e intracelular es:

     1. ALa mucho mayor concentración de Na+ en el medio extracelular.
     2. BLa mucho mayor concentración de Na+ en el medio intracelular.
     3. CLa mucho mayor concentración de K+ en el medio extracelular.
     4. DLa mucho menor concentración de K+ en el medio intracelular.
     5. ELa mucho menor concentración de Cl– en el medio extracelular.
125. 125140. Una disolución isotónica con la sangre es:

     1. A0.154 M glucosa.
     2. B0.9 % p/v NaCl.
     3. C0.9 % p/v glucosa.
     4. D10 % p/v glucosa.
     5. E0.308 M NaCl.
126. 126Una sustancia tiene dos grupos funcionales, uno ―COOH y otro ―NH2. Indicar cuál de estas afirmaciones es más precisa:

     1. ASu carga neta depende el pH del medio
     2. BEs un ácido
     3. CEs una base
     4. DSu carga neta depende de la fuerza iónica del medio
     5. EEs anfipática.
127. 127Uno de estos factores NO afecta de ninguna manera a la intensidad de las interacciones electrostáticas:

     1. AMagnitud de las cargas
     2. BMomento dipolar
     3. CDistancia entre los grupos
     4. DConstante dieléctrica del medio
     5. EEl enunciado es falso, todos esos factores influyen.
128. 128Uno de estos grupos NO puede actuar como dador de puentes de hidrógeno:

     1. A―COOH
     2. BNH2
     3. C―CONH2
     4. D―OH fenólico
     5. E>C=O
129. 129Uno de estos grupos NO puede actuar como aceptor de puentes de hidrógeno:

     1. A―OH fenólico
     2. B―COO–
     3. C―NH3+
     4. D―CONH2
     5. E>C=O
130. 130Uno de estos grupos sólo puede actuar como dador de puentes de hidrógeno:

     1. ACOOH
     2. B―COO–
     3. C―NH3+
     4. D―CONH2
     5. E>C=O
131. 131Uno de estos grupos sólo puede actuar como aceptor de puentes de hidrógeno:

     1. A―COOH
     2. B―CONH2
     3. C>C=O
     4. D―OH fenólico
     5. E―OH alcohólico
132. 132147. Uno de estos puentes de hidrógeno será particularmente débil:

     1. A―COOH·····O=C<
     2. B―SH·····O=C<
     3. C―CONH2·····O=C<
     4. D―OH·····O=C<
     5. E―NH3+·····O=C<
133. 133148. Uno de estos puentes de hidrógeno será particularmente fuerte:

     1. A―COOH·····O=C<
     2. B―SH·····O=C<
     3. C―CONH2·····O=C<
     4. D―OH·····O=C<
     5. E―NH3+·····O=C<

Descripción

Grado Superior Bioquímica Test sobre Biomoléculas, creado por Teresa González el 26/08/2021.

Autor

Teresa González

Idioma

Español

Visitas

4

Etiquetas

bioquímicagrado superior

Valoración

Aún sin valoraciones

Valora este test

Valora este test

Más sobre Biomoléculas