Test
Química inorgânica: ácidos, bases, sais e óxidos ✓
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (69)
1Relembrando...
Composto molecular - só tem ligações [blank_start]covalentes[blank_end];
Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto [blank_start]iônico[blank_end].- Acovalentes
- Biônicas
- Cmetálicas
- Diônico
- Ecovalente
- Fmetálico
2O ácido o que faz?
[blank_start]Ioniza[blank_end] [blank_start]H+[blank_end]- AIoniza
- Bdissocia
- CH+
- DOH-
3E da base o que sabemos?
[blank_start]Dissocia[blank_end] [blank_start]OH -[blank_end]- ADissocia
- Bioniza
- COH -
- DH +
4A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de [blank_start]sal[blank_end] e água
- Asal
- Bóxido
5[blank_start]Óxido[blank_end] é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.
- AÓxido
- BÁcido
- CSal
6Elementos mais eletronegativos:
[blank_start]F[blank_end]
[blank_start]O[blank_end]
[blank_start]N[blank_end]
[blank_start]Cl[blank_end]
[blank_start]Br[blank_end]
[blank_start]I[blank_end]
[blank_start]S[blank_end]
[blank_start]C[blank_end]
[blank_start]P[blank_end]
[blank_start]H[blank_end]
Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital- AF
- BO
- CN
- DCl
- EBr
- FI
- GS
- HC
- IP
- JH
7Começa com H é [blank_start]ácido[blank_end]
Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3- Aácido
- Bóxido
- Cbase
8O hidrogênio ácido e todo o átomo de hidrogênio capaz de se transformar em Íon H+.
Uma condição para o hidrogênio ser ionizavel é estar ligado a um átomo bastante eletronegativo.
Quais os 2 elementos que o H não será ácido?
[blank_start]C[blank_end] e [blank_start]P[blank_end]
F O N Cl Br I S C P H- AC
- BP
9Ácido segundo Arrhenius
Ácido é todo composto [blank_start]hidrogenado[blank_end] que, dissolvido em água, libera H⁺ como único tipo de cátion.
( portanto, a água quando dissolve o composto, forma com o [blank_start]H⁺ o hidrônio: H₃O⁺[blank_end] )
( lembrando... para que a água dissolva um composto, este deve ser solúvel em água: [blank_start]ter[blank_end] ponte H e/ou ser [blank_start]polar[blank_end])
As moléculas dos ácidos são quebradas ao entrar em contado com a água, originando íons ([blank_start]H⁺[blank_end] como cátion e [blank_start]o composto[blank_end] como ânion).- Ahidrogenado
- Boxigenado
- CH⁺ o hidrônio: H₃O⁺
- DOH-, chamado hidroxila
- Eter
- Fnão ter
- Gpolar
- Hapolar
- IH⁺
- Jo composto
- Ko composto
- LOH-
10Esse evento, em que o ácido em contado com a água libera H⁺, é chamado [blank_start]ionização[blank_end].
O hidrogênio do ácido que se transforma em H⁺ é chamado hidrogênio [blank_start]ionizável[blank_end].
Nos ácidos oxigenados, [blank_start]só[blank_end] os hidrogênios ligados ao oxigênio são ionizáveis, ao passo que nos ácidos [blank_start]não oxigenados[blank_end], todos os hidrogênios são ionizáveis.- Aionização
- Bdissociação
- Cionizável
- Ddissociável
- Esó
- Fmenos
- Gnão oxigenados
- Hoxigenados
11A ionização de ácidos pode ser escrita de 2 formas:
- Ausual
- Bcompleta
- Ccompleta
- Dusual
12Sobre os sufixos para a nomenclatura da SUBSTÂNCIA SIMPLES e seus ÁCIDOS, respectivamente:
mosqu[blank_start]ito[blank_end] - teim[blank_start]oso[blank_end]
te b[blank_start]ato[blank_end] - te p[blank_start]ico[blank_end]
te m[blank_start]eto[blank_end] - no v[blank_start]idríco[blank_end]- Aito
- Boso
- Cato
- Dico
- Eeto
- Fidríco
13Elementos que permitem ácidos não oxigenados:
halógenos + H2S + HCN
- 4 primeiros halógenos em ordem: [blank_start]F[blank_end], [blank_start]Cl[blank_end], [blank_start]Br[blank_end] e [blank_start]I[blank_end]
- Sendo que seus ácidos possuem [blank_start]1[blank_end] H e este é ionizável;
ácidos dos 4 primeiros halógenos: [blank_start]HF[blank_end], [blank_start]HCl[blank_end], [blank_start]HBr[blank_end] e [blank_start]HI[blank_end]
- Sua substância pura tem sufixo eto, e o ácido tem sufixo ídrico.
ex.: HCl: clor [blank_start]eto[blank_end] de hidrogênio, ácido clor [blank_start]ídrico[blank_end].- AF
- BCl
- CBr
- DI
- E1
- FHF
- GHCl
- HHBr
- IHI
- Jeto
- Kídrico
14Ácidos não oxigenados tbm são chamados de [blank_start]hidrácidos[blank_end].
- Ahidrácidos
- Boxiácidos
15Nomenclatura de ácidos oxigenados / oxiácidos:
O ácido padrão recebe o sufixo "[blank_start]ico[blank_end]", ex.: ácido sulfúrICO, ácido nítrICO...
Mas como saber qual o ácido padrão? macete para saber a fórmula molecular:
F (não oxigenado)
O (é o próprio oxigênio)
N, Cl, Br, I ([blank_start]1[blank_end] H e, 3 O)
S, C ([blank_start]2[blank_end] H e, O é variável)
P ([blank_start]3[blank_end] H e, 4 O)
H (é o próprio H)...- Aico
- B1
- C2
- D3
16Dê as fórmulas estruturais dos ácidos padrão:
N - ácido nítrico - [blank_start]HNO3[blank_end]
Cl - ácido clórico - [blank_start]HClO3[blank_end]
Br - ácido brômico - [blank_start]HBrO3[blank_end]
I - ácido iódico - [blank_start]HIO3[blank_end]
S - ácido sulfúrico - [blank_start]H2SO4[blank_end]
C - ácido carbônico - [blank_start]H2CO3[blank_end]
P - ácido fosfórico - [blank_start]H3PO4[blank_end]- AHNO3
- BHClO3
- CHBrO3
- DHIO3
- EH2SO4
- FH2CO3
- GH3PO4
17Observação, todos [blank_start]oxiácidos padrão[blank_end] estudados aqui ionizam completamente, isto é, todos os seus hidrogênios são ionizáveis...
Lembrando que todos os [blank_start]hidrácidos[blank_end], todos todos, ionizam completamente.- Ahidrácidos
- Boxiácidos padrão
- Coxiácidos padrão
- Dhidrácidos
18Sobre a quantidade de hidrogênios ionizáveis:
[blank_start]Monoácido[blank_end]: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; ex.: [blank_start]HCl[blank_end]
[blank_start]Diácido[blank_end]: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; ex.: [blank_start]H2SO4[blank_end]
[blank_start]Triácido[blank_end]: apresenta três hidrogênios ionizáveis; ex.: [blank_start]H3PO4[blank_end]- AHCl
- BNaCl
- CH2SO4
- DCa(OH)2
- EH3PO4
- FNH4OH
- GMonoácido
- HMonóxido
- IDiácido
- JDióxido
- KTriácido
- LTrióxido
19Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro:
+O = HClO4: ácido [blank_start]per[blank_end]clór[blank_start]ico[blank_end]
padrão = HClO3: ácido clór[blank_start]ico[blank_end]
-O = HClO2: ácido clor[blank_start]oso[blank_end]
-2O = HClO: ácido [blank_start]hipo[blank_end]clor[blank_start]oso[blank_end]- Aper
- Bhipo
- Chipo
- Dper
- Eoso
- Fico
- Goso
- Hico
- Iico
- Joso
- Kico
- Loso
20Complete com as fórmulas moleculares:
ácido fosfórico: [blank_start]H3PO4[blank_end]
ácido fosforoso: [blank_start]H3PO3[blank_end]
ácido hipofosforoso: [blank_start]H3PO2[blank_end]- AH3PO4
- BH3PO3
- CH3PO2
21As duas últimas perguntas falavam da nomenclatura quando se adiciona ou remove oxigênios - O.
Agora vamos falar da nomenclatura para quando se adiciona ou remove água - H2O; vamos lá:
ácido padrão é chamado [blank_start]orto[blank_end], por ser padrão, seu uso é facultativo:
Padrão: H3PO4 - ácido [blank_start]orto[blank_end]fosfórico
[blank_start]orto[blank_end] - H2O: HPO3 - ácido [blank_start]meta[blank_end]fosfórico
[blank_start]orto[blank_end] x2, - H2O => H3PO4 x2 = H6P2O8 => H6P2O8 - H2O = H4P2O7 - ácido [blank_start]piro[blank_end]fosfórico- Aorto
- Bmeta
- Cpiro
- Dorto
- Emeta
- Fpiro
- Gorto
- Hmeta
- Ipiro
- Jorto
- Kmeta
- Lpiro
- Mmeta
- Norto
- Opiro
- Ppiro
- Qmeta
- Rorto
22Complete com o nome do ácido e, do ânion liberado após a ionização em água.
HCl: ácido clor[blank_start]ídrico[blank_end] → H⁺ + Cl- : clor[blank_start]eto[blank_end]
HClO3: ácido clór[blank_start]ico[blank_end] → H⁺ + ClO3- : clor[blank_start]ato[blank_end]
HClO2: ácido clor[blank_start]oso[blank_end] → H⁺ + ClO2- : clor[blank_start]ito[blank_end]
H2S: ácido sulf[blank_start]ídrico[blank_end] → 2H⁺ + S²-
H2SO3: ácido sulfur[blank_start]oso[blank_end] → 2H⁺ + SO3²- : [blank_start]sulfito[blank_end]- Aídrico
- Bico
- Coso
- Dico
- Eídrico
- Foso
- Goso
- Hídrico
- Iico
- Jídrico
- Kico
- Loso
- Moso
- Nídrico
- Oico
- Peto
- Qato
- Rito
- Sato
- Teto
- Uito
- Vito
- Wato
- Xeto
- Ysulfito
- Zsulfeto
- AAsulfato
23Um ion terminado em OH é [blank_start]base[blank_end].
Na presença de água o OH se dissocia.
Ex.: NaOH --> (Na+) + (OH-) , K OH,
Ca (OH)2- Abase
- Bácido
- Csal
24Conceito de base ([blank_start]hidróxido[blank_end]) segundo Arrhenius: todo composto que, em água, libera como único [blank_start]ânion[blank_end] a [blank_start]hidroxila[blank_end] ([blank_start]OH-[blank_end]).
Para nomear uma base coloque: hidróxido de (cátion); ex.: NaOH = hidróxido de [blank_start]cálcio[blank_end].
Diferentemente dos ácidos que sofrem [blank_start]ionização[blank_end], os hidróxidos sofrem apenas [blank_start]dissociação[blank_end] (separação) pq eles já são compostos [blank_start]iônicos[blank_end]; NaOH = Na+ e OH- unidos por ligação [blank_start]iônica[blank_end].- Ahidróxido
- Bhidrácido
- Cóxido
- Dânion
- Ecátion
- Fhidroxila
- Gcarboxila
- Hcarbolina
- IOH-
- JH+
- KCOOH-
- LCOH-
- Mionização
- Ndissociação
- Odissociação
- Pionização
- Qiônicos
- Rcovalentes
- Siônica
- Tcovalente
- Ucálcio
- Vsódio
25[blank_start]Base[blank_end] é chamada: hidróxido
Fe (OH)2 = hidróxido de ferro
Al (OH)3 = hidróxido de alumínio
Mg (OH)2 = hidróxido de magnésio- ABase
- Bóxido
- Cácido
26Todo composto iônico é [blank_start]sólido[blank_end].
E em água sempre [blank_start]dissocia[blank_end] todas as suas hidroxilas ([blank_start]OH[blank_end]).- AOH
- BH
- CCOOH
- Ddissocia
- Eioniza
- Fsólido
- Ggás
- Hlíquido
27Complete as lacunas seguindo o exemplo:
obs.: toda → está significando "na presença de H2O"
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) - hidróxido de sódio
Ca(OH)2 (s) → [blank_start]Ca[blank_end]2+ (aq) + 2[blank_start]OH[blank_end]- (aq) - [blank_start]hidróxido[blank_end] de [blank_start]cálcio[blank_end]
Fe(OH)3 (s) → [blank_start]Fe3+[blank_end] ([blank_start]aq[blank_end]) + [blank_start]3OH-[blank_end] ([blank_start]aq[blank_end]) - hidróxido de ferro III- ACa
- BOH
- Chidróxido
- Dcálcio
- EFe3+
- Faq
- G3OH-
- Haq
28Complete com as valências fixas:
Família IA - 1+
Família IIA - [blank_start]2[blank_end]+
Al - [blank_start]3[blank_end]+
Ag - [blank_start]1[blank_end]+
Zn - [blank_start]2[blank_end]+- A2
- B3
- C1
- D2
29Escreva a fórmula molecular:
hidróxido de sódio - [blank_start]NaOH[blank_end]
hidróxido de potássio - [blank_start]KOH[blank_end]
hidróxido de magnésio - Mg(OH)2
hidróxido de cálcio - [blank_start]Ca(OH)2[blank_end]
hidróxido de prata - [blank_start]AgOH[blank_end]
hidróxido de zinco - [blank_start]Zn(OH)2[blank_end]
hidróxido de alumínio - [blank_start]Al(OH)3[blank_end]- ANaOH
- BKOH
- CCa(OH)2
- DAgOH
- EZn(OH)2
- FAl(OH)3
30Ferro e Cobre são exemplos de hidróxidos em que o número de hidroxilas pode variar.
Complete com as fórmulas moleculares e com o número em algarismos romanos:
Hidróxido ferroso - [blank_start]Fe(OH)2[blank_end] - Hidróxido de ferro ([blank_start]II[blank_end])
Hidróxido férrico - [blank_start]Fe(OH)3[blank_end] - Hidróxido de ferro (III)
Hidróxido cuproso - [blank_start]CuOH[blank_end] - Hidróxido de cobre ([blank_start]I[blank_end])
Hidróxido cúprico - [blank_start]Cu(OH)2[blank_end] - Hidróxido de cobre (II)- AFe(OH)2
- BII
- CFe(OH)3
- DI
- ECu(OH)2
- FCuOH
31Sais, segundo Arrhenius, é todo composto [blank_start]iônico[blank_end] que em água libera 1 cátion diferente de H+ e, um ânion diferente de OH-.
Obs.: o composto pode liberar H+ e OH-, contanto que libere tbm cátions e ânions diferentes.
A fórmula deve seguir a ordem [blank_start]Cátion[blank_end] [blank_start]Ânion[blank_end], ex.: [blank_start]NaOH[blank_end] pq Na é cátion e [blank_start]OH[blank_end] é ânion.
A nomenclatura é simples: "nome do [blank_start]ânion[blank_end]" de "nome do [blank_start]cátion[blank_end]"; ex.: Fe2(SO4)2 é sulfato de ferro (II)- Aiônico
- Bmolecular
- CCátion
- DÂnion
- EÂnion
- FCátion
- Gânion
- Hcátion
- Icátion
- Jânion
- Kiônico | misto
- LNaOH
- MNaCl
- NOH
- OCl
32Tomando o sulfato de alumínio como exemplo...
Sabemos que a valência do Al é fixa igual a [blank_start]3[blank_end]+, portanto, o composto deve apresentar [blank_start]3[blank_end] cátions de alumínio.
Sabemos que o sulfato é o ânion padrão do enxofre, portanto, sua fórmula é [blank_start]SO4-[blank_end].
Construindo o sal: Al3+ + 2SO4- → [blank_start]Al2[blank_end] [blank_start](SO4)3[blank_end]- A3
- B2
- C1
- D3
- E2
- F1
- G(SO4)2-
- H(SO3)2-
- I(SO2)2-
- JAl2
- KAl3
- L(SO4)3
- M(SO4)2
33Sabendo que NH4+ é o amônio, o composto NH4 NO3:
tem nome: nitr[blank_start]ato[blank_end] de amônio
tem cátion: NH4+
tem ânion: [blank_start]NO3-[blank_end]- ANO3-
- Bato
34NH4+__+__ (PO4)3- formam o composto: [blank_start](NH4)3 PO4[blank_end]; de nome: [blank_start]fosfato[blank_end] de [blank_start]amônio[blank_end].
Obs.: lembre-se de inverter os índices.- A(NH4)3 PO4
- BNH4 (PO4)3
- Cfosfato
- Dfosfeto
- Efosfito
- Famônio
- Gamoníaco
- Hamônia
35A figura mostra o sulfato de alumínio, seguindo esse exemplo da figura, complete as lacunas sobre oo hidróxido de cálcio:
Fórmula: [blank_start]Ca(OH)2[blank_end]
Cátion: [blank_start]Ca2+[blank_end]
Ânion: [blank_start]2[blank_end] (OH)-
- ACa(OH)2
- BCa2+
- C2
36Sobre o sulfato de ferro II:
Fórmula: [blank_start]Fe2[blank_end] [blank_start](SO4)2[blank_end]
Cátion: [blank_start]Fe2[blank_end]+
Ânion: ([blank_start]SO4[blank_end])[blank_start]2[blank_end]-- AFe2
- B(SO4)2
- CFe2
- DSO4
- E2
37Sobre o sulfato de alumínio:
Fórmula: [blank_start]Al2[blank_end] [blank_start](SO4)3[blank_end]
Cátion: [blank_start]Al3+[blank_end]
Ânion: ([blank_start]SO4[blank_end])[blank_start]2-[blank_end]- AAl2
- B(SO4)3
- CAl3+
- DSO4
- E2-
38Sobre o nitrato de amônio:
Fórmula: [blank_start]NH4[blank_end] [blank_start]NO3[blank_end]
Cátion: [blank_start]NH4[blank_end]+
Ânion> [blank_start]NO3[blank_end]-- ANH4
- BNO3
- CNH4
- DNO3
39Responda tocando na bolinha amarela, escreva tudo junto.
- ABaSO4
40Dada a reação: 3 NaOH + 1 H3PO4, neutralize-a:
3 NaOH: cátion: 3 [blank_start]Na+[blank_end] | ânion: [blank_start]3[blank_end] OH-
1 H3PO4: cátion: [blank_start]3[blank_end] [blank_start]H+[blank_end] | ânion: [blank_start]1[blank_end] [blank_start]PO4-[blank_end]
Neutralização: Na3 PO4 + [blank_start]3[blank_end] H2O- ANa+
- B3
- C3
- DH+
- E1
- F(PO4)3-
- G3
41Neutralização com amônia: NH3 + ácido → sal de amônio (NH4+)
Neutralize:
NH3 + HCl → [blank_start]NH4 Cl[blank_end]
2 NH3 + H2SO4 → [blank_start](NH4)2 SO4[blank_end]- ANH4 Cl
- BH NH4 Cl
- CNH4 Cl OH
- D(NH4)2 SO4
- ENH4 (SO4)2
- F2 NH4SO4
42Os óxidos são compostos formados por apenas [blank_start]dois[blank_end] elementos químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um deles precisa ser o [blank_start]oxigênio[blank_end].
Os dois exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O) e o gás carbônico (CO2)- Adois
- Bum
- Ctrês
- Doxigênio
- Ehidrogênio
- Fnitrogênio
- Gcarbono
43Relembrando...
ácidos - [blank_start]H+[blank_end]
hidróxido - [blank_start]OH-[blank_end]
e agora os óxidos - [blank_start]O2-[blank_end]- AH+
- BOH-
- CO2-
- DOH-
- EH+
- FO2-
- GO2-
- HH+
- IOH-
44Para ser denominado óxido o O deve ser o elemento [blank_start]mais[blank_end] eletronegativo.
Há dois tipos de óxidos:
óxidos iônicos: [blank_start]metal + oxigênio[blank_end]
óxidos moleculares: [blank_start]ametal + oxigênio[blank_end]- Amais
- Bmenos
- Cmetal + oxigênio
- Dametal + oxigênio
- Eametal + oxigênio
- Fmetal + oxigênio
45São conhecidos óxidos de quase todos os elementos, com exceção do [blank_start]fluor[blank_end] (OF2 não é óxido, mas sim difluoreto de oxigênio, pois fluor é [blank_start]mais[blank_end] eletronegativo que o oxigênio)
- Afluor
- Bfósforo
- Cferro
- Dmais
- Emenos
46Relembrando...
Complete com as valências fixas:
Família IA - 1+
Família IIA - [blank_start]2[blank_end]+
Al - [blank_start]3[blank_end]+
Ag - [blank_start]1[blank_end]+
Zn - [blank_start]2[blank_end]+- A2
- B3
- C1
- D2
47Relembrando...
Complete (em ordem) com os elementos mais significativos das famílias:
I A - alcalinos: [blank_start]Na[blank_end] , [blank_start]K[blank_end]
II A - alcalinos terrosos: [blank_start]Mg[blank_end] , [blank_start]Ca[blank_end]
III A: [blank_start]Al[blank_end]
IV A: [blank_start]C[blank_end] , [blank_start]Sn[blank_end] , [blank_start]Pb[blank_end]
V A: [blank_start]N[blank_end] , [blank_start]P[blank_end]
VI A - calcogênios: [blank_start]O[blank_end] , [blank_start]S[blank_end]
VII A: halogênios: [blank_start]F[blank_end] , [blank_start]Cl[blank_end] , [blank_start]Br[blank_end] , [blank_start]I[blank_end]- ANa
- BK
- CMg
- DCa
- EAl
- FC
- GSn
- HPb
- IN
- JP
- KO
- LS
- MF
- NCl
- OBr
- PI
48Sobre óxidos iônicos: Nomenclatura:
Elementos com nº de cátions [blank_start]fixos[blank_end]: óxido de "nome do metal".
Elementos com nº de cátions [blank_start]variável[blank_end]: óxido de "nome do metal" + carga do cátion em algarismos romanos.- Avariável
- Bfixos
- Cfixos
- Dvariável
49Complete:
óxido de cálcio: cátion: Ca2+ | ânion: O2- → Ca2O2 → Cao
óxido de sódio: cátion: Na+ | ânion: O2- → Na2O
óxido de alumínio: cátion: [blank_start]Al3+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Al2O3[blank_end]
óxido de potássio: cátion: [blank_start]K+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]K2O[blank_end]
óxido de ferro (III): cátion: [blank_start]Fe3+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Fe2O3[blank_end]
óxido de ferro (II): cátion: [blank_start]Fe2+[blank_end] | ânion: [blank_start]O2-[blank_end] → [blank_start]Fe2O2[blank_end] → [blank_start]FeO[blank_end]
- AAl3+
- BO2-
- CAl2O3
- DK+
- EO2-
- FK2O
- GFe3+
- HO2-
- IFe2O3
- JFe2+
- KO2-
- LFe2O2
- MFeO
50Sobre óxidos moleculares: Nomenclatura:
Utiliza prefixos (mono, di, tri ... hex) para indicar a quantidade do não metal e do oxigênio.
Obs.: o prefixo "mono" pode ser omitido quando usado na frente no [blank_start]não metal[blank_end].
"(prefixo)óxido" de "(prefixo)nome do ametal".
Ex.: CO2 - [blank_start]dióxido de carbono[blank_end]- Anão metal
- Boxigênio
- Cdióxido de carbono
- Dmonóxido de carbono
- Eóxido de carbono
- Fdióxido de dicarbono
51Nomeie:
NO2: [blank_start]dióxido de nitrogênio[blank_end]
SO3: [blank_start]trióxido de enxofre[blank_end]
Cl2O6: [blank_start]hexóxido de dicloro[blank_end]- Adióxido de nitrogênio
- Btrióxido de enxofre
- Chexóxido de dicloro
52Escreva a fórmula molecular dos seguintes óxidos:
[blank_start]ZnO[blank_end] - óxido de zinco
[blank_start]SO3[blank_end] - trióxido de enxofre
[blank_start]N2O[blank_end] - óxido de dinitrogênio (gás hilariante)
[blank_start]CO2[blank_end] - dióxido de carbono- AZnO
- BSO3
- CCO2
- DN2O
53Classificação dos óxidos:
básicos: formados por [blank_start]metais, principalmente família IA e IIA[blank_end]; reagem com [blank_start]ácidos[blank_end] formando sal + água e reagem com água formando [blank_start]base[blank_end].
ácidos: formados [blank_start]principalmente por não metais[blank_end]; reagem com [blank_start]bases[blank_end] formando sal + água e reagem com água formando [blank_start]ácido[blank_end].
neutros: são indiferente, [blank_start]não reagem[blank_end] com água, base ou ácido.
anfóteros: óxido que na presença de ácido se comporta como um óxido básico formando [blank_start]sal + água[blank_end]; e, na presença de base se comporta como óxido ácido formando [blank_start]um sal complexo[blank_end].
peróxidos: apresentam na sua estrutura ligação –O–O– , na qual o oxigênio apresenta número de oxidação (nox) [blank_start]-1[blank_end].- Aprincipalmente por não metais
- Bmetais, principalmente família IA e IIA
- Cmetais, principalmente família IA e IIA
- Dprincipalmente não metais
- Eácidos
- Fbases
- Gbase
- Hácido
- Ibases
- Jácidos
- Kácido
- Lbase
- Mnão reagem
- Nreagem
- Oum sal complexo
- Psal + água
- Qsal + água
- Rum sal complexo
- S-1
- T-2
- U+2
- V+1
54A água oxigenada (H2O2) é um óxido do tipo [blank_start]peróxido[blank_end].
- Aperóxido
- Bbásico
- Cácido
- Dneutro
- Eanfótero
55A água sanitária (hipoclorito de sódio), os desentupidores de pia (hidróxido de sódio) e o cloreto de sódio são exemplos de compostos inorgânicos que usamos no dia a dia.
De a fórmula desses composto na ordem em que apareceram (escreva tudo junto e diferencie maiúsculas e minúsculas):
Respostas: [blank_start]NaClO[blank_end] , [blank_start]NaOH[blank_end] , [blank_start]NaCl[blank_end]- ANaClO
- BNaOH
- CNaCl
56Relacione o ácido a seus usos:
[blank_start]H2SO4[blank_end]: fertilizantes, baterias, desidratante(absorve água); gera chuva ácida.
[blank_start]HNO3[blank_end]: fertilizantes, explosivos; gera chuva ácida.
[blank_start]HCl[blank_end]: ácido muriático, limpeza de pisos e metais; presente no suco gástrico.
[blank_start]H2CO3[blank_end]: água com gás, refrigerantes.- AH2SO4
- BHNO3
- CHCl
- DH2CO3
57Relacione o ácido a seus usos:
[blank_start]H3PO4[blank_end]: acidulante e conservante.
[blank_start]H3CCOOH[blank_end]: ácido acético, componente do vinagre.
[blank_start]HF[blank_end]: gravação de vidros.
[blank_start]H2S[blank_end]: tóxico, tem cheiro de ovo podre.
[blank_start]HCN[blank_end]: tóxico, usado em câmaras de gás.- AH3PO4
- BH3CCOOH
- CHF
- DH2S
- EHCN
58Relacione a base a seus usos:
[blank_start]NaOH[blank_end]: soda cáustica; limpa-forno, desentupir pias e ralos, e produção de sabão e papel.
[blank_start]Mg(OH)2[blank_end]: leite de magnésia; antiácido estomacal.
[blank_start]NH4OH (NH3 + H2O)[blank_end]: produtos de limpeza, produção de fertilizantes e HNO3.
[blank_start]Ca(OH)2[blank_end]: Cal hidratada; pintura a cal, produção de argamassa, adição à solos ácidos para diminuir a acidez.- ANaOH
- BMg(OH)2
- CNH4OH (NH3 + H2O)
- DCa(OH)2
- ECaO
59Relacione os sais e suas aplicações:
[blank_start]NaCl[blank_end]: alimentação, soro fisiológico, conservação de carnes e peixes.
[blank_start]Na2CO3[blank_end]: barrilha ou soda; fabricação de vidro, tratamento de água.
[blank_start]NaNO3[blank_end]: salitre do Chile; fertilizante e componente da pólvora
[blank_start]CaCO3[blank_end]: calcário, mármore; obtenção da CaO, adição ao solo para diminuir acidez, fabricação de vidro e cimentos, formação de cavernas.
[blank_start]NaHCO3[blank_end]: bicarbonato de sódio; antiácido estomacal (ENO), extintor de incêndio tipo espuma, componente de talcos e desodorantes, fermento de bolos, pães..- ANaCl
- BNa2CO3
- CNaNO3
- DCaCO3
- ENaHCO3
60O CO é um óxido [blank_start]neutro[blank_end], isto é, não reage nem com ácido e nem com base, mas, reagem com muitas outras coisas, como com a hemoglobina, portanto, ele é [blank_start]neutro[blank_end], mas não é [blank_start]inerte[blank_end].
*[blank_start]inerte[blank_end]: não reage- Aneutro
- Binerte
- Cneutro
- Dinerte
- Einerte
- Fneutro
- Ginerte
- Hneutro
61Tampão: solução com a capacidade de alterar seu pH para manter um pH específico no sistema. Ex.: o tampão da saliva deve manter o pH da boca por volta de [blank_start]7[blank_end] mesmo quando ingerimos alimentos ácidos ou básicos. Ex.2: o tampão do sangue deve manter o pH do sangue por volta de [blank_start]7,3[blank_end] para que não tenhamos acidose ou alcalose (ex. de acidose: quando respiramos num saco e aumentamos o CO2 do sangue, lembrando que o tampão não é magia, não vai suportar grandes variações).
- A7
- B2
- C8
- D7,3
- E5,4
- F8,2
62Classificação dos ácidos quanto à força
a) Para os hidrácidos (ácidos sem oxigênio):
Fortes: apenas o [blank_start]HCl, HBr e HI[blank_end];
Moderados: apenas o [blank_start]HF[blank_end];
Fracos: qualquer outro hidrácido.
b) Para os oxiácidos (ácidos com oxigênio):
Fortes: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual ou superior a [blank_start]2[blank_end];
Moderados: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual a [blank_start]1[blank_end];- AHCl, HBr e HI
- BHF
- C2
- D1
63Classificação dss bases quanto à força
Sendo a base YOH:
Base forte: [blank_start]tem Y pertencente a família Ia ou IIA[blank_end]
Base fraca: [blank_start]resto[blank_end]
Exceção: O Mg(OH)2 é uma base [blank_start]fraca[blank_end]- Aresto
- Btem Y pertencente a família Ia ou IIA
- Ctem Y pertencente a família Ia ou IIA
- Dresto
- Efraca
- Fforte
64Ácido: composto [blank_start]molecular[blank_end]; [blank_start]ligação covalente[blank_end]; [blank_start]gasoso ou líquido[blank_end].
Base: composto [blank_start]iônico[blank_end]; [blank_start]atração iônica[blank_end]; [blank_start]sólida na temperatura ambiente[blank_end].
Exceção: A amônia (NH3) é [blank_start]gasosa[blank_end] e [blank_start]molecular[blank_end], mas como em água libera [blank_start]OH-[blank_end], é considerada [blank_start]base[blank_end].- Aiônico
- Bmolecular
- Cmolecular
- Diônico
- Emolecular
- Fiônica
- Gatração iônica
- Hligação covalente
- Iligação covalente
- Jatração iônica
- Ksólida na temperatura ambiente
- Lgasoso ou líquido
- Mgasoso ou líquido
- Nsólida na temperatura ambiente
- Ogasosa
- Psólida
- Qlíquida
- ROH-
- SH+
- Tbase
- Uácido
65Sal
Compostos [blank_start]iônicos[blank_end] com cátion [blank_start]≠[blank_end] H+ e ânion [blank_start]≠[blank_end] OH-
[blank_start]Atração eletrostática[blank_end], é a maior atração da natureza, por isso todos são [blank_start]sólidos[blank_end] a temperatura ambiente.
Apresenta [blank_start]altas[blank_end] temperaturas de fusão e de ebulição
Se for solúvel, se dissocia totalmente em água, por isso não existe sal forte ou sal fraco- Aiônicos
- Bmoleculares
- C≠
- D=
- E≠
- F=
- GAtração eletrostática
- HLigação covalente
- Isólidos
- Jlíquidos
- Kgases
- Laltas
- Mbaixas
66Constante de ionização (α)
Pode ser Ka em referência a [blank_start]ionização[blank_end] de ácidos ou pode ser Kb em referencia a [blank_start]dissociação[blank_end] de bases.
α é a porcentagem de íons [blank_start]formados[blank_end] na ionização ou de íons [blank_start]dissociados[blank_end] na dissociação.
Ao jogar H2SO4 ou NaOH na água, uma porcentagem α virará íon e o resto continuará nas formas H2SO4 e NaOH, pois esses compostos entrarão em equilíbrio.
Ka = α = [íons formados] [blank_start]/[blank_end] [ácido inicialmente]
Kb = α = [íons dissociados] [blank_start]/[blank_end] [base inicialmente]
α > 50% temos um ácido/base [blank_start]forte[blank_end]
5% < α < temos uma ácido/base [blank_start]moderado[blank_end]
α < 5% temos um ácido/base [blank_start]fraca[blank_end]
Como os sais solúveis se dissociam 100%, teríamos sempre α = 100%
* [blank_start]NaOH[blank_end] é uma base e [blank_start]NaCl[blank_end] é um sal.- Adissociados
- Bformados
- Cformados
- Ddissociados
- Edissociação
- Fionização
- Gionização
- Hdissociação
- I/
- J*
- K/
- L*
- Mforte(a)
- Nmoderado(a)
- Ofraco(a)
- Pfraco(a)
- Qmoderado(a)
- Rmoderado(a)
- Sfraco(a)
- Tforte(a)
- Uforte(a)
- VNaOH
- WNaCl
- XNaCl
- YNaOH
67Solubilidade das bases
Sendo YOH
Muito solúvel: [blank_start]quando Y é do grupo IA[blank_end]
Pouco solúvel: [blank_start]quando Y é do grupo IIA[blank_end]
Insolúvel: [blank_start]resto[blank_end]
Exceção: As bases formadas pelo magnésio Mg(OH)2 e pelo berílio Be(OH)2, que são metais alcalinos, apresentam uma solubilidade tão pequena que são consideradas praticamente insolúveis.- Aquando Y é do grupo IA
- Bquando Y é do grupo IIA
- Cresto
68Eletrólito: qualquer substância [blank_start]capaz[blank_end] de se ionizar ou de se dissociar.
Isto é, são ácidos, bases ou sais que, em água, são [blank_start]capazes[blank_end] de conduzir corrente elétrica.- Acapaz
- Bincapaz
- Ccapazes
- Dincapazes
69Neutralização total de sais
1 H2SO4 + 2 KOH -> 1 [blank_start]K2SO4[blank_end] + 2 [blank_start]H2O[blank_end]
Neutralização parcial de sais
1 H2CO3 + 1 NaOH -> 1 [blank_start]NaHCO3[blank_end] + 1 H2O
1 HCl + 1 Ca(OH)2 -> 1 [blank_start]CaOHCl[blank_end] + 1 H2O- AK2SO4
- BH2O
- CNaHCO3
- DCaOHCl
Información
- Descripción
- Diferencie maiúsculas e minúsculas; coloque os acentos.
- Autor
- Ana Castro
- Idioma
- Português
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