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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

• A matéria apresenta três estados entres eles
• Sólido que apresenta forma e volume constante pois as partículas são muito proximas
• Líquido que apresenta forma variavel e volume constante
• Gasoso que a forma e volume é varíavel
• Mas todas elas podem mudar entra sí

MUDANÇAS DA MATERIA

COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA

• Substancias puras são aquelas que apresentam TF e TE constante. Elas podem ser puras quando sua molecula tem apenas um componente ou composta quando suas moleculas de dois ou mais componentes.
• As misturas são constituidas por mais de um componente como por exemplo o etanol. As misturas podem apresentar mais de uma fase sendo assim homogênea ou apresentar duas ou mais fases sendo heterogenea

SUBSTANCIAS SIMPLES E PURAS

• As subatancias puras em diagramas apresentam apenas dois patamares uma quando ocorre a fusão, que é o primeiro degrau, e o segundo que é na vaporização, que no caso é no segundo degrau.
• As misturas não apresentam dois patamares muito bem definidos. Algumas ainda apresentam um comportamento especial que são as eutéticas que apresentam um TF bem definidos mas o TE não e as azeotrópicas que são o iverso .

TRANSFORMAÇÕES FISÍCAS E QUÍMICA

• As tranformações físicas são aquelas que não há alterações nas molecula. Muda apenas o tamanho, a aparência ou a forma. EX. dissolução do açucar na agua, congelamento, etc.
• As tranformações tem alteração nas moleculas. Pode ocorrer a mudança de cor, ter efervecência, luminosidade por conta da combustão. EX. queima de papel, comprimido efervescente, álcool queimando, etc.

LEIS PONDERAIS

• LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASAS= " na natureza nada se se cria, nada se perde, tudo se transforma". Essa lei foi proposta por Lavoiser que disse que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos. Aplica-se a soma ou subtração.
• LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS= toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Aplica-se regra de três.

MODELOS ATÔMICOS

• Dalton acreditava que a matéria era constítuida por partículas esfericas maciças e indivisíveis. Os postulados deles são
• - Um conjunto de atomos iguais com a mesma massa e tamanho tinha propriedas iguais
• - Atomos são indivisiveis
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• Pie de imagen: ATOMO DE DALTON

MODELOS ATÔMICOS

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• Pie de imagen: ATOMO DE THOMSON
• Depois da descoberta dos raios catodicos em que se teve o conhecimento dos eletrons Thomson propos o seu modelo atomico que ficou conhecido como "Pudim de passas"
• - Propos que o atomo fosse maciço, esferico e formado por um fluído com carga positiva aonde estavam distribuidos os eletrons

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

• Apos Rutherfor realiza seu famoso experimento aonde ele bombardeou uma fina lamina de ouro ele percebeu que o atomo não era maciço. Ele concluio que
• - A maior parte das particulas atravessaram a lamina, logo a maior parte do atomo deve ser vazia
• - Algumas particulas ricochetearam logo deve exestir no atomo uma pequena região concentrando sua massa
• - Algumas particulas sofreram desvios logo o atomo deve ser positivo
• E depois disso Rutherford fez seu modelo atômico
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• Pie de imagen: EXPERIMENTO

MODELO ATÔMICO

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• Pie de imagen: ATOMO DE RUTHERFORD
• Depois de realizar o experimento Rutherfor teve que propor um modelo atômico totalment diferente aonde ele disse
• - o atomo tinha uma região central, o núcleo que apresentava uma carga positiva e neutrons
• - o atomo tinha uma região periferica, eletrosfera, aonde quase não tinha massa

MODELO ATÔMICO

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• Pie de imagen: ATOMO DE RUTHERFORD-BOHR
• O modelo de bohr na verdde foi mais uma especie de complemento para o de Rutherford aonde
• - O atomo apresenta camadas na eletrosfera a onde estão localizados os eletrons. Cada camada apresenta uma energia
• - Quando o eletron recebe energia ela salta para a proxima camada. Quando perde ele retorna e libera luz.