Termoquímica
Diapositivas del conjunto (3)
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- Definição: é a área da química que estuda a quantidade de calor ( energia ) envolvida nas reações químicas.
- Exotérmica: libera calor
- Endotérmica: absorve calor
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- Nas reações endotérmicas ( onde ocorre a absorção de calor) , a energia dos reagentes é menor que a energia dos produtos. Portanto, o processo é endotérmico por causa do aumento de energia.
- ENERGIA FINAL > ENERGIA INICIAL
- R= reagentes
- P= produtos
- H= entalpia Δ > 0
- R>P
- Em reações endotérmicas os reagentes se transformam em produtos.
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- Nas reações exotérmicas a energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos. Portanto, o processo é exotérmico por causa da diminuição de energia.
- P<R
- Δ < 0
- H = é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico; há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados : formação, combustão, ligação, neutralização, e dissolução.