Flashcards
Fenómenos de superficie
Cards in this deck (19)
- 1ElectroquímicaRama de la química que estudia las reacciones entre especies químicas que involucran un intercambio de electrones (corriente eléctrica).
- 2Estado de oxidación?
- 3Número de oxidación=0Todos los elementos en estado basal, en una reacción.
- 4Número de oxidación=-1Hidrógeno en hidruros.
Oxígeno en peróxidos. - 5OxidanteOxida al otro ente químico. Se reduce y gana electrones.
- 6ReductorReduce al otro ente químico. Se oxida y cede o pierde electrones.
- 7OxidaciónCombinación con oxígeno. Pérdida de electrones. Aumento en el número de oxidación.
- 8ReducciónPérdida de oxígeno. Ganancia de electrones. Disminución del número de oxidación.
- 9Celda galvánica/voltáica (1)Electroquímica.
Instrumento en dónde hay una obtención de energía eléctrica mediante una transferencia de electrones en un circuito externo entre los reactivos, gracias a una reacción química espontánea REDOX. - 10Celda electrolítica (1)Reacción química no espontánea que necesita un suministro de energía para llevarse a cabo.
- 11Electrodos, ánodo y cátodoSólidos metálicos que están conectados por un circuito exterior.
Electrodo en dónde ocurre oxidación (cede electrones).
Electrodo en donde ocurre reducción (gana electrones). - 12Balance de ecuaciones REDOX(7 pasos)
1.asignar #de oxidación.
2.dividir las ecuaciones en semi.
3.balancear cada semi reacción: H y O al final. balancear átomos de oxigeno agregados al agua; hidrógenos adicionando H+; cargas adicionando electrones.
4.multiplicar las ecuaciones x el # de electrones de la semi contraria.
5.sumar ambas semis y simplificar si es posible.
6.verificar balanceo másico.
7.verificar balanceo de cargas. - 13Potencial normal de reducciónPotencial referido al electrodo normal de hidrógeno medido a 25^C, 1 atm y a 1 M de concentración.
Medida de la fuerza con que una especie química atrae los electrones. - 14BateríaConjunto de celdas electroquímicas que pueden servir como fuente de corriente eléctrica directa a voltaje constante.
No requieren puentes salinos a diferencia de las celdas electroquímicas. - 15Batería de celda secaNo tienen un componente líquido.
Espaciador de papel.
Capa de MnO2.
Cátodo: barra de carbón (grafito) inmersa en el electrolito.
Ánodo: de zinc (contenedor) está en contacto con dióxido de manganeso y un electrolito.
Electrolito: disolución de NH4Cl y ZnCl2 en agua mezclada con almidón para que la consistencia sea pastosa y espesa y no haya fugas "pasta húmeda". - 16Batería de mercurioAplicaciones en la medicina, ideales para marcapasos y aparatos auditivos.
Contenido en un cilindro de acero inoxidable y consta de un ánodo de zinc (amalgamado con mercurio), éste está en contacto con un electrolito fuertemente alcalino de Zn(OH)2 y HgO.
Vida y capacidad mayor.
No hay cambio en la composición del electrolito durante la operación de la celda. - 17Ecuación de NernstRelación entre la FEM de la celda y las concentraciones de los reactivos y productos en condiciones de estado no estándar.
- 18Prevención de la corrosiónSe cubre la superficie con pinturas, plásticos, aleaciones con otros metales: como el acero inoxidable (capa de óxido de cromo), puede ser cubierto con otro metal: como estaño o zinc (galvanizado:el zinc se oxida más fácil que el hierro. Aunque se exponga el hierro, el zinc es atacado de todos modos (Zn-->ánodo))
- 19Celdas electrolíticas utilizan la ley de FaradayLa masa de producto formado o de reactivo consumido en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad transferida al electrodo y a la masa molar de la sustancia.
1 Coulomb= cant. de carga eléctrica que pasa por cualquier punto del circuito en 1 segundo cuando la corriente es 1 A.
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- Flashcards on Fenómenos de superficie, created by Samantha Carrera on 24/04/2018.
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- Samantha Carrera
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