Flashcards
Química
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- 1Enlace QuímicoUnión entre átomos del mismo tipo o diferentes, donde los componentes que los unen cambian sus propiedades.
- 2Tipos de EnlaceEnlace Iónico. Sucede entre átomos metálicos y no metálicos, que realizan una transferencia de e-
Enlace Covalente. Sucede entre dos no metales y estos comparten e-(Enlace covalente sencillo, " " doble, " " triple).
Enlace Metálico. Sucede entre metales y estos ceden e-. (Enlace metálico sencillo, " " doble, " " triple)
- 3Enlace CovalenteEl enlace covalente puede dividirse en no polar, polar y cooordinado.
-No Polar. Ocurre cuando los átomos tienen la misma electronegatividad.
-Polar. Ocurre cuando un átomo tienen mayor electronegatividad que otro.
-Coordinado. Uno de los átomos es el que aporta los e- a compartir.
- 4Fuerzas IntermolecularesFuerzas que se encuentran uniendo moléculas.
-Fuerza de Van der Waals. (Atracción dipolo - dipolo). Se presenta en dos moléculas polares iguales o diferentes.Los dipolos interaccionan entre si, de tal manera que producen débiles uniones.
-Dipolo instantáneo - Dipolo Inducido.Ocurre cuando una molécula polar al acercarse a una molécula no polar induce en ella un dipolo instantáneo.
-Fuerzas de dispersión.Se presentan cunado dos moléculas no polares sometidas a un factor externo, se aproximan entre si, lo que originan un movimiento desordenado.
-Puentes de Hidrógeno. Se produce cuando el hidrógeno está enlazado a un átomo muy electronegativo y de pequeño volumen, formándose moléculas muy polares atraídas entre si.
- 5Estado de OxidaciónPara elementos sin combinar el estado de oxidación sera 0.
El estado de oxidación de H es +1 y para el O es -2 (en la mayoría de los compuestos).
La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra sera siempre 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. - 6Nomenclatura Inorgánica (Compuestos Binarios)Óxidos metálicos. (M+O2)
-Tradicional. Oxido_Raiz del metal_terminación "ico" o "oso".
-Stock: Oxido de_ nombre del metal_numero de oxidación en numero romano y paréntesis.
-IUPAC: Prefijos griegos_oxido de _ nombre del metal.
Óxidos no Metálicos (nM+O2)
-Tradicional: Anhídrido_ preposición "Per" o "Hipo"_ Raiz del no metal_ terminacion "ico" o "oso".
-Stock: Oxido de_nombre del no metal_numero de oxidacion en muero romano y paréntesis.
-IUPAC: Prefijo griego_oxido de _nombre del no metal.
-Hridracidos (H2+nM) Tradicional: Ácido_raíz del no metal_terminación
hídrico
- 7Nomenclatura Inorgánica (Compuestos Binarios)-Peróxidos: Tradicional. Peróxido_ nombre del metal o no metal_terminación "ico" o "oso"
-Hidruros (M+H2) Stock: Hidruro de _nombre del metal_ numero de oxidación en numero romano y en paréntesis.
-Haluros (H2+nM) Tradicional. Raíz del no metal_ terminación uro de hidrogeno
-Sales Haloideas (M+nM) Stock: Raiz del no metal_terminación "uro"_de_nombre del metal_numero de oxidación en numero romano y paréntesis.
Tradicional. Raiz del no metal_terminación "uro"_raíz del metal_terminacion "ico" o "oso".
- 8Nomenclatura Inorganica. (Compuestos Ternarios)-Oxiácidos (H2+nM+O2)Tradicional: Ácido_Preposición "Per" o"Hipo"_raíz del no metal_terminación "ico"o"oso"
-Hridoxidos (M+OH-) Stock: Hidróxido de _nombre del metal_numero de oxidacion en numero romano y parentesis.
-Oxisales (M+nM+O2) Stock: preposición PER o HIPO_Raíz del no metal_terminación ITO o ATO_de _nombre del metal_numero de oxidacion en numero romano y en paréntesis.
Tradicional: Preposición PER o HIPO_raíz del no metal_terminación ITO o ATO_raíz del metal_terminación OSO o ICO
- 9Reacción Química y Ecuación QuímicaLa reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. Alas primeras se le llama reactivos y a las segundas productos.
Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química.
- 10Balanceo de Ecuaciones QuímicasPor Tanteo: Balancear primero Metales y No Metales, Oxígenos, Hidrógenos. Colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se trate.
Por Redox: Se colocan los estados de oxidación en cada uno de los elementos. Observar que números de oxidación cambiaron. Escribir la diferencias de oxidación de un mismo elemento. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento. Cruzar los resultados. Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente. Completar el balanceo por tanteo.
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- Flashcards on Química , created by Evelin Téllez Fernández on 20/11/2019.
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- Evelin Téllez Fernández · Nov 2019
- Updated
- Nov 23, 2019
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