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Description
Flashcards by Arturo González, updated more than 1 year ago
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Created by Arturo González
over 4 years ago
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| Question | Answer |
| BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA PREPARATORIA REGIONAL "ENRIQUE CABRERA BARROSO" 1sAV (Arturo González López) | ENLACES QUÍMICOS Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. |
| TIPOS °IÓNICO (M + nM) Se produce por transferencia de electrones entre un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de aceptarlos | °COVALENTE (nM + nM) Se forman cuando los átomos que se convinan comparten uno o más pares de electrones, de tal manera que ambos átomos completan su octeto adquiriendo la configuración de un gas noble. *Covalente Polar o Simple *Covalente No Polar *Covalente Coordinado o Dativo |
| *METÁLICO Enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. | *PUENTES DE HIDRÓGENO Es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo y quizá el más importante. Se produce cuando el hidrógeno está enlazado a un átomo muy electronegativo y de pequeño volumen, formándose moléculas muy polares atraídas entre sí por intensas interacciones bipolares. |
| REGLAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación 1.- Para un elemento sin combinar el estado de oxidación es cero. 2.- En un compuesto, el elemento más electronegativo lleva carga negativa y el menos electronegativo lleva carga positiva. 3.- Los metales alcalinos siempre trabajan con +1. Significa que los elementos del grupo IA, excepto el hidrógeno, cuando se una con otros elementos, siempre trabajará con +1. 4.- Los metales alcalinotérreos, siempre trabajan con +2. 5.- El oxígeno siempre trabaja con +1|, excepto en los peróxidos que trabaja con -1. 6.- El hidrógeno, siempre trabaja con +1, excepto en los hidruros que trabaja con -1 7.- En un compuesto, la suma de los edos. de oxidación de los elementos que lo forman debe ser cero. 8.- En un ion poliatómico, la suma de los edos. de oxidación de los elementos que lo forman será igual a la carga de dicho ion. | |
| 1.ÓXIDOS BÁSICOS (M + O2) 1.1 Nomenclatura tradicional 1.2 Nomenclatura Stock 1.3 Nomenclatura IUPAC. 2.ANHÍDRIDOS (nM + O2) 2.1 Nomenclatura tradicional 2.2 Nomenclatura Stock 2.3 Nomenclatura IUPAC. | *PERÓXIDOS °Nomenclatura tradicional *OXIÁCIDOS (H2+nM+O2) ° Nomenclatura tradicional |
| HIDRÓXIDOS (M + OH) Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock OXISALES (M+nM+O2) 1 Nomenclatura tradicional 2 Nomenclatura Stock | HIDRUROS (M + H2) 1 Nomenclatura tradicional 2 Nomenclatura Stock HALUROS (H2 + nM) 1 Nomenclatura tradicional |
| HIDRÁCIDOS (H2 + nM) 1. Nomenclatura tradicional SALES HALOIDEAS ( M + nM) 1.1 Nomenclatura tradicional 1.2 Nomenclatura Stock | REACCIÓN QUÍMICA Es aquella que se produce cuando las sustancias participantes en ellas se transforman en otras distintas. A las primeras se le llama reactivos y a las segundas productos. |
| ECUACIÓN QUÍMICA Es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. | REACCIONES DE SÍNTESIS A + B ---> AB REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN AB ---> A + B |
| SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE AB + C ---> AC + B REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN AB + CD ---> BC + AD | BALANCEO POR TANTEO Consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento. de tal manera que "Tanteando", logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. |
| BALANCEO POR MÉTODO REDOX Se denomina reacción de oxido-reducción o, simplemente redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus edos. de oxidación. | PASOS SEGUIDOS EN EL PROCESO DE BALANCEO POR REDOX 1. Asignar números de oxidación a cada uno de los elementos de las fórmulas 2. Indicar el número de electrones que se pierden o se ganan. 3.Intercambiar los coeficientes obtenidos 4.Identificar lo elementos que se oxidan y se reducen. 5.Aplicar el método del tanteo para completar los átomos que faltan. |
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