Flashcards
QUÍMICA INORGÁNICA
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- 1Enlaces QuímicoEl término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa).
- 2Ejemplos de enlaces químicosEnlace covalente son:
Benceno (C6H6)
Metano (CH4)
Enlace iónico son:
Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Enlace metálico son:
Barras de hierro (Fe)
Yacimientos de cobre (Cu) - 3Nomenclatura InorgánicaLa nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la identifica sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.
- 4Ejemplos de NomenclaturasNomenclatura común o tradicional
Nomenclatura stock
Nomenclatura sistemática o IUPAC - 5Compuestos Químicos Inorgánicos1-.Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos
2-.Óxidos no Metálicos, Anhídridos u Óxidos Ácidos
3-.Peróxidos
4-. Óxiácidos
5-.Hidróxidos
6-. Oxisales
7-. Hidruros
8-.Haluros
9-.Hidracidos
10-.Sales Haloideas
- 6Algunos ejemplos de Compuestos Químicos InorgánicosHaluros :
LiF (fluoruro de litio)
NaCl (cloruro de sodio)
Hidracidos:
(HCL) Ácido clorhídrico
(H2S) Sulfuro de hidrógeno - 7Balanceo de Ecuaciones QuímicasMétodo de Óxido-Reducción (REDOX): este método nos ayuda a identificar que elemento pierde y/o gana electrones.
Método de Tanteo: este método nos ayuda a igualar cualquier ecuación química en los reactivos y productos ejemplo:
Ca + HCl → CaCl2 + H2
Del lado de los reactantes hay:
1 = Ca = 1
1 = H = 2
1 = Cl= 2
balanceado Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
- 8Tipos de reacciones químicas1-.Reacción de Síntesis ó de Adición
2-.Reacción de Descomposición
3-.Reacción de Sustitución ó Desplazamiento
4-. Reacción de Doble sustitución o Doble desplazamiento
- 9Ejemplos de tipos de reacciónReacción de Síntesis ó de Adición
Ácido sulfúrico
SO3 + H2O→H2SO4
Reacción de Descomposición
2 NaCl → 2 Na + Cl
Reacción de Sustitución ó Desplazamiento
NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
Reacción de Doble sustitución o Doble desplazamiento
BaCl 2(ac)+Na2SO 4(ac)→BaSO4(s)+2NaCl(ac)