Flashcards
TEORIA ACIDO-BASE BRÖNSTED Y LOWRY
Cards in this deck (7)
- 1ECUACIÓN DE HENDERSON H3O*]: KA . ACIDO/BASE-SE UTILIZA PARA CALCULAR H3O*].
-POSEE UN RANGO DE VALIDEZ DE 0.01-100
-PARA SABER SI ESTA EN EL RANGO, UTILIZAS LA DIVISION DE A/B EL RESULTADO TE INDICARA SI PUEDES UTILIZAR HENDERSON.
-Cuando el resultado de C’/C esta dentro del rango, se utilizan las ecuaciones de Henderson. Cuando es menor a 0,01 se usan las fórmulas para ácidos débiles y cuando es mayor a 100 se usan las fórmulas para bases débiles. - 2ECUACIÓN DE H-H PH: PKA + Log(B/A)-SE UTILIZA PARA CALCULAR PH.
-POSEE UN RANGO DE VALIDEZ DE -2.... +2.
-PARA SABER SI ESTA EN EL RANGO, UTILIZAS LA DIVISION DE Log B/A EL RESULTADO TE INDICARA SI PUEDES UTILIZAR H-H.
-Cuando es menor a -2 se usan las fórmulas para ácidos débiles y cuando es mayor a +2 se usan las fórmulas para bases débiles. - 3Regla del PKA+-2*EXISTEN 3 POSIBILIDADES:
1.- Que el pH de la solución sea mayor que el pKA del par, esto implica que:
C’/C > 1 log C’/C > 0 C’ > C
Cuando el pH de la solución es mayor al pKA del par, la concentración de la base es mayor que la del ácido.
2.- El pH de la solución es igual al pKA del par esto implica que:
C’/C = 1 log C’/C = 0 C’ = C
Cuando el pH de la solución es igual al pKA del par, la concentración de la base y el ácido son iguales entre sí.
3.- Cuando el pH de la solución sea menor al pKA del par esto implica que:
C’/C < 1 log C’/C < 0 C > C’
Cuando el pH de la solución es menor al pKA del par, la concentración del ácido es mayor que la de la base.
- Se determina el rango de pH, sumando y restando 2 unidades al pKA del par - 4CONCENTRACION TOTAL DE PAR (CTP).-ES la suma de las concentraciones M del ácido débil y su base conjugada presentes en la solución.
Concentración total de par = [Acido débil] + [Base débil]
Concentración total de par = C + C’ - 5DESPEJE: Antilog(ph-pkA): C¨/C C´/C: resultado C´: resultado x C CTP: 0.2 CTP: C + resultado 0.2: resultado x C 0.2/resultado: C : 0.12M C´:CTP-C ---|Sustituyes: RESULTADOimportantes:
M:#moles/L ---} #moles: M x L.
#moles: gr/PM ---} gr: #moles + PM.
kA: Antilog(-pka). PkA: log kA.
- CTP es igual o menor a 0.2M. - 6SISTEMAS BUFFER.Para que una solución formada por una acido débil y su base conjugada se comporte como un Sistema Buffer:
1.- la relación C’/ C debe encontrarse dentro del rango 0,1 a 10.
2.- el log (C’/C) debe estar dentro del rango de -1 a +1
3.- el pH debe encontrarse en el rango de pKA - 1 a pKA + 1 - 7CAPACIDAD AMORTIGUANTE DE UN SISTEMA BUFFER. CA = adición/ pH pH: ph inicial - ph final.La capacidad amortiguante depende de varios factores:
1.- Del valor del pH que se desea mantener. El sistema buffer tiene capacidad amortiguante en un rango de pH equivalente al pKA 1 del par que forma el buffer.
2.- La capacidad amortiguante es máxima si el pH que se desea mantener tiene el mismo valor numérico que el del pKA del par constituyente.
3.- Depende directamente de la CONCENTRACIÓN TOTAL DE PAR. A mayor concentración total de par, mayor capacidad amortiguante.
-Es inversamente proporcional al valor de pH, es decir, a menor valor de pH mayor es la capacidad amortiguante y a mayor valor de pH menor el valor de la capacidad amortiguante.