Flashcards

LOS GASES

paulaquiroga05 Spanish 10 cards

Cards in this deck (10)

1PROPIEDADES DE LOS GASES Las propiedades de los gases son: -Fluidez. -Difusión. -Compresión. -Resistencia.FLUIDEZ
Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.
2DIFUSIÓN Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.COMPRESIÓN
Es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.
3RESISTENCIA Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.IMPORTANCIA DE LOS GASES
Los gases son muy indispensables para nosotros los seres vivos, pues gracias a que siempre hemos estado rodeados de estos, nos hemos acostumbrado a vivir con ellos a nuestras afueras. Un ejemplo de esto podría ser el oxígeno. El oxígeno es un gas esencial para el ser vivo, pues es el soporte del proceso de “combustión vital”. Sin oxígeno, moriríamos en cuestión de minutos. También tenemos el gas natural, el cual es visto en la actualidad como una de las principales y más relevantes fuentes de energía, utilizadas por todo el planeta tanto para uso doméstico como para uso industrial o comercial.
4LEYES DE LOS GASES Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que de las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.Las principales leyes de los gases son:
-Ley de Boyle.
-Ley de Charles.
-Ley de Avogadro.
-Ley de Gay-Lussac.
-Ley combinada.
5LEY DE BOYLE La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Lo que quiere decir que si uno aumenta, el otro disminuye.La fórmula que Boyle estableció fue
6LEY DE CHARLES Variables: -Temperatura. -Volumen. Ésta ley afirma que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Lo cual quiere decir que si la temperatura aplicada al gas aumenta, el volumen aumentará también.La fórmula que Charles estableció fue
7LEY DE AVOGADRO Variables: -Número de moles. -Volumen. La ley dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que si uno aumenta, el otro también.La fórmula que Avogadro estableció fue
8LEY DE GAY-LUSSAC Variables: -Presión. -Temperatura. Nos dice que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir, si aumentamos una variable, la otra aumentará de igual manera.La fórmula que Gay-Lussac estableció fue
9LEY COMBINADA Variables: -Volumen. -Presión. -Temperatura. Ésta ley nos establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión, y directamente proporcional a la temperatura.La fórmula establecida para la ley combinada es
10APLICABILIDAD DE LAS LEYES DE LOS GASES EN LA COTIDIANIDAD Podemos encontrar estas leyes aplicadas en distintas formas, un ejemplo podría ser la ley de Gay-Lussac en las ollas a presión, que al aumentar la temperatura, aumenta la presión.También está la ley de Charles en los globos Aerostáticos, pues al aumentar la temperatura, aumenta el volumen del globo.