Flashcards
unidad 7
Cards in this deck (17)
- 1QUE ES EQUILIBRIO QUIMICO?
- 2CUANDO EXISTE EL MISMO?Existe Equilibrio Químico cuando dos reacciones opuestas ocurren de manera simultánea a la misma velocidad Se alcanza la rapidez de reacción directa (vd) es igual a la rapidez de la reacción (vi).
- 3CUANDO SE PRODUCE EQUILIBRIO DINAMICO?Equilibrio dinámico→ se da cuando la reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/ productos .
- 4QUE ENUNCIA LA: Ley del equilibrio químico, ley de acción de masas o ley de Guldberg y WaageEn una reacción reversible en equilibrio, el producto de las concentraciones de los productos de reacción, elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos, elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura.
- 5DESCRIBIR KCKc→ constante de equilibrio.
Es constante a una temperatura dada.
Cambia si la temperatura cambia.
No depende de las concentraciones iniciales.
Depende únicamente de la estequiometría de la reacción, no de su mecanismo. - 6DEFINIR KPKp→ constante de equilibrio para una reacción en la que tanto reactivos como productos se encuentran en estado gaseoso.
se representa con las presiones parciales de cada gas, elevado a su correspondiente coeficiente estequiométrico - 7CUALES SON LAS UNIDADES DE LA CTE DE EQUILIBRIOLos valores de Keq tienen unidades de atmósfera y moles por litro.
La presión de referencia, en el caso de presiones parciales expresadas en atmósferas, es 1 atm.
La concentración de referencia, cuando se trata de concentraciones expresadas en molaridad,
es 1M. - 8QUÉ ES EL EQUILIBRIO HETEROGENEO?Es el equilibrio entre las sustancia en dos o más fases.
- 9CUAL ES EL MECANISMO DEL EQUILIBRIO HETEROGENEOSi en un equilibrio heterogéneo participa un sólido o líquido puro, su concentración no se incluye en la expresión de la constante de equilibrio de la reacción.
1. Las presiones parciales de los gases se sustituyen en la expresión de la constante de equilibrio.
2. Las concentraciones molares de las especies disueltas se sustituyen en la expresión de la constante de equilibrio.
3. Los sólidos puros, los líquidos puros y los disolventes no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio. - 10CUALES SON LOS USOS Y APLICACIONES DE LAS CTES DE EQUILIBRIOUsos y Aplicaciones de las constantes de equilibrio
a) La constante de equilibrio informa de la situación en la que se encuentra una reacción reversible en un instante determinado.
b) Los valores de Kc y Kp indican si se ha consumido mucho reactivo cuando se ha alcanzado el equilibrio.
Un valor elevado de K indica que se ha consumido mucho reactivo para alcanzar el equilibrio, es decir, el equilibrio está muy desplazado hacia los productos.
Un valor pequeño de K indica que se ha consumido poco reactivo para alcanzar el equilibrio, es decir, el equilibrio está muy desplazado hacia los reactivos.
c) Si una ecuación se puede poner como suma (o diferencia) de otras varias, su constante de equilibrio es el producto (o cociente) de las constantes de equilibrio parciales.
d) Si una reacción se multiplica por un número n, la constante de equilibrio se eleva a n.
e) Si una reacción se invierte su constante de equilibrio es la inversa. - 11RELACION ENTRE Q Y KP/KC (KEQ )
- 12QUE ENUNCIA LA LEY DE CHATELIERLey de Le Chatelier: “Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación”
Si en una reacción en equilibrio se modifica alguno de los factores anteriores, se rompe el equilibrio y la reacción evoluciona espontáneamente en un sentido o en otro, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio (con nuevas concentraciones) - 13CUALES SON LOS FACTORES QUE PUEDEN MODIFICAR EL EQUILIBRIO DE UNA REACCION?-la presión (el volumen).
-la temperatura.
-las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción.
-Presencia de un catalizador - 14DEFINIR PRODUCTO SOLUBILIDAD?Solubilidad → concentración de la disolución saturada, es decir, la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.
- 15QUE ES EL PRODUCTO IONICO?Producto Iónico [PI] → es el producto de las concentraciones molares de los iones, elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Esta definición es similar al producto de solubilidad, pero la diferencia es que el producto iónico se calcula para cualquier concentración de los iones, mientras que el Kps es únicamente para el punto de equilibrio (solución saturada)
- 16RELACION DEL PRODUCTO IONICO CON KPSSi el PI es menor al Kps, la solución es NO saturada y no precipita.
Si el PI es igual al Kps, la solución es saturada, pero NO precipita.
Si el PI es mayor al Kps, la solución es sobresaturada y SI se precipita. - 17—
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- Flashcards on unidad 7, created by Luciana Leiva on 30/11/2021.
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- Luciana Leiva
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