Flashcards
Repaso ácidos y bases
Cards in this deck (23)
- 1ÁcidoCompuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: protón
- 2BaseEs aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+)
- 3Teoría De Ácidos y Bases: ArrheniusClasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.
- 4Teoría De Ácidos y Bases: Bronsted-LowryClasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones.
- 5Teoría De Ácidos y Bases: LewisLa teoría de Lewis clasifica una sustancia como ácido si actúa como un aceptor de par de electrones y como una base si actúa como un donador de par de electrones.
- 6Ion- HidronioEl ion H3O+ se llama hidronio y se forma cuando el agua acepta un ion hidrógeno (protón H+)
- 7Ionización Del AguaDos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
- 8Ácidos Y Bases ConjugadosLa base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+)
El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ion hidrógeno (protón H+) - 9PHEl pH, es una medida de la acidez o basicidad de una disolución. El pH es la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes en determinada sustancia.
Siendo ácidas las disoluciones con pH<7 y básicas las que tienen pH > 7.
El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución - 10POHpOH = -log [OH-] Esto es, la concentración de iones OH-.
Siendo ácidos POH >7 y Bases POH<7 - 11Tipos de acidosSe pueden clasificar por la cantidad de hidrógenos, su fuerza ácida
- 12Ácido monopróticosSon los que aportan una molécula de hidrógeno cuando son disueltos en agua.
- 13Ácido dipróticosSon los que aportan dos iones de hidrógeno cuando entran en contacto con el agua.
- 14Ácido polipróticoEstos aportan varios protones por cada molécula de hidrógeno.
- 15Ácidos fuertesSon los ácidos con bajo pH, los cuales se disocian totalmente al combinarse con el agua.
- 16Ácidos débilesNo tiene un pH muy bajo ni se disuelven por completo como lo hacen los ácidos fuertes al hacer contacto con el agua.
- 17Ácidos orgánicosSe refiere a los ácidos provenientes de los hidrocarburos, que integran moléculas de carbono. Se pueden clasificar en tres grupos dependiendo en la cantidad de carboxilos que presenten: monocarboxílicos, dicarboxílicos y tricarboxílicos.
- 18Ácidos inorgánicosCarece de carbono derivándose únicamente de compuestos inorgánicos. Estos poseen una acidez muy fuerte, y a su vez se presentan en dos grupos: hidrácidos que carecen de oxígeno o oxácidos que contienen oxígeno.
- 19Ácidos del organismoRefiere a las sustancias que forman parte del organismo, por lo cual cumplen funciones básicas que son importantes para la vida del ser humano.
- 20Ácidos en los fármacos y alimentosSon los ácidos que están presente en ciertos alimentos y en determinados fármacos. Los medicamentos suelen contener ácidos inorgánicos mientras que los alimentos contienen ácidos orgánicos.
- 21Ácidos CarboxílicosSon compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.
- 22Reacciones de neutralizaciónSon las reacciones entre un ácido y una base,con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción,se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
- 23Soluciones de ácidos y basesUna solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-].
Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] < [OH-].
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- Ácidos y Bases- Definiciones
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- Gdl Quimica · Jun 2022
- Updated
- Jun 24, 2022
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- Created by Lucero Angelica · Oct 31, 2016
- Copied by Gdl Quimica · Jun 22, 2022
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