Flashcards
Óxido-reducción
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- 1¿Cuál especie se oxida y cuál se reduce? ¿Por qué?Fe se oxida dado que libera electrones y se hace más positivo.
O se reduce dado que obtiene electrones y se hace más negativo. - 2¿Cuál especie se oxida y cuál se reduce? ¿Por qué?R se oxida dado que libera electrones y se hace más positiva.
O se reduce dado que capta electrones y se hace más negativo.
- 3Número de oxidación para los elementos atómicos o moleculares: (Hg, Ar, Cu, O2, Cl2, etc.)0
- 4Número de oxidación de los alcalinos. Nómbralos+1
Grupo I-A
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - 5Número de oxidación de los alcalino-térreos. Nómbralos+2
Grupo II-A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra - 6Número de oxidación del hidrógeno (Indicar todos los casos)Con un metal: -1
Con cualquier otro: +1
Como elemento atómico o molecular: 0 - 7Número de oxidación del oxígeno (Indicar todos los casos)Peróxido -1
Con cualquier otro: -2
Como elemento o molecular: 0 - 8¿Qué es un peróxido?Es un compuesto químico con dos oxígenos unidos por un enlace. Estos están a su vez enlazados a metales o hidrógeno. La oxidación del O en este es -1.
- 9¿Que es un compuesto oxidante?Es un compuesto químico que oxida a otro, esto mientras se reduce. Lo que implica que le cede electrones.
- 10¿Qué es un agente reductor?Es un compuesto químico que reduce a otro, esto mientras se oxida. Lo que implica que le roba electrones.
- 11¿Cuál especie se oxida y cuál se reduce? ¿Por qué?C se oxida dado que libera electrones y se hace más positivo.
O se reduce dado que obtiene electrones y se hace más negativo.
- 12¿Cuál especie se oxida y cuál se reduce? ¿Por qué?O se oxida dado que libera electrones y se hace más positivo.
C se reduce dado que obtiene electrones y se hace más negativo.
- 13¿Cuál especie se oxida y cuál se reduce? ¿Por qué?se oxida dado que libera electrones y se hace más positivo.
se reduce dado que obtiene electrones y se hace más negativo.
- 14¿Qué es la fuerza electromotriz (FEM)?Es la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo, también se llama voltaje de la celda, o potencial de celda.
Mantiene en movimiento las cargas en un circuito. - 15¿Qué es la energía potencial?Es la energía almacenada en un cuerpo gracias a su posición o composición.
- 16Entre ánodo y cátodo ¿Cuál gana electrones y cual los pierde?El ánodo es el electrodo donde se produce la oxidación por lo que cede electrones, lo contrario con el cátodo.
- 17¿Qué es el Potencial Estándar de Reducción (E°)?Es el voltaje asociado a una reacción de reducción en un electrodo cuando los solutos están a 1mol/L y gases a 1 atm.
- 18¿Cómo se obtienen los Potenciales Estándar?Comparando voltajes en condiciones estándar frente a un electrodo de referencia.
- 19¿Cuáles son las condiciones estándar para comparar voltajes y obtener E°?Actividad unitaria para especies solubles, 1 atm, 25°C.
- 20¿Cómo es el electrodo de referencia para comparar voltajes y obtener E°?Se usa un electrodo de hidrógeno, cuyo E° es 0V.
- 21El cátodo ¿se oxida o reduce?Se reduce pues capta electrones. (Cabe entender que el catión se puede ver como positivo y por lo mismo atrae electrones)*
- 22¿Cómo se calcula el FEM Estándar?
- 23Mientras más positivo sea E°...mayor será la tendencia de la sustancia de ser reducida (ganar carga negativa).
- 24Para que una reacción sea espontánea la variación de energía debe ser positiva ¿Qué implica eso en redox?Que cualquier reacción que de una FEM positiva debe ser espontánea.
- 25¿Cómo se relaciona la FEM con la Energía Libre?n: n° de electrones
F: cte de Faraday
E: FEM celda
Gibs en kJ/Mol
- 26¿Qué es la cte de Faraday?Es la carga en un mol de electrones: 96485 C/mol.
- 27¿Cómo afecta a ∆G° si el ∆E° es positivo o negativo?
- 28¿Las semirreacciones son reversibles? ¿Para qué no sería útil saber eso?Sí, son reversibles. Lo interesante de esto es poder considerar los valores de la tabla de valores de reacción (V), con el mismo signo independiente de para que lado sea.
- 29¿Qué es una celda galvánica?También llamadas celdas electroquímicas, estas celdas tienen la característica de que en sus ánodos y cátodos, las reacciones redox ocurren de forma espontánea.
- 30¿Qué es una celda electroquímica?Es un dispositivo que genera electricidad desde una reacción química.
- 31¿Qué es un electrodo?Es electroquímica, un electrodo es una pieza de metal.
- 32¿Que es una semicelda?Un electrodo sumergido en una disolución que contiene iones del mismo metal.
- 33¿Cómo interactúan los electrodos e iones en una semicelda?Los iones chocan con el electrodo, le roban un electrón y se reducen.
Los electrodos, al mismo tiempo, ceden el electrón y se oxidan. - 34¿Cómo se describe una pila de forma convencional?Ánodo: un átomo neutro se separa a ión y e
Cátodo: un ión se separa a neutro y e
neutro/ion//ion/neutro
ánodo/cátodo - 35Signo del ánodo y del cátodoCátodo (+)
Ánodo (-) - 36En una pila, ¿Cómo sé cual parte es la que se reduce y la que se oxida?Usando dE°=dRe-dOx
Veo cual me da positivo. - 37¿Cómo identifico el ánodo y cátodo?Él ánodo es el que se oxida y se selecciona la parte neutra, opuesto para el cátodo.
- 38—R: cte gases en J/Mol.K
T: temp en K
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- .... Química para ingeniería Flashcards on Óxido-reducción, created by Sofia Harbie on 13/06/2024.
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- Sofia Harbie
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