Flashcards
Linea del tiempo sobre el modelo atomico y la tabla periodica
Cards in this deck (17)
- 1"Línea del tiempo sobre los modelos atómicos y la tabla periódica" Por: Eduardo Díaz CoronadoUn modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico lo que representa es una explicación o esquema de cómo se comportan los átomos.
- 2Modelo Atómico De Demócrito de Abdera (450 a.C)Este fue el primer modelo atómico, Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”.
- 3Modelo Atómico De Dalton (1803) NOOOBasándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, lisa y redonda también indivisible.
- 4Modelo Atómico De Thomson NOOOO (1904) "Modelo del Pudin De Pasas"Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo
- 5Modelo Atómico De Lewis NOOOO ( físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 )Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula.
- 6Modelo Atómico De Rutherford (1911) NOOOOPara Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo
- 7Modelo Atómico De Bohr NOOOO (1913)Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
- 8Modelo Atómico De Schrödinger (1924)Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.
- 9"historia de la tabla periódica"La tabla periódica de los elementos
es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes
- 10Dobereiner (1828) NOOONotó que existían grupos de tres elementos que tenían propiedades químicas semejantes y que sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas. A estas series las llamó triadas.
- 11Newlands (1863) NOOOOOrdenó a los elementos con base en sus masas atómicas y observó que cada octavo elemento tenía propiedades semejantes al primero. Este hecho fue nombrado como la ley de las octavas pero no se cumplía con elementos de mayor masa atómica, por lo que fue rechazada.
- 12Mendeleiev (1869 )NOOOPropuso clasificar a los elementos de acuerdo con la repetición regular y periódica de sus propiedades. Su propuesta superó a la de Newlands, porque la agrupación de los elementos de acuerdo con sus propiedades fue exacta, además dejó espacios vacios prediciendo la existencia de elementos hasta entonces desconocidos.
- 13Meyer (1869 ) NOOOSu clasificación de los elementos coincidió con la Mendeleiev, aunque eran de países diferentes, él de Alemania y Mendeleiev de Rusia.
- 14Moseley (1913 ) NOOODescubrió que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica periódica.
- 15Seaborg (1944 ) noooDescubrió y aisló 10 elementos químicos transuránicos, elementos con número atómico superior a 92. Además fue el primero en proponer la serie actínida, que contribuyó a la clasificación actual de la tabla periódica.
- 16BIBLIOGRAFIAShttp://www.elergonomista.com/quimica/q2.html
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modelobohr.htm
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1933/schrodinger-bio.html
http://www.objetos.unam.mx/quimica/cuantoSabesTablaPeriodica/historia.html - 17—