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GASES - Capítulo 12
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- 112.1 LA ATMÓSFERA. ¿Qué es?Atmósfera: Capa gaseosa que rodea al planeta Tierra, se divide teóricamente en varias capas concéntricas sucesivas. Estas son, desde la superficie hacia el espacio exterior:
Tropósfera (o Troposfera)
Tropopausa
Estratósfera (o Estratosfera)
Estratopausa
Mesósfera (o Mesosfera)
Mesopausa
Termósfera (o Termosfera) - 2|| Características de la Atmósfera. . . ||- El número de moléculas por unidad de volumen disminuye gradualmente a medida que aumenta la distancia respecto a la superficie terrestre.
- Su límite es indefinido, pero el 99% de la atmósfera está a menos de 30 km de la superficie de la Tierra.
- El aire se compone de una mezcla de gases: el aire seco contiene (en volumen) - 312.2 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR.Se afirma que el aire es una mezcla de gases; se aprecian varias propiedades generales de los tres estados de la materia, pero cinco propiedades físicas importantes de los gases se resumen con la tabla.
- 4Propiedades Físicas de los gases1.- Los gases no tienen forma ni volumen definidos; se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente.
2.- Los gases son comprensibles.
3.- La densidad de los gases es pequeña en comparación con los líquidos y sólidos.
4.- Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente.
5.- Los gases se mezclan espontánea y totalmente unos con otros a presión constante, siempre y cuando no se lleve a cabo una reacción química.
- 5Teoría cinética de los gases1.) Las Partículas del gas se mueven de forma continua, rápida.
2.) Las partículas de gas son extremadamente pequeñas.
3.) Con respecto a los gases, tanto las fuerzas como las fuerzas de atracción son "insignificantes".
4.) "Perfectamente elásticas".
5.) La energía cinética (E.C.) es la misma en todos los gases.
- 612.3 PRESIÓN ATMOSFÉRICA.Se define como la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área.
- 712.4 LEY DE BOYLE: presión y volumen de los gases.
- 812.5 LEY DE CHARLES: volumen y temperatura de los gases
- 912.6 LEY DE GAY-LUSSAC: presión y temperatura de los gases
- 1012.7 TEMPERATURAS Y PRESIÓN NORMALESPara comparar dos muestras gaseosas, es necesario que ambas estén en las mismas condiciones. A estás condiciones se les conoce como CONDICIONES ESTÁNDAR.
- 11|| La temperatura estándar es ___ ||La temperatura estándar es, por definición, de 273 K (O °C). La presión estándar se define como 1 atm (760. torr). En conjunto, se hace referencia a estas condiciones como tempertura y presión estándar (TPE)
- 1212.8 LEY COMBINADA DE LOS GASESRelacionar las variaciones de los valores iniciales y finales de presión, volumen y temperatura mediante esta ecuación.
La presente ecuación combina todas las variables representadas en la ley de boyle, Charles y de Gay-Lussac.
- 1312.9 LEY DE AVOGADRO: volumen y moles de gasesHIPÓTESIS --> Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura igual número de moléculas.
LEY DE AVOGADRO --> El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles (n) del gas.
- 1412.10 VOLUMEN MOLAR Y DENSIDAD DE GASES a TPE* Por lo regular, la densidad de los gases se informa en las publicaciones en gramos por litro a TPE.
--> De hecho, el volumen que ocupa un mol de CUALQUIER gas a TPE se aproxima mucho a 22.4 L (es lo que se le conoce como el VOLUMEN MOLAR de un gas a TPE. - 1512.11 LEY DEL GAS IDEAL*Se define como un GAS IDEAL como un gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal y a las demás leyes de los gases - en todas las condiciones.
--> esta ecuación permite calcular el número de moles "n", cuando se conocen P, V y T, pero también es preciso conocer el valor de "R", la constante de los gases.
- 1612.12 LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALESDalton encontró que, cuando agregaba vapor de agua al aire seco, la presión que el aire ejercía aumentaba en una cantidad igual a la presión del vapor de agua. Después de varios intentos, Dalton concluyó que cada uno de los gases de una mezcla se comporta de forma INDEPENDIENTE respecto a los otros gases. (ejerce su propia presión).
- 1712.13 ESTEQUIOMETRÍA DE GASES: Una Visión Integral1809
-->Gay - Lussac encontró que si todas las mediaciones se hacían a la misma temperatura y presión los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos guardan entre sí proporciones de números enteros pequeños. Esto se conoce como la LEY DE VOLÚMENES DE COMBINACIÓN de los gases. No obstante, fue Avogadro el primero en explicar esta ley. - 18IMPORTANCIA DE LOS GASESLos gases que envuelven al planeta Tierra le dan un carácter único dentro de nuestro sistema solar.
*Uno de los componentes indispensables del sistema que sostiene la vida de la nave espacial Tierra es su atmósfera, una capa relativamente delgada de gases que rodea y envuelve al planeta.
--> Todos los gases, incluso el aire obedecen a ciertas leyes físicas.
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- 12th grade Chemistry Flashcards on GASES - Capítulo 12, created by Natalia Félix on 27/10/2016.
- Created by
- Natalia Félix · Oct 2016
- Updated
- Nov 1, 2016
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