Quimica

Question	Answer
Alfbau	DE CONSTRUCCIÓN DE BOHR Los electrones se ubican ocupando los orbitales de menor energía a mayor energía.
Pauli	DE EXCLUSIÓN No pueden existir dos electrones en el mismo átomo con todos los números cuánticos iguales.
Hund	MÁXIMA MULTIPLICIDAD Los electrones llenan un orbital ocupando el máximo espacio disponible. (micro)
Número cuántico principal	N Indica tamaño del orbital, distancia entre el electrón y el núcleo, energía del electrón. 1234567... KLMNOPQ...
Número cuántico secundario	Azimutal L forma del orbital, desde 0 hasta n-1 s: esfera p: mancuerna ocho d: trébol de 4 hojas f: flor
Número cuántico magnético	M Toma valores desde -l hasta +l. Orientación del orbital.
Número cuántico espin	S Giro del electrón sobre si mismo, origina un impulso angular, sus valores +1/2 y -1/2
Nombrar los modelos atómicos	Image: c33d4b9e-fe5c-40db-b2d8-e685c4cc812d (image/jpeg)
Volumen atómico	Cantidad de cc. que corresponde a un átomo. Volumen ocupado por 1 mol de átomos
Radio atómico	Distancia entre el electrón y el núcleo
Energía de ionización/ Potencial de ionización	La energía necesaria para sacarle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.
Afinidad electrónica o electroafinidad	Energía asociada a la captación de electrones de un átomo neutro en estado gaseoso
Electronegatividad E.N.	Capacidad, fuerza con que los átomos atraen los electrones del enlace.
Electro- positividad	Capacidad de un átomo de ceder electrones, inversamente proporcional a la E.N.
Densidad, punto de fusión y ebullición	Image: 803f9450-64b4-4d25-b1dc-1071f2684c60 (image/jpeg)
AB2	Lineal 180° No polar
AB3	Trigonal plana 120° No polar
AB4	Tetraedrica 109.5°
AB5	Bipiramide trigonal 120° entre ecuatoriales 90° entre axiales y ecuatoriales
AB6	Octaédrica 90°
AB2E	Angular 120° Polar
AB3E	Piramidal trigonal 107.3°
AB2E2	Angular 104.5 agua

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