Nomenclatura

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Elememtos de la nomenclatura Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como nomenclatura química inorgánica.	El científico John Dalton fue quien estableció un sistema gráfico para nombrar las sustancias descubiertas hasta ese momento. Al pasar los años se incorporaron los descubrimientos que se hicieron en relación con la materia y se due modificando el modelo propuesto por Dalton.
Los compuestos orgánicos están formados por un elemento central que es el carbono, además de este elemento pueden contener átomos de hidrógeno,oxígeno y nitrógeno, en algunos casos se incorporan átomos de azufre,fósforo y algunos metales	El resto de los compuestos químicos son los compuestos inorgánicos, excepto los anhídridos del carbono y sus derivados. Ejemplos: óxido de calcio (CaO), hidróxido de sodio (NaOH) y el permanganato de potasio (KMnO₄)
Para poder hacer las nomenclaturas se necesita de fórmulas, una fórmula química tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos.	Existen dos tipos de fórmulas químicas: Las fórmulas molecular y las empíricas, conocidas también como mínimas o condensadas.
La fórmula molecular indica indica el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia.	La fórmula empírica indica la relación minímaentre los átomos cada elemento que forman una sustancia.
La carga eléctrica de un átomo en una molécula o red cristalina está en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va formar un enlace químico.	Para esto se determina dl número de oxidación, el cual es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula, si los electrones fueran transferidos completamente, el número de oxidación va a indicar el número de electroned transferidos de un átomo a otro.
Actualmente existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos quimicos inorgánicos. La nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos: Hipo y per, los sufijos: Oso e ico en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros.	La nomenclatura de Stock, utiliza números romanos de oxidación del elemento distintivo. La nomenclatura sistemática, propuesta por la IUPAC, incorpora los prefijos: Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, oct, nona, deca, en las dos palabras del compuesto.
OXIDOS La función óxido también conocida como óxido básico, esta formada por ls unión de átomos de oxígeno de metales. Se indica M-O, por lo que es un compuesto binario. La formación de los óxidos se reperesenta de acuerdo con la siguiente ecuación química M+O₂ ------>M-O	Dióxido de titanio: (TiO₂) Óxido Cobaltoso: (CoO) Óxido crómico: (Cr₂O₃) Óxido férrico: (FeO) Óxido de Magnesio: (MgO)
Nomenclatura tradicional Palabra óxido + sufijo Oso (Número de oxidación) Ico (Número de oxidación mayor)	Ejemplos: Cu₂O (Óxido cuproso) CuO (Óxido cúprico)
Nomenclatura de Stock Palabra óxido + número romano indica el número de oxidación de un metal	Ejemplos Cu₂O (Óxido de cobre l) CuO (Óxido de Cobre ll)
Nomenclatura Sistemática Prefijo Mono (Número de átomos) Di (Número de átomos) Tri (Número de átomos)	Ejemplos Cu₂O (Monóxido de dicobre) CuO (Monóxido de monocobre)
ANHÍDRIDOS Los anhídridos, también conocidos como óxidos no metálicos, son producto de la unión de un no metal y el oxígeno, como lo indica la siguiente ecuación NM + O₂ ------> NM-O	Ejemplos: NO (Anhídrido de nitrogeno l) N₂O₃ (Anhídrido de nitrogeno ll) SO₂ (Anhídrido de sulfurol)
Nomenclatura tradicional: Palabra anhídrido + prefijo - sufijo Hipo-Oso (Número de oxidación menor) Oso (Número de oxidación intermedio-menor) Ico (Número de oxidación mayor)	Ejemplos: Cl₂O (Anhídrido hipocloroso) Cl₂O₃ (Anhídrido cloroso) Cl₂O₅ (Anhídrido clórico) Cl₂O₇ (Anhídrido perclórico)
Nomenclatura de Stock Palabra anhídrido + número romano indica el número de oxidación del no metal.	Ejemplos: Cl₂O (Anhídrido de cloro l) Cl₂O₃ (Anhídrido de cloro lll) Cl₂O₅ (Anhídrido de cloro V) Cl₂O₇ (Anhídrido de cloro Vll)
Nomenclatura Sistemática: Prefijo Mono (Número de átomos) Tri (Número de átomos) Penta (Número de átomos) Hepta (Número de átomos)	Ejemplos Cl₂O (Monóxido de dicloro) Cl₂O₃ (Trióxido de dicloro) Cl₂O₅ (Pentóxido de dicloro) Cl₂O₇ (Heptaóxido de dicloro)
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido (OH), que en su conjunto tiene un número de oxidación. Este se une a un metal, por lo que se representa de la siguiente forma: M-(OH)-----> MOH	Ejemplos: Cu(OH)₂ (Hidróxido cúprico) Al(OH)₃ (Hidróxido de aluminio) NH₄OH (Hidróxido de amonio) Ba(OH)₂ (Hidróxido de bario) Ca(OH)₂ (Hidróxido de calcio)
Nomenclatura tradicional Palabra hidróxido + sufijo	Ejemplos: CuOH (Hidróxido cuproso) Cu(OH)₂ (Hidróxido cúprico)
HIDRUROS METÁLICOS Los hidruros metálicos resultan de la convinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos tal como se indica a continuación: M+H¹- ------> M-H	Ejemplos: NaH (Hidruro de sodio) KH (Hidruro de potasio) CaH₂ (Hidruro de calcio) AlH₃ (Hidruro de aluminio) BeH₂ (Hidruro de berilio)
HIDRÁCIDOS En este caso, el hidrógeno trabaja con un número de oxidación 1+, debido a wue comparte el par electrónico de enlace, y el no metal trabaja con su único número de oxidación negativo.	Ejemplos: HCl (Ácido clorhídrico) H₂S (Sulfuro de hidrógeno) HF (Ácido fluorhídrico) HI (Yoduro de hidrógeno) HBr (Bromuro de hidrógeno)
OXIÁCIDOS Son compuestos terciarios porducto de la unión del ion, con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno. Los enlaces presentes en los oxiácidos serán covalentes, tal como se indica: H¹+NMO --------> HMNO	Ejemplos: HClO (Hipocloroso) HClO₄ (Perclórico) HNO₃ (Nítrico) H₂CO₃ (Carbónico) H₂SO₃ (Sulfuroso)
SALES BINARIAS: Son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados por un catión, el metal, y un anión, el no metal, como se indica M+NM- ------> M-NM	Ejemplos: NaCl (Cloruro de sodio) CaBr₂ (Bromuro de calcio) CUL (Yorudo de cobre) COS (Sulfuro de cobalto) Li₃N (Nitruro de litio)
OXIALES Son compuestos ternarios, formados por un metal y un no metal unido al átomo de oxígeno. La estructura molecular formada por la unión no metal- oxígeno conforma el anión que se une al catión M+(NMO)- -------> M-NMO	Ejemplos: (OH) Hidróxido F¹- (Floruro) Cl (Cloruro) Br (Bromuro) I (Yoduro) (NO) Nitrato
(NO₂)¹ Nitrito (ClO)¹ Perclorato (IO₄) Peryodato (ClO₃) Clorato (MnO₄) Permanganato (ClO₂) Clorito (BrO₃) Bromato (BrO₂) Bromito	(ClO) Hipoclorito (S²) Silfuro (S₂)¹ Disulfuro (HPO₃)² Fosfanato (SO₄) Sulfato (CrO₄)² Cromato (SO₃)² Sulfito
(Cr₂O₇)² Dicromato (S₂O₃)² Tiosulfato (CO₃)² Carbonato (CO₂)² Carbonito (PO₄)³ Fosfato	(AsO₄)³ Arceniato (PO₃)³ Fosfito (AsO₃)³ Arsenito (ALO₃) Aluminato (BO₃)³ Borato (BO₂)³ Borito

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