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Description
Flashcards by Angel Garcia, updated more than 1 year ago
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Created by Angel Garcia
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| NOMENCLATURA Es un sistema de nombres y símbolos que hacen referencia a cuestiones particulares de aquello que estudian. Además usan una manera sistemática y generalizada para nombrar y representar diferentes compuestos químicos inorgánicos (nomenclatura química inorgánica) | Potasa (Potasio) |
| FÓRMULAS QUÍMICAS Tienen como propósito expresar símbolos y números la composición de las moléculas y compuestos ionicos. | Existen dos tipos de formulas químicas: las formulas moleculares y las empíricas (mínimas o condensadas) |
| VALENCIA Es la carga eléctrica de un átomo en una molécula el cual va a formar un enlace químico. | NÚMERO DE OXIDACIÓN Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. |
| CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Estos se agrupan en conjuntos llamados "funciones químicas" | LAS FUNCIONES QUÍMICAS son un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, los elementos más comunes se conocen como "grupo funcional" |
| GRUPO FUNCIONAL (Óxido) Se caracteriza por tener el elemento oxigeno en la estructura molecular de las sustancias. | Existen los "óxidos metálicos" que son el resultado de la union de atomos de oxigeno con un metal. P/E: (Fe2o3) (CaO) (BaO) Y los "óxidos no metálicos" (anhídridos) formados por la unión de O y un NM. P/E: (CO2) (SO2) (Cl2-O5) |
| GRUPO FUNCIONAL (HIDRÓXIDOS) Se identifican por la presencia del grupo funcional "hidroxilo" u "oxidrilo" unidos a átomos metálicos. | P/E: NaOH, KOH, Ca(OH)2 |
| GRUPO FUNCIONAL (Ácido) Se distingue por la presencia del ion hidronio (H1+) en la molécula covalente. | Esta se divide en HIDRÁCIDOS son la unión del ion hidronio con átomos NM. (HCl, H2S) En cambio los OXIÁCIDOS presentan ion hidronio, átomos NM y átomos de O. (HNO3, H2CO3, H2SO4) |
| GRUPO FUNCIONAL (SAL) Es la unión química de un átomo M con otro NM. | Se clasifica en: SALES BINARIAS: esta es la unión de un átomo metálico y otro no metálico. P/E: (NaCl, Cal2, Kl) SALES TERCIARIAS U OXISALES: ademas de la unión de un M y un NM presentan átomos de O. (CaCO3, Na2SO4) |
| GRUPO FUNCIONAL (HIDRURO) La cual se define como la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad normalmente un M. | En esta función química el numero de oxidación del átomo de hidrógeno es H1−. El átomo de H posee numero de oxidacion H1+, excepto en hidruros. (NaH, CaH2) |
| COMPUESTOS INORGÁNICOS Actualmente son tres sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. | 1. Hace referencia a la función química perteneciente al compuesto. 2. Indica el tipo de compuesto en particular que se nombra. |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL Se emplea en los prefijos "hipo" y "per", y los sufijos "oso" e "ico" | P/E: "OSO"- Cu2O- (Óxido cuproso) "ICO"- CuO- (Óxido cúprico) "ICO"- Al(OH)2.- (Hidróxido alumínico) "OSO"- Fe(OH)2- (Hidróxido ferroso) |
| NOMENCLATURA STOCK Utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto, por lo que indica el número de oxidación del elemento. | P/E: Palabra óxido + numero romano -Cu2O (Óxido de cobre I) -CuO (Óxido de cobre ll) -NaOH (Hidróxido de sodio I) -CuOH (Hidróxido de cobre II) |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Esta incorpora los prefijos "mono, di, tri, etc." en las dos palabras del compuesto | P/E: "Mono"- Cu2O (Monóxido de monocobre) "Di"- CuO (Monóxido de dicobre) "Tri"- AlH3 (Trihidruro de aluminio) "Mono"- LiOH (Monohidróxido de monolito) "Tri"- Fe2O3 (Trióxido de dihierro) |
| ÓXIDOS Está formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales. Su ecuación química, no balanceada: M + O2 ➸ M − O (Cr + O2 ➸ Cr2O3) | P/E: Dióxido de titanio.- (TiO2) Óxido cobaltoso (CoO) Óxido de magnesio (MgO) Óxido de calcio o cal viva (CaO) Óxido de oro (Au2O3) Óxido de hierro (FeO) |
| ANHÍDRIDOS También conocidos como óxidos NM u óxidos ácidos, son producto de la unión de un NM y el O. NM + O2 ➸ NM − O | P/E: B1+ − O2 ➸ B2O B3+ − O2 ➸ B2O3 S2+ − O2 ➸ SO |
| HIDRÓXIDOS Son compuestos que tienen en su estructura el "ion hidróxido" o hidroxilo ((OH)1−) en conjunto tiene número de oxidación 1−. M − (OH) ➸ MOH | P/E: Na1+ − (OH)1− ➸ NaOH Cr2+ + (OH)1− ➸ Cr(OH)2 |
| HIDRUROS METÁLICOS Son la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos. M + H1- Co H2 Hidruro de cobalto M-H | P/E: FE2 + H1- ➸ FeH2 Fe3+ + H1- ➸ FeH3 Be H2 (Hidruro de berilio) Co H2 (Hidruro de cobalto) |
| HIDRÁCIDOS Así como el hidrógeno se enlaza como átomos metálicos solo que el enlace que presenta es covalente. Los HIDRÓXIDOS son la unión del ion hidronio con un átomo no metálico. H1+ + NM ➸ HNM En este caso las 3 nomenclaturas coinciden al momento de nombrarlas. | P/E: (ácido + nombre del NM + terminación HÍDRICO) "HCl" -ÁCIDO CLORHÍDRICO- |
| OXIÁCIDOS Son compuestos terciarios producto de la unión del ion hidronio con un átomo NM y uno o más átomos de O. Los enlaces presentes en los oxiácidos serán covalentes. H1+ + NMO ➸ HNMO | Los oxiacidos se obtienen a partir de la reacción entre una molécula de agua con un anhídrido, por lo que la nomenclatura de los oxiacidos es la misma (tradicional y stock). *HClO.- Hipocloroso este ácido es resultado de la mezcla de óxido de cloro con agua. *H2CO3.- Carbónico Es combinación del dióxido de carbono con agua. |
| SALES BINARIAS Son la unión de un M y un NM. Sus compuestos binarios iónicos (catión, el metal, y un anión) M+ + NM- ➸ M − NM | SU NOMENCLATURA: Tradicional (terminacion URO + METAL con terminación OSO o ICO) Stock (lo mismo que la tradicional) se le incorpora su numero romano (oxidacion) Sistemática (al # de átomos presentes y la terminación URO en el NM) |
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