Flashcards
QUIMICA
Cards in this deck (11)
- 1QUIMICA 1 EquilibrioEn un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
- 21. ¿Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
- 32. ¿Qué es el equilibrio homogéneo?Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
- 43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello? N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La segunda reacción esta en equilibrio de disuasión porque en ella se indica como se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados al disolver solo se separan.
- 54. ¿Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?Las constantes de equilibrio esta dado por :
K= (D) d. ( C ) c / (A) a .(B)b
Las constantes de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiometricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de las reacciones elevadas a sus coeficientes estequiometricos (a y b)
- 65. Explica el principio de Le ChâtelierEste principio sostiene que un sistema raccionara en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción aumenta el volumen al formar productos, al aplicar una presión tendera a formar reactivos, es decir invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión.
- 76. ¿Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si Q > Kc la reacción avanzara en el sentido de disminuir Q, o sea que se deben disminuir las concentraciones de los productos y aumentar la de los reactivos.
- 87. ¿Que es una reacción endotérmica?Es aquella que tiene un incremento de entalpía (ΔH) positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
- 98. ¿La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?En el caso de las sales poco solubles en agua, las disoluciones saturadas de las mismas presentan un equilibrio acuoso con la particularidad de que el producto de las concentraciones de los iones en disolución (concentraciones iónicas) permanecen constante
AgCl se disuelve fácilmente en amonio líquido para formar complejos de plata-amoniaco.
- 109. ¿De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?El cocientede reaccion Qc nos permite determinar hacia dónde se desplazará la reacción para alcanzar el equilibrio. Para la siguiente reacción:
aA + bB ⇔ cC + dD
- 1110. ¿Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Si el cociente de reacción es mayor que la constante de equilibrio, Qc > Kc, el sistema evolucionará hacia la izquierda (predomina la reacción inversa) para aumentar la concentración de reactivos.
Information
- Description
- Constantes de equilibrio, sistema, reacción, endotérmico, exotérmico, disolución, heterogéneo.
- Created by
- dam bell
- Views
- 6
- Rating