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Equilibrio

luis castro Spanish 11 cards

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1Actividad 9 EQUILIBRIOAlumno: Luis Angel Godinez Alonso
Profesor: Margarita Arcedalia Murillo Mancera
Materia: Quimica
21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Es aquél establecido en un sistema con más de una fase, como el que existen entre un sólido y un gas, líquido y gas, o sólido y sólido.
32. Qué es el equilibrio homogéneo?Son los que se establecen en un sistema en el cual sólo existe una fase, como por ejemplo, aquellos sistemas que contienen gases únicamente, o una sola fase líquida, o sólida.
43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)En esta la segunda reaccion podemos decir que esta en equilibrio de disociacion por que en ella se indica como se separan los iones de una sal; en las sales los iones ya estan formados ya que al disolverse ellos solos se separan.
54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?Los tipos de constantes de equilibrio son:
Constantes de asociación, disociación y presión:
1.-En la química orgánica y en la bioquímica se acostumbra a usar el valor pKa para el equilibrio de disociación,
donde Ka es la constante de disociación ácida.
2.-Constantes de Brønsted;
El pH está definido en términos de la actividad de los iones de hidrógeno.
3.-Constantes de Hidrólisis;En una solución acuosa, la concentración de los iones hidroxilos está relacionada a la concentración de los iones hidrógeno la cual es Kw.
4.-Constantes de solubilidad; se ha determinado experimentalmente para un gran número de compuestos y las tablas están disponibles fácilmente. Para un compuesto iónico la constante se denomina producto de solubilidad, y se representa como Kps.
65. Explica el principio de Le Châtelier.-Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión. Otro ejemplo lo tenemos en las reacciones exotérmicas o endotérmicas, las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción exotérmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el cambio. Y si es endotérmica formara más productos, y así, absorberá más calor evitando el ascenso térmico.
76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?En esta como la Kc aumenta la temperatura entonces la reaccion es endotermica. Debido a que
Si Kc aumenta (de 0.0224 a 33.3) entonces quiere decir que el eq. se ha desplazado a la derecha, esto es, mas productos (numerador) menos reactivos (denominador). Entonces, si se aumenta la temperatura y el equilibrio se ha desplazado a la derecha, el calor actua como un reactivos mas:
PCl5 (g) + calor <----> PCl3 (g) + Cl2 (g)
Este tipo de reaccion es endotermica.
87. Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):
3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0
98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Esta reacción está en equilibrio de disociación, debido a que en ella se indica cómo se separan los iones de una sal; En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?La reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →←c C + d D se puede calcular un Qc de la siguiente manera:
Qc = [C]c [D]d/ [A]a [B]b
Donde Q es el llamado cociente de reacción, y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma que la de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio.
1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).
La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.