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- 1—ARNOLDO
MARGARITA
ACTIVIDAD 9
QUIMICA. - 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g) - 32. Qué es el equilibrio homogéneo?equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales.
- 43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2). - 54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?la constante be equilibrio no tiene unidades
- 65. Explica el principio de Le Châtelier.-Si se aplica alguna acción a un sistema en equilibrio, el
sistema se reajusta de tal modo que alcanza un nuevo
equilibrio neutralizando la acción aplicada sobre él. - 76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Como la Kc aumenta con el aumento de temperatura entonces la reacción es endotérmica. Por qué?
Si Kc aumenta entonces quiere decir que él. Se ha desplazado a la derecha, esto es, más productos (numerador) menos reactivos (denominador). Entonces, si se aumenta la temperatura y el equilibrio se ha desplazado a la derecha, el calor actúa como unos reactivos más:
Este tipo de reacción es endotérmica - 87. Que es una reacción endotérmica?Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.1
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía (ΔH) positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.2 - 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
- 109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?el sistema evoluciona de derecha a izquierda para
alcanzar el equilibrio
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- Flashcards on Untitled, created by Arnoldo Aguilar on 25/03/2017.
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