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QUIMICA ACTIVIDAD 9

brenda cruz Spanish 11 cards

BRENDA ALICIA CRUZ RINCON QUIMICA MAESTRA: MARGARITA ARCEDALIA MANCERA ACTIVIDAD: 9

Cards in this deck (11)

1—BRENDA ALICIA CRUZ RINCON
QUIMICA
MAESTRA: MARGARITA ARCEDALIA MANCERA
ACTIVIDAD: 9
2¿QUE ES EQUILIBRIO HETEROGENEO?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g)  C(s) + CO2 (g)
Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de equilibrio,
3¿QUE ES EQUILIBRIO HOMOGENEO?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales.
4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO NO TIENE UNIDADES
6EL PRINCIPIO DE CHATELIER...Si se aplica alguna acción a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta de tal modo que alcanza un nuevo equilibrio neutralizando la acción aplicada sobre él.
7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si Kc aumenta entonces quiere decir que el equilibrio .Se ha desplazado a la derecha, esto es, más productos (numerador) menos reactivos (denominador). Entonces, si se aumenta la temperatura y el equilibrio se ha desplazado a la derecha, el calor actúa como un reactivos más:
8Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. Reacción endotérmica. Son aquellas que absorben energía en forma de calor.
9La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
10De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
11Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Qc> Kc
el sistema evoluciona de derecha a izquierda para
alcanzar el equilibrio