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QUIMICA actividada: 9
Cards in this deck (11)
- 1ING INDUSTRIAL QUIMICA ACTIVIDAD 9MAESTRA MARGARITA
MARICELA DE JESUS LIRA CHAVARRIA - 2Que es equilibrio heterogeneo ?cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo.
- 3Que es equilibrio homogeneo?Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.
- 4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)la segunda reaccion esta en equilibrio de disoacion porque en ella se indica como se separan los iones de una sal . en las sales los iones ya estan formados, al disolverse solo se separan.
- 5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?K=([D]d.[C]c) / ([A]a.[B]b) (las minusculas estan elevadas como potencias)
- 6Explica el principio de Le Châtelier.Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos). - 7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Q= va¿lor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relaciónantes del equilibrio.Si K <<< 1, entoncesla reacción es muy revy se dice que se encuentra desplazada a la izquierda. un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera se cancela parcialmente el cambio
- 8Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. Reacción endotérmica. Son aquellas que absorben energía en forma de calor.
- 9La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?La segunda reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
- 10De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?
- 11Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Donde Q es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en equilibrio.
Si Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio (hacia productos disminuyen losreactivos
Si Q = Kc el sistema está en equilibrio.
Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.
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- Flashcards on QUIMICA actividada: 9 , created by marisol lira on 25/03/2017.
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- marisol lira · Mar 2017
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- Mar 25, 2017
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