Flashcards
Soluciones 12-1
Cards in this deck (32)
- 1Defina soluciónEs un sistema homogéneo formados por dos o más especies químicas o sustancias puras.
- 2Defina solventeEs la sustancia que se encuentra en mayor proporción en una solución.
- 3Definir solutosustancia que compone una solucion que se encuntra en menor proporcion
- 4Cómo podemos clasificar a las soluciones segun el tamańo de particulaDe acuerdo al tamańo de las particulas de soluto, las soluciones se clasifican en: suspension grosera, solucion coloidal y soluciones verdaderas
- 5Qué es una suspension groseraAquella solucion en donde el tamańo de la particula de soluto es mayor a 0,1 u
- 6Qué es una solucion coloidalAquella solucion en donde el tamańo de la particula de soluto es entre 0,1 y 0,001 u
- 7Qué es una solucion verdaderaAquella solucion en donde el tamańo de la particula es menor de 0,001 u
- 8Definir solucion valoradaLas soluciones valoradas son las que tienen en un volumen conocido de solucion un peso dado de soluto
- 9Nombrar tres ejemplos de soluciones valoradasLas soluciones valoradas pueden ser: Molares, Normales o Empiricas
- 10A qué definimos como equivalente gramoEl equivalente gramo es el peso en gramos de una sustancia que puede reaccionar con un atomo gramo de H o de OH o con medio atomo gramo de O
- 11Cómo se divide el calculo del equivalente gramoPara calcular el equivalente gramo de una sustancia se utiliza una regla según se trate de un acido (H), base (OH) o sal (Nş de cationes por valencia)
- 12Cómo se definen las propiedades coligativasLas propiedades coligativas corresponden a las 4 propiedades de las soluciones que corresponden a las propiedades del solvente puro que varian (aumentan o disinuyen) dependiendo de la cantidad de soluto que se encuentre en la solucion
- 13Cuáles son las propiedades de un solvente puro?Las propiedades de un solvente puro son: presion de vapor, punto de ebullicion, punto de congelamiento y presion osmotica.
- 14Cuáles son las propiedades coligativas?Las propiedades coligativas son: disminucion de la presion de vapor, aumento del punto de ebullicion, descenso crioscopico y aumento de la presion osmotica.
- 15Que leyes rigen a las propiedades coligativas?Las leyes de Raoult rigen las propiedades coligativas.
- 16Cual es el eror que cometio Raoult al considerar las particulas?Las leyes de Raoult son validas para las soluciones que no disocian sus moleculas en iones. Las soluciones de acidos, bases y sales (electroliticas), debido a la disociacion de sus moleculas en iones no participan de las leyes de Raoult, porque presentan mayor concentracion de particulas, de manera que las propiedades coligativas estan presentes en estas soluciones.
- 17Con que corregimos las leyes de Raoult?Las corregimos con el Factor de I de Vant Hoff.
- 18Defina factor de I de Vant Hoff.Es el numero de veces que las propiedades coligativas de una solucion electrolitica es mayor que el de una solucion de igual concentracion molar que no ioniza esta dado por este factor de correccion.
- 19Defina difusion.La difusion es el fenomeno por el cual las moleculas disueltas tienden a distribuirse uniformemente en el seno de un liquido.
- 20Defina dialisis.Es donde las particulas de bajo peso molecular, pueden atravesar la membrana y pasan atravesando la membrana desde la solucion mas concentrada a la mas diluida.
- 21Defina osmosis.Es cuando hay dos disoluciones acuosas de distinta concentracion separadas por una membrana semipermeable, se realiza el paso del agua a traves de la membrana desde a solucion mas diluida a la mas concentrada, esto continua hasta que las dos soluciones tenga la misma concentracion.
- 22A que definimos como membrana?La membrana celular es una estructura que envuelve a la celula y separa el contenido de su entorno. Es la encargada de permitir o bloquear la entrada de sustancias. Se la puede considerar como semipermeable.
- 23Que tipos de membrana puede haber?Los tipos de membrana que puede haber son: permeable, semipermeable e impermeable.
- 24Defina medio isotónicoEs cuando se desarrollan igual presión osmótica
- 25Defina medio hipotónicoDesarrollan menor presión osmótica que la otra solución y ceden agua
- 26Defina medio hipertónicoDesarrollan mayor presión osmótica que la otra solución e incorporan agua
- 27Cuántas leyes de la ósmosis conocenCuatro leyes
- 28Cuál es la primera ley de la ósmosisEs independiente de la naturaleza de la membrana
- 29Cuál es la segunda ley de la ósmosisA temperatura constante la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de la solución
- 30Cuál es la tercera ley de la ósmosisA temperatura constante la soluciones equimoleculares no electrolíticas desarrollan la misma presión osmótica
- 31Cuál es la cuarta ley de a ósmosisA concentración constante la presión osmótica es directamente proporcional a la temperatura
- 32Qué soluciones pueden utilizarse en odontologíaSolución salina. Solución de peróxido de hidrógeno. Soluciones anestésicas. Solución de hipoclorito de sodio. Soluciones para el enjuague bucal diario. Jarabes y suspensiones orales.
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- Biofisica 1 Flashcards on Soluciones 12-1, created by Martín cantarini on 05/05/2017.
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- Martín cantarini
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