Soluciones

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Solución	Mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, por lo que pierden sus características individuales.
Caracteristicas	1-. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples. 2-. Sus componentes sólo pueden separarse por destilación, etc. 3-. Los componentes de una solución son soluto y solvente. 4-. El soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños.
Soluto	Aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
Solvente	Aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el que disuelve al soluto.
Solución homogénea	Sus componentes se mezclan de tal forma que no se pueden diferenciar.
Solución heterogénea	Si se puede diferenciar un componente de otro
S. no electrolíticas	Tienen una escaza posibilidad de transmitir electricidad.
S. electrolíticas	Pueden cargar electricidad
S. Saturadas	Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto pues el solvente ya no lo puede disolver.
S. Sobresaturadas	Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente.
S. Insaturadas:	Cuando se ha disuelto una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que podemos disolver.
Solubilidad	Capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra.
Equilibrio de solubilidad	Es cualquier tipo de relación de equilbrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación
Efecto de la TEMPERATURA e en la solubilidad	La solubidad de la sustancia sólida se incrementa con la temperatura. ////////////////////////////////////////// La solubilidad de los gases en agua siempre disminuye al incrementarse la temperatura.
Solubilidad de los gases	La solubilidad de un gas en un liquido viene dada por la concentracion del gas disuelto. Esta depende de la presion, temperatura, presencia de sales y de las reacciones quimicas.
Ley de Henry	La influencia de la presion sobre la solubilidad de un gas se expresa mediante la ley de Henry. P = K(h) * C
MOLARIDAD	Moles de soluto/ Litros de solución
Porcentaje en VOLUMEN	(Volumen de soluto/Volumen total de solución) * 100
Porcentaje en Masa	(Masa de soluto/ Masa total de solución ) * 100
Partes por millón o Billón	Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas
Propiedades Coligativas	Son aquellas que están relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil.
Punto de ebullición	La temperatura de ebullicion de un liquido es aquella a la cual su presion de vapor es igual a la atmosférica.
Punto de congelación	La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
Presión Osmótica	La tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable.
Descenso de la presión del vapor.	Esto ocurre cuando se le añade un soluto no volátil al disolvente.
Coloides	Son pequeñas partículas que se esparcen por otra sustancia llamada dispersor y le dan color o lo cambian.
ósmosis	Proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto.
Aplicaciones de la ósmosis	Producción de aguas de alta calidad, de agua desmineralizada y de agua ultra pura.

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