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Termodiâmica - flashcards com toda a matéria

Claudio Silva Termodinâmica Portuguese 5.0Average rating 5.0 out of 5 (1 rating) 55 cards

Cards in this deck (55)

1O que é um sistema Termodinâmico?Consiste em uma quantidade de matéria ou região para a qual nossa atenção está voltada.
2O que o Meio ou Vizinhançaada.Tudo que se situa fora do sistema termodinâmico.
3O que são fronteiras ou superfícies de controle?É o que separa o sistema termodinâmico das vizinhanças.
4Como essa fronteira ou superfície de controle pode serElas podem ser ser móveis ou fixas, reais ou imaginárias
5O que é um sistema isoladoAquele que não é influenciado pelas vizinhanças, ou seja, através das fronteiras não ocorre fluxo de calor, massa, trabalho etc
6O que é o sistema fechadoÉ o sistema termodinâmico no qual não há fluxo de massa através das fronteiras que definem o sistema
7Defina Volume de Controleé o sistema termodinâmico no qual ocorre fluxo de massa através da superfície de controle que define o sistema
8De acordo com o estado e propriedades de uma substância, defina faseé definida como uma quantidade de matéria totalmente homogênea com um todo em composição química e em estrutura física
9Um sistema pode conter uma ou mais fases?Sim. Quando mais de uma fase coexistem, estas se separam entre si, pelas fronteiras das fases
10Defina Estado de uma substânciasO estado pode ser identificado ou descrito por certas propriedades macroscópicas observáveis
11Defina ProcessoO caminho definido pela sucessão de estados através dos quais o sistema passa é chamado processo
12Defina propriedade ExtensivaChamamos de propriedade extensiva àquela que depende do tamanho (extensão) do sistema ou volume de controle. Assim, se subdividirmos um sistema em várias partes (reais ou imaginárias) e se o valor de uma dada propriedade for igual à soma das propriedades das partes, esta é uma variável extensiva
13Dê exemplos de propriedades extensivasVolume, Massa, Energia, Entalpia, Entropia
14Defina propriedade IntensivaAo contrário da propriedade extensiva, a propriedade intensiva, independe do tamanho do sistema
15Dê exemplos de propriedades intensivasTemperatura, Pressão, densidade
16Defina volume específicoé definido como o volume ocupado pela unidade de massa
Volume específico: v = V/m
Massa específica: ρ = m/V = 1/ v
17O que é um ciclo termodinâmicoQuando um sistema (substância), em um dado estado inicial, passa por certo número de mudança de estados ou processos e finalmente retorna ao estado inicial, o sistema executa um ciclo termodinâmico
18Defina a Lei ZERO da Termodinâmicaquando dois corpos tem igualdade de temperatura com um terceiro corpo, eles terão igualdade de temperatura entre si
19Escalas de Temperatura
20Defina substância puraé aquela que tem composição química invariável e homogênea
21Defina temperatura de saturaçãoa temperatura na qual se dá a vaporização de uma substância pura a uma dada pressão
22Defina TítuloQuando uma substância se encontra parte líquida e parte vapor
23Defina Vapor SaturadoQuando uma substância se encontra completamente como vapor na temperatura de saturação
24Defina Vapor SuperaquecidoQuando o vapor está a uma temperatura maior que a temperatura de saturação
25Defina Ponto CríticoAumentando-se a pressão observa-se no diagrama que as linhas de líquido saturado e vapor saturado se encontram. O ponto de encontro dessas duas linhas define o chamado "Ponto Crítico"
26Qual o ponto crítico da água?Pcrítica = 22,09 MPa
Tcrítica = 374,14 OC
Vcritico = 0,003155 m3 / kg
27O que é o Ponto Triplo
28Definição de Ponto TriploCorresponde ao estado no qual as três fases (sólido, líquido e gasoso) se encontram em equilíbrio.
29Qual a única combinação de pressão e temperatura na qual os três estados físicos da água, isto é, sólido (gelo), gasoso (vapor) e líquido podem coexistir em equilíbrio estávelocorre exatamente quando a temperatura é de 273,16 kelvins (0,01 °C) e a pressão é de 611,73 pascal (cerca de 0,006 bar; 0.0060373 atm).
30Quantas propriedades definem o estado de um sistema?É determinado por duas propriedades independentes
31Defina Entalpiana análise térmica de alguns processos específicos, frequentemente encontramos certas combinações de propriedades termodinâmicas. Uma dessas combinações ocorre quando temos um processo a pressão constante, resultando sempre uma combinação (U + PV).
32Defina EntropiaEsta propriedade termodinâmica representa, segundo alguns autores, uma medida da desordem molecular da substância ou, segundo outros, a medida da probabilidade de ocorrência de um dado estado da substância.
33Definição de trabalhodefinimos o trabalho do seguinte modo: um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre as vizinhanças puder ser levantamento de um peso
34Definição de Caloré definido como sendo a forma de transferência de energia através da fronteira de um sistema, numa dada temperatura, a outro sistema (ou o ambiente), que apresenta uma temperatura inferior, em virtude da diferença entre as temperaturas dos dois sistemas.
35Defina a 1ª Lei da TermodinâmicaA primeira lei da termodinâmica estabelece que, durante um processo cíclico qualquer, percorrido por um sistema, a integral cíclica (somatório sobre todo o ciclo), do calor é proporcional à integral cíclica do trabalho
36Defina a 1ª Lei da Termodinâmico matematicamente
37Calores Específicos a VolumeSe o volume é constante, o termo de trabalho (PdV) é nulo, de modo que o calor específico (a volume constante) é:
38Calor Específico a Pressão ConstanteSe a pressão é constante, o termo do trabalho pode ser integrado. Os termos PV resultantes, nos estados inicial e final, podem ser associados com as energias internas. Assim o calor específico correspondente (a pressão constante) é:
39Definição da Segunda Lei da TermodinâmicaO principal significado da 2a lei da termodinâmica é que ela estabelece a direção na qual ocorre um determinado processo. Além disso, define o motor térmico, o refrigerador e a temperatura termodinâmica.
40Diferença entre a Primeira e Segunda Lei da TermodinâmicaA diferença primordial entre a primeira e a segunda lei da termodinâmica reside nas restrições quanto ás direções de fluxo de calor e trabalho.
41Defina Reservatório Térmicoqualquer sistema que possa fornecer ou receber calor sem alterar sua temperatura. (exemplos; oceano, atmosfera, combustíveis etc.)
42Defina Motor TérmicoO conceito de motor térmico corresponde a um sistema ou instalação que opere segundo um ciclo termodinâmico trocando calor com dois reservatórios térmicos (recebendo calor líquido) e realizando trabalho mecânico
43Enunciado de Kelvin-Planck“É impossível construir um dispositivo que opere num ciclo termodinâmico e que não produza outros efeitos além do levantamento de um peso e troca de calor com um único reservatório.”
44Trocando em miúdos o Enunciado de Kelvin-PlanckEste enunciado referente à máquina térmica nos diz que é impossível uma máquina térmica com rendimento de 100 %,
45Enunciado de Clausius“É impossível construir um dispositivo que opere segundo um ciclo e que não produza outros efeitos, além da transferência de calor de um corpo frio para um corpo quente.”
46Trocando em miúdos o Enunciado de ClausiusEste enunciado está relacionado com o refrigerador ou bomba de calor e, com efeito, estabelece que é impossível construir um refrigerador que opere sem receber trabalho.
47Ciclo de CARNOTO ciclo de Carnot (ou motor de Carnot) é um ciclo ideal reversível (Motor Térmico Ideal), composto de dois processos adiabáticos reversíveis e de dois processos isotérmicos reversíveis.
48Primeiro Teorema relativos ao rendimento térmico do ciclo de carnotÉ impossível construir um motor que opere entre dois reservatórios térmicos dados e que seja mais eficiente que um motor reversível operando entre os mesmo dois reservatórios.
49Segundo Teorema relativo ao rendimento térmico do ciclo de carnotTodos os motores que operam segundo o ciclo de Carnot e entre dois reservatórios térmicos apresentam o mesmo rendimento térmico.
50coeficiente de desempenho de um ciclo de Carnot que opera como refrigerador, ou bomba de calor
51O ciclo Otto é o ciclo ideal dos motores alternativos de ignição por centelha
52O ciclo diesel é o ciclo ideal dos motores alternativos de ignição por compressão
53Ciclos Stirling e Ericsson
54O ciclo Brayton é o ciclo ideal das turbinas a gás
55CICLO RANKINEO ciclo de Carnot é um ciclo ideal que não consegue ser reproduzido na prática devido a problemas que causa nos equipamentos industriais. Então surge dessa necessidade o ciclo rankine